7.下列方程式不能正确解释相关事实的是 ．．
O-OHA．碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H2O+ +HCO3-
B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3(熔融) === 4Al + 3O2↑
冰晶石
电解
C．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H2SO4（浓）=== 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O D．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H++ 2NO3- === Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 8.下列实验装置或操作正确的是
A B C D △
向容量瓶中转移液体
实验室制取乙酸乙酯 实验室制乙烯 分离酒精和水 9．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是( ) A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B．异秦皮啶分子式为C11H12O5
C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应 D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应
10．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有（ ）
A．9 B．10 C．12 D．15 11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 A 操作及现象 将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 结论 稀释后NH3·H2O的电离程度减小 常温下水解程度：CO32- > HCO3 - B C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶温度升高，Fe3+的水解程度增液，前者为黄色，后者为红褐色 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 起始量/mol CO 2.0 2.0 H2O CO2 1.0 2.0 0 0 H2 0 0 大 同温下溶解度： CaSO4 < CaCO3 CO2(g)＋H2(g)，有如下数据： 平衡量/mol CO2 0.8 1.0 D 13．在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g)实验 1 2 下列说法正确的是 A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80% C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3
温度/℃ 650 800 D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol
26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
（1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。
a. 过渡元素区域
b. 金属和非金属元素的分界线附近 c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域 （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。 已知：
请将以下反应的热化学方程式补充完整：
SiO2(s) + 2C(s) === Si(s) + 2CO(g) △H = ________
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________ 方法提纯SiHCl3。
物质 沸点/℃
②用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 (g) + H2(g) 一定条件
温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是________（填字母序号）。
a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大
n(SiHCl3)
b. 横坐标表示的投料比应该是 n(H2)
c. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度
Si(s) + 3HCl(g)， 不同
SiHCl3 32.0 SiCl4 57.5 AsCl3 131.6 27、（15分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 【提出假设】
假设1：铁矿石中只含+3价铁； 假设2：铁矿石中只含+2价铁； 假设3： 。
【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 【定性研究】 【实验一】
取铁矿石样品粉碎，盛于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份： ①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液； ②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液； ③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液； ④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．
（1）上述X溶液是 （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是 （填序号）．
【定量研究】 【实验二】铁矿石中含氧量的测定： ①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．
（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议： ．如果拆去B装置，测得结果可能会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。若将H2换成CO，则还需补充 装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量 ，也能达到实验目的．
【实验三】铁矿石中含铁量的测定：
（4）步骤④中煮沸的作用是 ； （5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 ． （6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是 （填序号）． a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d．锥形瓶不能用待装液润洗
e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。 28．（16分）
甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。 （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色； II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
① 实验I的说明 ；②实验III的目的是 。
得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 ② 。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：
步骤 i ii 试剂及操作 ③ 向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液 现 象 生成白色沉淀 ④
38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的化学方程式
。 (2)B→C的反应类型是______________________________________。 (3) 写出D→E的化学方程式: _____________________________________。 (4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:
___________________________________________________________。 (5)下列关于G的说法正确的是_____。 a. 能与溴单质反应
b. 能与金属钠反应
c. 1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3 （6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。
（7）F分子中有 种不同化学环境的氢原子
宁远一中2015届高三周练理综(一)化学试题参考答案
7-13 D A D D A C C
【知识点】有机物的结构与性质
9.【答案解析】D 解析：A、异秦皮啶与秦皮素结构不相似，不能互为同系物，故A错误；B、异秦皮啶分子式为C11H10O5，故B错误；C、秦皮素结构中含有碳碳双键、酯基、酚羟基，一定条件下能发生加成反应和取代反应，不能发生消去反应，故C不正确；D、1mol秦皮素酚羟基的对位可以与1molBr2发生取代，碳碳双键可以与1molBr2发生加成反应，最多可与2molBr2反应；酯基水解产物有酚羟基和羧基，一共有3个酚羟基和一个羧基，可与4molNaOH反应，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查有机物的官能团和基本性质，C选项中酯基水解产物有酚，还能与氢
氧化钠继续反应，为易错点。
【知识点】有机物同分异构体的书写
10.【答案解析】D 解析：有机物除去苯环基-C6H4还有组成-C4H8O2，能与NaHCO3反应生
成气体说明含有羧基，两个取代基有如下组合：、、
、
共15种；
、，五种官能团位于苯环的邻、间、对位，
故答案选D
【思路点拨】本题考查同分异构体的书写，，注意取代基的不同，按顺序写，省得遗漏，难度不大。
26.（12分，除标示外，每空2分） （1）三（1分） ⅣA （1分） b
（2）+638.4 kJ·mol1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）
－
（3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）
（4）①蒸馏（或分馏） ②a、c 27.（15分，除标示外，每空1分）
【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价
【答案解析】 假设3：铁矿石中同时含有二价铁和三价铁 （1分） （1）稀硫酸 （1分） ② （填序号） （1分） （2）在D后加一干燥装置；（2分） 偏高；（1分） （3）24％ ；（1分） 尾气处理，（1分） 硬质玻璃管在反应前后的质量变化；（1分） （4）赶走多余的氯气；（1分） （5）250ml容量瓶；（1分） （6）df ；（1分） （7）70％ ；（1分） Fe5O6 （2分）
解析：铁矿石中主要研究含铁的氧化物，假设1：铁矿石中只含+3价铁； 假设2：铁矿石中只含+2价铁；所以假设3：铁矿石中同时含有二价铁和三价铁。（1）X是用来溶解铁矿石的，浓盐酸会和高锰酸钾反应，稀硝酸也具有氧化性，故只能选择稀硫酸；①③④中都有三价铁的干扰，只有②褪色才能证明一定含亚铁离子；（2）实验方案中氢气还原氧化物的产物水被干燥管D吸收，根据干燥管增重计算，空气中的水蒸气也会进入D，导致结果偏高，故应在D后加一干燥装置；如果拆去B装置，会有水蒸气从制氢气装置中出来，造成测得结果偏高；（3）测得反应后D装置增重1.35g，水的质量，其中的氧来自铁矿石，m(O)=1.35g×16/18=1.2g，铁矿石共5.0g，则铁矿石中氧的百分含量=1.2÷5.0×100%=24%； 若将H2换成CO，CO有污染，还需补充尾气处理装置；不测定D装置的净增质量，通过测定物理量硬质玻璃管在反应前后的质量变化，也能达到实验目的；（4）如果溶液中混有氯气会和后面的KI反应影响测定结果，所以，步骤④中煮沸的作用是赶走多余的氯气；
（5）步骤⑤是配制一定浓度的标准溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶；（6）a．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；b．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确；（7）根据反应的方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n（Fe3+）=n（KI）=0.5000mol•L-1×0.020L=0.01mol，所以铁元素的百分含量=0.01mol×(250mL÷20mL)×56g/mol÷10.0g×100%=70% ；
铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，
氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为:该铁矿石中铁的氧化物的化学式： Fe5O6 ；
=5:6，
【思路点拨】本题考查了探究铁矿石中氧元素和铁元素的含量的方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力；该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，全面细致的思考才能得出正确的结论。
28．（16分,每空2分）
（1）2Fe2++ H2O2 + 2H+ === 2Fe3++ 2H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）
（2）①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应
②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能 （3） ①0.15
②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体
③取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分） ④无明显现象
38.本题共15分，除标示外，每空2分
(1) CH3CHO+2Ag(NH3)2 OH
水浴加热 CHCOONH
3
4
+2Ag↓+3NH3+H2O （2分）
(2)取代反应（2分）
(3) （2分）
+
COOH
CH3OH
,加热浓硫酸 + HO
2
(4) （3分）
(5)a、b、d （2分） （6）8 （2分）（7）6（2分）
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