无机化学试卷

无机化学试卷

一、 判断题。（10分，1分/题）

1. 气体的标准态是指273.15K,压力为100KPa下纯气体状态.（ ） 2. 形成体和配体电荷的代数和即为配离子的电荷。（ ） 3. 非极性分子间只有色散力。（ ）

4. 主族元素及ⅢB～ⅦB族元素的次外层d亚层和最外层s亚层元素的电子均为价电子。（ ）

5. △rGmØ <0说明是自发过程,化学反应正向进行;△rGmØ>0,非自发过程,化学反应逆向进行; △rGmØ=0,说明是平衡状态。（ ）

-10

6. 已知BaCrO4的KØSP=1.2×10, SrCrO4的KØSP=2.2×10-5。溶液中Ba2+和Sr4+

的浓度都为0.2mol/L,向其中滴加Na2CrO4溶液.当SrCrO4生成时, Ba2+已经被沉淀完全。（ ）

7. 稀有气体原子和ⅡA族原子的第一电子亲和能都为正值。（ ） 8. AgI用于人工降雨和照相底片。（ ）

9. 反应式H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O是存在且正确的。（ ）

10.物质的di值随温度的升高而增大，气态物质的di值随压强的增大而增大。（ ）

二、 选择题。（从A、B、C、D中选出最佳答案，1分/题。共20分） 1. 下列酸中,酸性最强的是:( )

A、HClO3 B、H2SO4 C、HNO3 D、HIO3 2.下列属于分子晶体的是：（ ） A、BN B、CO2 C、CaO D、AlN

3. 下列纯态物质中，哪种单质的标准摩尔反应生成焓不为零，（ ） A.Fe(s) B.石墨 C.Br2 D.臭氧 4.以下物质键角最大的为（ ） A、SO3 B、PH3 C、SiH4 D、CO2 5.属于非晶体的是: ( )

A、食盐 B、玻璃体 C、方解石 D、石英 6.在量子数中，当n=3,m=-1,ms=-1/2时,l=( ) A.1 B.2 C.1或2 D.以上都错 7.I原子价电子总数为: ( ) A.7 B.17 C.8 D.18

8.下列不属于使用△rGmØ判断化学反应的条件的是 ( )

A 反应体系必须是封闭体系

B △rGmØ只能给出特定温度和压力下反应的可能性 C 反应体系必须不作非体积功

D △rGmØ来判断化学反应的可行性不需要任何条件 9.根据杂化轨道理论,下列分子构型为三角锥的是: ( ) A.CCl4 B.NH3 C.SO3 D.BF3

10.从分子轨道理论出发,下列抗磁性微粒最不稳定的是: ( ) A.NO2+ B.NO+ C.NO D.NO-

11.已知H3PO4的PKa1Ø=2.16, PKa2Ø=7.21,PKa3Ø=12.32, 0.10mol/L NaHPO4溶液的PH约为 ( )

A、4.7 B、7.3 C、9.8 D、10.1

12.已知相同浓度的盐 KA,KB,KC,KD的水溶液PH依次增大，则相同浓度下列溶液中解离度最大的是： （ ）

A、HA B、HB C、HC D、HD 13.下列化合物溶解度最大的是： （ ） A、MnS B、SnS C、HgS D、BaS

14.NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,其pH=9.0,已知NH3·H2O的KØb=1.8×10-5。若溶液中c(NH4+)为5.0mol/L,则溶液的c(NH3·H2O)=( )

A、8.8 mol.dm-3 B、27.8mol.dm-3 C、9.0×10-10mol.dm-3 D、5.4mol.dm-3 15.根据下列元素电势图：MnO4- 1.70V-→MnO2 1.23V-→Mn2+ -1.18V-→Mn, 则E Ø(MnO4-/Mn)=( )

A、1.42V B、0.74V C、1.75V D、5.2V

-16.[Fe(OX)2(en)2]中的中心离子的配位数为: ( ) A、3 B、4 C、6 D、7

17.配合物Pt(NH3)2(OH)2Cl2的命名为 ( )

A.二氯·二羟基·二氨合铂（Ⅳ） B.二氯化二羟基·二氨合铂（Ⅳ） C.二氯·二羟基·二氨化铂（Ⅳ） D. 二氯·二羟基·二氨合铂 18.Fe3+中有五个未成对d电子,实验测得[Fe(CN)6]3-的磁矩为2.0 B.M 可知[Fe(CN)6]3-是 ( )

A、外轨型 B、内轨型 C、Fe3+的d电子腾出1个空轨道 D、Fe3+的d电子腾出3个空轨道

19.下列哪个配位个体不发生sp3d2杂化且不是正八面体形构型的 是 ( )

A.[FeF6]3- B.[Fe(H2O)6]3+ C.[CoF6]3- D. [Co(NH3)6]3+ 20. 0.2mol/L的HAC溶液200ml与0.2mol/L的NaOH溶液100ml混合后,溶液PH等于 ( )

A、3.14 B、4.74 C、5.32 D、5.73

三.填空:(除第4小题每空2分外,其余的每空1分，共21分) 1.离子晶体有＿＿、＿＿、＿＿三种构型。

2.在色散力、诱导力、取向力中，氦和水间存在的分子力为＿＿

3.N、Si、P中电负性从小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿，电离能最小的是＿＿。 4.在0.100mol/L HOAC溶液中,已知HOAC的解离度为1.34%,则溶液中c(H+)等于＿＿,解离常数为＿＿。

5.分别依次写出下列物质的杂化类型和杂化轨道几何类型： CO2 ＿＿＿＿，＿＿； H2O ＿＿＿＿，＿＿；

XeF4 ＿＿＿＿，＿＿； [Ni(CN)4]2- ＿＿＿＿，＿＿.

6.从分子轨道理论出发,HeH+的键级为＿＿, He和H之间形成共价 ＿＿(单键/双键),因此HeH+ ＿＿(可能/不可能)存在。 四．解答题（共10分）:

1.溶度积和溶解度均可以说明难溶性的强电解质的沉淀溶解性质,两者之间有何区别与联系?(4分)

2. 比较下列各组化合物熔点的高低并作解释。（6分） （1）NaCl与NaBr (2)CaO与KCl (3)MgO与Al2O3

五.计算题（共39分）。

1.氯化铵受热分解：NH4Cl（s）≒NH3(g)+HCl(g),已知NH4Cl固体、氨气、HCl气体的△fHØm分别为 -314.4KJ/mol、-46.1 KJ/mol、-92.3 KJ/mol，SØm分别为94.6J.mol-1.K-1、192.5 J.mol-1.K-1、186.9 J.mol-1.K-1，求 (1)在800K达到平衡时的△rGmØ ；(3分) (2)在800K达到平衡时体系的总压强。(6分)

2.反应：2NaHCO3(s) ≒NaCO2(s)+CO2(g)+H2O(g)的标准摩尔反应焓变△rHm为1.29×102 KJ.mol-1。若303K时KØ=1.66×10-5,试计算400K的KØ。（6分） 4.有如下两个电池

(1)(-)Fe∣Fe3+(c2)∣︳Fe3+(c1)∣Fe(+) ，其电动势为E1

(2)(-)Pt∣Fe3+(c2),Fe2+(c3)∣︳Fe2+(c3),Fe3+(c1)∣Pt(+) ，其电动势分别为E2。

测得其电动势分别为E1和E2。求E1和E2之比（8分）

5.某溶液中含有Pb2＋和Zn2＋，两者的浓度均为0.10 mol·L－1；在室温下通入H2S(g)使之成为H2S饱和溶液，并加HCl控制S2－浓度。为了使PbS沉淀出来，而Zn2＋仍留在溶液中，则溶液中的H＋浓度最低应是多少？此时溶液中的Pb2＋是否被沉淀完全？

. 无机化学试卷的答案

一、 判断题。

1. × 2.√ 3.√ 4.× 5.√ 6.√ 7.√ 8.√ 9.√ 10.× 二、选择题。

1.A 2.B 3.D 4.B 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 10.B 11.C 12.A 13.D 14.C 15.B 16.C 17.A 18.B 19.D 20.B 三、填空题。

1.NaCl型、CsCl型、ZnS型; 2.色散力、诱导力；

-5-5

3.N﹥P﹥Si; Si 4.1.8×10mol/L; 1.8×10 5.sp杂化 ,直线型 ; sp3不等性杂化 ,折线(V)型

32 2

Spd不等性杂化 ,正方形; dSp杂化 ,正方形 6. 1 ,单 ,可能 四、解答题。 1.答：①.溶度积KØsp从平衡常数角度表示难溶物溶解的趋势;溶解度从难溶物饱和溶液的角度也可以表示难溶物溶解的程度,两者之间可以换算。

②.溶解度可能受到某种离子浓度的影响而发生变化；但是溶度积作为一种平衡常数，不受离子浓度变化的影响，只要温度不变溶度积就不会改变。

2.答：三组化合物均为离子型化合物。离子晶体熔点主要由离子键的键能决定，键能越大，熔点越高。

+ - - （1）NaCl和NaBr其正电子均为Na,负离子电荷相同而半径为 rCl﹤rBr,故键能ENaCl

﹥ENaBr,所以熔点NaCl﹥NaBr。

（2）的正、负离子电荷数值均为2，而KCl均为1,故CaO的键能比KCl的大,所以熔点CaO﹥KCl。

3+

（3）MgO与Al2O3相比,Al的电荷相当高,半径小,极化作用很强,因而Al2O3使具有较多的共价成分,离子键的键能有所减小,所以熔点MgO﹥Al2O3。 五、计算题。

2. 解:2NaHCO3(s) ≒NaCO2(s)+CO2(g)+H2O(g)

KØ为303K时,lgK1Ø=-△rHmØ/(2.303RT1)+△rSmØ/2.303K ① KØ为400K时,lgK2Ø=-△rHmØ/(2.303RT2)+△rSmØ/2.303K ② ②式- ①式得

lg(K2Ø/K1Ø)= [△rHmØ/(2.303R)]×(1/T1-1/T2)

-1-1

=129000J/mol/(2.303×8.314J.mol.K)×(1/303K-1/400K)

＝5.392

5.392

故K2Ø/K1Ø=10

5.392-55.392

所以, K2Ø= K1Ø×10＝1.66×10×10＝4.094 答:400K时,反应平衡常数KØ =4.094

3+-4. 解： (1)中正极反应 Fe(c1) + 3e ≒Fe

E+ =EØ (Fe3+/Fe)+(0.0592V/3)lgc1

3+- 负极反应 Fe(c2) + 3e ≒Fe

E- = EØ (Fe3+/Fe)+(0.0592V/3)lgc2 E1 = E+ + E-

= EØ (Fe3+/Fe)+(0.0592V/3)lgc1 –

(EØ (Fe3+/Fe)+(0.0592V/3)lgc2) =(0.0592V/3)(lgc1/lgc2)

3+-2+

(2)中正极反应 Fe(c1) + e ≒Fe(c3)

2+Ø

E+ =E (Fe3+/Fe)+(0.0592V)lg(c1/c3 )

3+-2+

负极反应 Fe(c2) + e ≒Fe(c3)

2+

E- = EØ (Fe3+/Fe)+(0.0592V)lg(c2/c3 ) E2 = E+ - E-

2+

= EØ (Fe3+/Fe)+(0.0592V)lg(c1/c3 )-

2+

(EØ (Fe3+/Fe)+(0.0592V)lg(c2/c3 ))

=0.0592V lg(c1/c2 )

E1/ E2 =[(0.0592V/3)(lgc1/lgc2)]/[ 0.0592V lg(c1/c2 )]=1:3

5. 解：已知：Kspa(ZnS)=2×10，Kspa(PbS)=3×10 Zn(aq) ＋ H2S(aq) ⇌ ZnS(s) ＋ 2H(aq)

2＋

＋

Θ

－2

Θ

－7

KΘ=1/ KspaΘ(ZnS)

ZnS不沉淀所需H最低浓度为

=0.71 mol·L

Pb(aq) ＋ H2S(aq) ⇌ PbS(s) ＋ 2 H(aq)

开始时(cB/c) 0.10 0.10 0.71

平衡时(cB/c) y 0.10 0.71＋2(0.10－y)

ΘΘ

2＋

＋

－1＋

KΘ=1/ KspaΘ(PbS)

y=2.5×10－6

c(Pb2＋)=2.5×10－6mol·L－1＜1.0×10－5mol·L－1

所以Pb已被沉淀完全。

2＋

无机化学期末试卷

学号 专业 姓名 成绩

一. 判断题(1分*10)

1. ΔrGθm值越小,则说明反应的趋势越大,所以反应速率越大 ( ) 2. 反应的活化能越大,反应速率也越大 ( ) 3. 水分子内也存在氢键 ( ) 4. 配合物必须要有内界和外界 ( ) 5. 金刚石单质的标准摩尔生成焓等于零 ( ) 6. 在温度不变的情况下,改变溶液PH水的离子积不变 ( ) 7. 氧族元素O,S,Se,Te,Po,电负性依次减小 ( ) 8. 1s22s1是原子处于激发态而 1s22s22p43s1 处于基态 ( )

9. 在氧化还原反应中,若两个电对的标准E值相差越大,则反应进行越快( ) 10. 周期表中若各周期的元素数目并不一定等于原子中相应的电子层的最大容量2n2 ( )

二. 填空题(每空1分,共30分) 1. 同种元素的几种核素互称

2. 配平方程式: MnO4- + SO32- + H+ == MnO4- + SO42- + H2O 3. 描述原子中各电子的状态参数是 , , , 4. 当H+浓度增大,电对Fe(OH)3|Fe(OH)2的电极电势 (增大,减小,不变) 5. Fe3O4中Fe的氧化数是 6. 共价键具有 和 的特点

7. HCl与HBr分子间存在的作用力是 , , , 8. 离子晶体的类型除NaCl型外还有 , ,

9. 一种酸的强弱与他在溶液中性质有关的是 (浓度,解离常数,溶解度)

10.写出Fe的电子分布式 ,Fe3+是何种电子构型

11.写出有Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑反应的原电池的电池符号 12. 离子 [FeF6]3- [Fe(CN6)]3- 杂化类型 配位键类型 空间几何构型 三.简述题(5分*6) 1. 室温下,为什么水是液体而H2S是气体? 2. 简述化学反应方向的判据 3. 简述基态原子中电子分布原理

4. 根据分子轨道理论说明O2-具有顺磁性

5. 请写出原子序数为11,21,53号元素的电子分布式及周期表中的位置 四.计算题(1-3每题6分第四题12分)

1. 通过计算判断N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)在298.15K,标准态下能否自发反应并计算298.15K时该反应的Kθ(已知ΔfGθm=-16.45KJ/mol)

2. 在含有0.001mol/L Cl-和0.001mol/L CrO42-的溶液中,逐地加入AgNO3溶液,那种离子先沉淀?

3. 在0.10mol/LCuSO4溶液中投入足量的Zn粒,求平衡时Cu2+浓度和平衡常数(已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V Eθ(Zn2+/Zn)=-0.76V)

4. 再一温度下,用1.0mol/L氨水处理过量的AgIO3固体时溶解了85g,若此温度下AgIO3的溶度积常数为4.5×10-8,计算[Ag(NH3)]的稳定常数(已知Ksp (AgIO3)=1.23×107)

参考答案

一.判断题(1分*10)

1. X 2.X 3.√ 4.√ 5.X 6.√ 7.√ 8.X 9.X 10.√ 二. 填空题(每空1分,共30分)

1.同位素 2.2 5 6 2 5 3 3.主量子数 次量子数 磁量子数 自选量子数 4.减小 5.+8/3 6.方向性 饱和性 7.色散力 取向力 诱导力

8.CsCl型 ZnS型 9.解离常数 10.1s22s22p63s23p63d64s2 9-17电子构型

11.(-)Zn|H2SO4||H2SO4|H2,Pt(+) 12. 离子 [FeF6]3- [Fe(CN6)]3- 杂化类型 配位键类型 空间几何构型 SP3d2 外轨型 正八面体 d2sp3 内轨型 正八面体 三. 简述题(5分*6) 1.O,S都是ⅥA主族元素,H2O和H2S都是极性分子,都存在取向力,诱导力和色散力,但H2O之间还有分子间氢键,使水分子的分子间作用力比H2S的要大,其沸点高.因此水是液体而H2S是气体

2.根据ΔrG m,若它小于零,则反应能自发进行,向正反应方向进行,若它等于零,则反应处于平衡状态,若它大于零,则反应不能自发进行.

3.每个轨道最多能容纳两个自旋方向相反的电子. 在不违背泡利原理的前提下,总是分布在能量较低的轨道. 同一亚层的等价轨道,电子尽可能自旋平行,分占轨道, 全满,半满,全空时能量较低

4.因为 O2-[KK(62s)2(6*2s)2(62p)2(∏2Py)2(∏2Pz)2(∏*2Py)2(∏*2Pz)1] 根据分子轨道可以看到该离子有一个孤对电子,所以具有顺磁性.

5.11 1s22s22p43s1 第三周期IA S区 26 [Ar]3d54s2 第四周期ⅧB ds区

53 [Kr]3d104f145s25p5 第五周期ⅦA p区 四. 计算题(10分*3)

1. N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g)

ΔfGθm KJ/mol 0 0 -16.45 ΔrGθm =-16.45×2-[0+0] =-32.9kJ/mol＜0 能自发反映

ΔfGθm =2.303RT㏒Kθ 得K=5.75×105

2. 当AgCl沉淀时,需要C1(Ag+)＞KθspAgCl/C(Cl-)=1.77×10-10/0.001=1.77 当AgCrO4沉淀时,需要C2(Ag+)＞[KθspAgCrO4/C(Cl-)]1/2=[1.12×10-12/0.001]1/2=3.35×10-5mol/L 因为C1＜C2所以AgCl先沉淀

3. Zn + Cu2+ === Cu + Zn2+

E (Cu2+/Cu) == E (Zn2+/Zn)

Eθ(Cu2+/Cu) + 0.0592/2X㏒(CCu2+) = Eθ(Zn2+/Zn) + 0.0592/2X㏒(CZn2+) ㏒[CZn2+/CCu2+]=㏒Kθ

=[ E (Cu2+/Cu)- E (Zn2+/Zn)]X2/0.0592 =[0.34-(-0.76)]X2/0.0592=37.162 Kθ=CZn2+/CCu2+=1.452 ×1037 所以反应完全CZn2+=0.10mol/L

CCu2+=CZn2+/1.452×1037 =6.89 ×10-39 mol/L

4. AgIO3 + 2NH3 ===== [Ag(NH3)2]+ + IO3-

平衡浓度mol/L 1-2x85/283 85/283 85/283 平衡常数K=[C(Ag(NH3)2]+C(IO3-)C(Ag+)/C2(NH3)]X[CAg+/CAg+] =Kf([Ag(NH3)2]+)Ksp(AgIO3) =(85/283)2/(1-2X85/283)2 =1.23×107

《无机化学》期中试卷 A

学号 专业 姓名 成绩 一．

判断题 （1%×10=10%，共10%）

1．热力学第一定律的数学表达式为 ΔU＝Q+W。 2．ΔrGθm只能用于判断标准状态下反应的方向。 3．对于一个弱酸和一个弱碱，Kθa Kθb＝Kθw 。

4．难溶电解质，需要计算出溶解度数据，才能比较其溶解度大小。 5．气体、溶液不能直接作为电极，一般选择不活泼金属Pt或C作电极。 6．Eθ为负值，表明反应在标准状态下不能正向自发进行。 7．波函数就是电子的几率密度。

8．杂化轨道理论较好地解决了共价型分子的颜色、单电子键等问题。 9．离子极化使离子化合物中的化学键共价成分增多，键型由离子键向共价键过

渡。

10．按照质子理论，H2O不是惰性物质。 二．

填空题（1%×20=20%）

1．化学反应可以自发进行的判据

是 。 2．同一元素的几种核素互称为 。

3．在HOAc溶液中加入NaOAc， HOAc会 。 4．KaӨ (HOAc)≈KbӨ (NH3)，NH4OAc溶值 。 5式 。

．

BaSO4(s)

平

衡

常

数

的解离度液

的表

pH

达

：

6．稀AgNO3溶液逐滴加入到含有等浓度度Clˉ和Iˉ的混合溶液中，首先析出的

是沉淀 。

7．能抵御少量外来酸碱，保持溶液pH值基本不变的溶液称为 。

8．据价键理论，孤对电子使分子中键角变小，孤对电子越多，键角 。NH3分子中的键角

。 H2O分子中的键角（大于、小于）

离

子

的

浓

度

9．被沉淀

时，可认为该离子已被沉淀完全。

10．气态物质的标准态是指 。

11．下列各组电子分布中，属于原子基态的是 ，属于原子激发态的是 ，纯属错误的是 。

（1）1s22s1 （2）1s22s22d1 （3）1s22s22p43s1 （4）1s22s42s2 12．

分子 杂化类型 分子几何构型 分子极性 三．

计算题（10%×3=30%）

BBr3 NH3 1．已知如下反应：

(a) H2O2(1)→ H2O(l) +1/2 O2(g) ΔrHθm＝-98.0 kJ·mo1-1 (b) H2O (1)→ H2O2(g) ΔrHθm＝44.0 kJ·mo1-1

试求：(1)100 gH2O2 (1)分解时放热多少? (2)2 H2O2 (1)→ 2 H2O (1)+ O2 (g) ΔrHθm＝? (3) H2O2 (1)→ H2O (g)+1/2 O2 (g) ΔrHθm＝? (4) H2O (g) + 1/2 O2 (g)→H2O2 (1) ΔrHθm＝?

2．已知 298K时，已知某一元弱酸的0.0l mol·L-1水溶液的pH＝4，试求：

(1) 该一元弱酸的Kθa和α；

(2) 释释一倍后该一元弱酸的Kθa和α又如何?

3．在含有0.001 mol·L-1C1-和0.001 mol·L-1CrO42-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶

液，哪种离子先沉淀?通过计算说明该方法能否有效地分离Cl-和CrO42-。 四．

简述题（5%×8=40%）

1． ΔrHθm与ΔH的区别与联系？

 SO2 + NO + H2O。 2． 用离子电子法配平反应式：S + HNO33． 不参看周期表，推测19号和29号元素原子中，哪一个元素原子具有较高的第一电离能和较大的电负性，为什么？ 4． 根据分子轨道理论推测N2分子是否稳定，有无磁性。

5. 现有1L0.10 mol·L-1的氨水溶液和一瓶500g装的氯化铵晶体，怎样配制成

pH=9.00的缓冲溶液？ 6. 怎样配制Fe2+溶液？

7. 装过KMnO4溶液的瓶子，内壁会有红褐色沉淀，请写出该物质的化学式。

如何洗去该红褐色沉淀？ 8. 用什么办法可以判断某离子是否可以歧化？