电解计算的典型试题

1 用石墨作电极电解400mL某不活泼金属的硫酸盐溶液。一段时间后，溶液的pH从6降到1，在一电极上析出金属1.28g。不考虑电解时溶液体积的变化。则该金属是 （ ）。 A. Fe

B. Cu

C. Ag

D. Zn

2．将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。 此时溶液中氢离子浓度约为 ( )

A. 4×10 mol / L B. 2×10 mol / L C. 1×10 mol / L D. 1×10 mol / L 3．电解饱和KCl溶液1.5 L，当生成的氯气完全被过量的AgNO3溶液吸收后， 得到沉淀0.4305 g。若原电解液的体积变化忽略不计时，电解后溶液的pH值为 ( ) A. 10.3 B. 11 C. 11.3 D. 12.3

4.用惰性电极电解1 L 4 mol / L CuSO4溶液时，在电路上通过05 mol电子后，发现电极接反了，纠正后又通过1 mol电子，此溶液中[H]是 假设溶液体积不变化  

A 15 mol / L B 1 mol / L C 2 mol / L D35 mol / L

5.室温下，用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有m mg金属析出，溶液的pH值由65变为20电解前后溶液体积的变化可忽略不计，析出金属的原子量的数字表达式为  

+

－3

－3

－3

－7

200m100m2105m1105mA B C D

VVVV6.在25℃时，将两个铜电极插入硫酸钠的饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有

wgNa2SO410H2O晶体析出，若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）。

A. [w/(w18a)]100% B. [w/(w36a)]100% C. [71w/161(w36a)]100% D. [71w/161(w18a)]100%

7.将200mL5molL的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后，从其中一个电极上收集到448mL（标准状况）气体，为了使电解后的溶液恢复到起始浓度，应向电解后的溶液中加入（ ）。 A. 3.29g氢氧化铜 B. 3.2g氧化铜 C. 2.56g铜

D. 6.4g硫酸铜

128.实验室用铅蓄电池电解食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生反应，负极：PbSO42ePbSO4，正极：PbO44HSO242ePbSO42H2O。当制得的氯气的物质的量为0.05mol时，电池内消耗硫酸的物质的量至

少是（ ）。 A. 0.025mol

B. 0.050mol

C. 0.10mol

D. 0.20mol

9.将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（ ）。 A. 5.6L

B. 6.72L

C. 2.8L

D. 13.44L

10.用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体(标准状况下体积)，则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为 ( )

A. 0.5 mol / L B. 0.8 mol / L C. 1 mol / L D. 1.5 mol / L

11.用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合液250 mL，经一段时间后，两极分别得到112 L标准状况下的气体，则原溶

液中NaCl的物质的量度浓度不可能是   ．．．

A 05 mol / L B 1 mol / L C 15 mol / L D 4 mol / L

12.用05L 1 mol/L CuSO4溶液作电解液，用纯铜作阴极，粗铜（只含银和锌两种杂质，且银的质量分数为35.9%，锌的质量分数为6.5%）作阳极进行电解。当阴极有32g铜析出时停止通电。若溶液的体积变化可以忽略不计，则电解后硫酸铜溶液的物质的量浓度为

A. 0.90molL B. 0.45molL C. 0.40molL D. 0.20molL

13．用铂电极电解1000 g 1%的NaOH溶液，通电一段时间后，溶液中NaOH的质量分数变为125%，此时，阳极产生的气体的质量为 g。

14．用惰性电极电解2 L 饱和NaCl水溶液，经过一段时间后，电解液的pH值上升至13，则电解过程中两极上共产生气体 L标准状况。

15、按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200 g 10％NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一

1111段时间后，c极上有Cu析出。又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23％，试回答： (1) 电源P为________极；

(2) b极产生气体的体积为_______L(标准状况)； (3) c极上析出沉淀的质量为__________g； (4) d极上所发生的电极反应式：______________。

16.有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242 g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。 将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子在阴极上析出，电极增重0.32 g。 (1) 问1.21 g此盐晶体是几摩？x值是多少？ (2) 求M的相对原子质量和n值。

(3) 如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的pH值。 【解】