学案14 化学实验基础知识
[高考关键词] 1.常用仪器：量筒、滴定管、天平、容量瓶、干燥管、漏斗、蒸发皿、坩埚。2.基本操作：药品的取用、存放、试纸的使用、检漏、定容、验纯、赶气泡、过滤、洗涤沉淀、蒸发、结晶、蒸馏、配制溶液。3.物质的检验：(1)阳离子：NH4、Fe、Fe；(2)阴离子：Cl、SO4、CO3/HCO3；(3)气体：NH3、SO2、Cl2。4.气体制备：原理、装置。5.实验安全：防倒吸、尾气处理。
核心考点回扣
一、常见化学仪器的使用
－
2－
2－
－
＋
2＋
3＋
在上述仪器中：
1.写出下列标号仪器的名称：①________，②________，④________，⑥________。 2.可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。
3.在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00mL0.1mol·L的NaOH溶液应选用的仪器是________。
4.用仪器⑨称量药品时其精确度为________。 二、药品的存放和取用
在下列药品中：①FeSO4溶液 ②AgNO3溶液 ③金属钠 ④氯水 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥浓硝酸 ⑦亚硫酸钠固体
1.应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。 2.在空气中放置因O2易变质的有________；因CO2变质的是________。
－1
3.不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。 4.取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。 三、基本实验操作
1.有以下四种试纸：①石蕊试纸 ②pH试纸 ③淀粉KI试纸 ④品红试纸 (1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。 (2)检验氯气时常用________。 (3)检验二氧化硫气体时常用________。 (4)可用于溶液pH测定的是________。
2.在①分液、②过滤、③蒸发、④蒸馏(或分馏)四种分离方法和装置图(如下)中，根据要求选择对应的操作名称和装置。
(1)分离两种互不相溶的液体用___________________________________________________。 (2)分离固体和液体用___________________________________________________________。 (3)分离几种沸点相差较大的互溶液体用___________________________________________。 (4)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂用___________________________________________。 3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热( ) (2)用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管( ) (3)制取气体时，先检查装置气密性后装药品( )
(4)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗涤干净后检查是否漏水( )
(5)做H2还原CuO的实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯待试管冷却( )
(6)浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用干布试去并用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液( )
(7)点燃可燃性气体如H2、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃( )
高考题型1 化学实验注意事项陈述的判断
1.(2015·山东理综，7)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( ) A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2.(2015·浙江理综，8)下列说法正确的是( )
A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO4或SO3
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
3.(2015·海南，7改编)下列叙述不正确的是( ) A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B.不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
2－
2－
1.熟悉并正确使用典型仪器
分液漏斗(检漏；注意分液操作)；蒸馏烧瓶(有支管；蒸馏或作反应器)；容量瓶(检漏)；滴定管(检漏；润洗；0刻度；酸碱不混用)；锥形瓶(中和滴定时禁润洗)；蒸发皿(浓缩或蒸发)；坩埚(固体高温灼烧)；干燥管(固体试剂除气体中杂质)。 2.熟悉基本操作和常见气体制备
试纸的使用[pH试纸(不可润湿)，石蕊试纸(红、蓝)，品红试纸，淀粉KI试纸等]；溶液配制(胶头滴管)；氨气的实验室制法(固固加热)，氯气的实验室制法(固液加热)，二氧化碳的实验室制法(固液或液液)。 3.掌握常见物质的检验方法
(1)气体的检验：如Cl2(湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)，NH3(湿润的红色石蕊试纸变蓝)。 (2)阳离子的检验：如Fe(KSCN溶液变血红色)，焰色反应[钠元素——黄色，钾元素——紫色(钴玻璃)]。
(3)阴离子检验：如SO4(先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀)。 得分技巧
语言描述型实验题注意问题
(1)审题干：明确要求“不可能的是”、“可能的是”、“正确的是”、“错误的是”。
(2)析选项：看考查的是“操作”、“仪器特点和使用”“原理”“鉴别”还是“分离”、“除杂”。 (3)得结论：“排除法”、“特例验证法”；注意“特征颜色”、“特殊性质”、“特殊结构特点”等。
2－
3＋
1.下列做法或实验操作正确的是( ) A.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 B.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2 C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L碳酸钠溶液
D.检验NH4时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 3.(2015·河南八校一联)下列叙述正确的是( )
A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度
B.检验某溶液是否含有SO4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 C.测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较
D.测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量：取ag样品与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，碱石灰增重bg，根据a和b的值即可求得碳酸氢钠的含量
高考题型2 装置图及操作示意图的评价
2－
＋
－1
1.(2015·安徽理综，8)下列有关实验的选项正确的是( )
A.配制0.10mol·LNaOH溶液 －1B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 D.记录滴定终点读数为12.20mL 2.(2015·四川、重庆理综组合题)下列操作或装置能达到实验目的的是( )
3.(2015·北京理综，12)在通风橱中进行下列实验：
步骤 Fe表面产生大量无色气现象 泡，液面上方变为红棕色 色气泡后，迅速停止 下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2 B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 得分技巧
均产生红棕色气泡 Fe表面产生少量红棕 Fe、Cu接触后，其表面
1.正确选择物质分离的方法
过滤(除去不溶物)；蒸馏(分离沸点不同的液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。 2.熟悉广口瓶的多种用途
广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)：
(1)洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。
(4)安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管同B管一样短)。 3.牢记常见的防倒吸装置
4.“五查法”速解装置图评价题
(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确； (2)查所用反应试剂是否符合实验原理； (3)查气体收集方法是否正确；
(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确；
(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。
考向1 基本操作示意图的评价
1.如图分别表示一种实验操作，其中有两处错误的是( )
2.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )
A.对装置①，双手移走后，导管中水面高于烧杯内水面 B.对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变 C.对装置③，长导管内形成一段水柱
D.对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平 3.下列实验中，所选装置不合理的是( )
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B.用CCl4提取碘水中的碘，选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D.粗盐提纯，选①和② 考向2 装置图及实验目的评价
4.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中少量水 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气
5.利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置制取干燥的氨气 B.图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体 C.用图3所示装置制取少量Cl2
D.图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体
6.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B.Ⅲ装置之后缺少干燥装置 C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D.CuO没有全部被还原
高考题型3 “原理、操作、现象、结论”的一致性判断
1.(2015·全国卷Ⅰ，10)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验 将稀硝酸加入过量铁粉A 中，充分反应后滴加KSCN溶液 B 将铜粉加入1.0mol·L1－现象 有气体生成，溶液呈血红色 溶液变蓝，有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 结论 稀硝酸将Fe氧化为Fe 3＋Fe2(SO4)3溶液中 金属铁比铜活泼 用坩埚钳夹住一小块用砂C 纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 将0.1mol·LMgSO4溶液D 滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1－1金属铝的熔点较低 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 CuSO4溶液 2.(2015·福建理综，8)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
A B C 实验目的 称取2.0gNaOH固体 配制FeCl3溶液 检验溶液中是否含NH ＋4实验操作 先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 3.(2015·广东理综，22改编)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 A 实验操作 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 向含I的无色溶液中滴C 加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 向FeSO4溶液中先滴入D KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 得分技巧
解答有关表格分析型实验题的思维模型 第一步：明确题干信息，掌握题目要求。
属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。 第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。 (1)判断原理与现象或结论解释的关系。 (2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。 (3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。 (4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。 第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。 多用排除法、特例法等。
－现象 试管内壁均有水珠 结论 两种物质均受热分解 Cu与稀HNO3发生置换反应 B 溶液变蓝 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe既有氧化性又有还原性 2＋
考向1 物质的分离与提纯
1.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法正确的是( )
选项 A B 混合物 Fe(碘) 二氧化碳(氯化氢) 试剂 — 饱和Na2CO3溶液 分离方法 加热 洗气
C D 乙酸乙酯(乙酸) 淀粉(氯化钠) NaOH溶液 蒸馏水 蒸馏 渗析 2.下列除去杂质方法正确的是( ) A.除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤 C.除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤
3.下列实验中，对于杂质(括号中的物质为杂质)的检验和除杂方法均正确的是( )
选项 A B 目标物质与杂质 FeCl2(FeCl3) Cl2(HCl) 检验方法 滴入KSCN溶液 通入AgNO3溶液中 焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) 加热 除杂方法 通入过量氯气 通入饱和NaCl溶液中 重结晶 加热 C D 考向2 原理探究
KNO3(NaCl) NaCl(NH4Cl) 4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 A 实验操作 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液 AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液 现象 溶液呈血红色 有白色沉淀出现 解释或结论 稀硝酸将Fe氧化为Fe AgCl比AgI更难溶 铝箔表面被HNO3氧C 铝箔插入稀硝酸中 无现象 化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 3＋B 5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 A B 实验操作 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 等体积pH＝3的HA和HB现象 出现白色沉淀 HA放出的氢气多且结论 溶液X中一定含有SO4 HB酸性比HA强 2－
两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 C 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中 向1mL1%的NaOH溶液中加D 入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL有机物Y，加热 反应速率快 镁表面有气泡 金属活动性： Al＞Mg 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基 6.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项 A B 实验操作和现象 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色 SiO2能与氢氟酸及碱反应 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴C 加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液D 中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液 考向3 物质的检验
7.下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 A 实验操作及现象 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色。B 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色 C 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成 实验结论 该溶液中一定含有SO4 该溶液中一定含有Fe 该气体水溶液一定显碱性 该有机物不含醛基 2＋2－预期实验目的或结论 说明该食盐不是加碘盐 SiO2是两性氧化物 KI3溶液中存在平衡：I3I2＋I －－除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液 D
8.下列有关实验操作与结论都正确的是( )
选项 A 实验操作及现象 向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又会全部消失 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，没有砖红色沉淀生成 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色 实验结论 说明该盐一定是碳酸盐 该无色溶液中一定有Al，无Mg 说明尿液中不含有葡萄糖 该待测液中一定含有Fe 2＋3＋2＋B C D 9.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，正确的是( )
选项 气体 试剂 现象 结论 NH3的水溶液显碱性 Cl2有酸性和漂白性 SO2气体具有漂白性 X可能是Cl2或NO2 A NH3 酚酞溶液 溶液变红色 B Cl2 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 溶液褪色 C SO2 溴水 D 考向4 现象描述
X 淀粉KI溶液 溶液变蓝 10.(2014·北京理综，11)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是( )
A ①中实验 铁粉与水蒸气加热 ②中现象 肥皂水冒泡
B C D 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 NaHCO3固体受热分解 石蜡油在碎瓷片上受热分解 酚酞溶液变红 澄清石灰水变浑浊 Br2的CCl4溶液褪色 11.(2015·全国卷Ⅱ，13)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )
选项 A B C D
①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化铝溶液 草酸溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 溶液逐渐褪色
答案精析
专题5 化学实验
学案14 化学实验基础知识 核心考点回扣 一、
1.①分液漏斗 ②容量瓶 ④酸式滴定管 ⑥球形冷凝管 2.⑩ ⑤ ③④⑧⑨ 3.①②③④ ① ② ③ 4.0.1g 二、
1.③⑦ ②④⑥ 2.①③⑦ ⑤ 3.⑤ 4.③ 三、
1.(1)①② (2)③ (3)④ (4)② 2.(1)①c (2)②a (3)④d (4)③b
3.(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ 高考题型1 真题调研
1.D [A项，钠与水反应生成氢气，同时钠燃烧后生成的Na2O2会与CO2反应生成O2，这样会使燃烧更剧烈甚至发生爆炸，错误；B项，加热碳酸氢钠时有水生成，若试管口竖直向上，水会倒流进入试管底部造成试管炸裂，错误；C项，浓硫酸溅到皮肤上时应迅速用干布拭去，再用大量水冲洗，错误；D项，制备乙烯时，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸，正确。] 2.B [A项，氯水具有强氧化性能够把pH试纸漂白，错误；B项，做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，否则会引起暴沸，正确；C项，若存在Ag也会产生此现象，错误；D项，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，错误。]
3.A [A项，稀盐酸不能与二氧化锰反应，错误；B项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性可把玻璃塞与玻璃瓶粘结在一起，不易打开，正确；C项，银能与稀硝酸反应，用稀硝酸可除去试管内壁的银镜，正确；D项，因Ca(HCO3)2加热
＋
△
时发生反应Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，故煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2，正确。] 对点模拟
1.A [B项，Br2、NO2都有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；C项，应选用容量瓶；D项，应选红色石蕊试纸。]
2.B [A项，锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干；B项，酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗2～3次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果；C项，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高；D项，配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余液体，所得溶液的浓度将偏低。]
3.A [检验SO4，应先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，B不正确；用pH试纸测溶液pH时，应该用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，并与标准比色卡比较，不可用pH试纸直接蘸取待测液，C不正确；碱石灰增重的质量还包括随气体逸出的水蒸气和HCl的质量，D不正确。] 高考题型2 真题调研
1.B [A项，物质溶解应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，错误；B项，CO不溶于NaOH且不与NaOH反应，CO2因能与NaOH溶液反应而除去，正确；C项，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，错误；D项，滴定终点的读数为11.80 mL，错误。] 2.C [A项，配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，错误；B项，Cl2和HCl都能与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2，除去氯气中的HCl气体应通过饱和的食盐水，错误；C项，食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强减小，导致右侧导管中的红墨水液面上升，正确；D项，用消石灰Ca(OH)2而不是CaO与NH4Cl反应制氨气，同时氨气极易溶于水，不能用排水法收集。]
3.C [A项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中O2反应生成NO2,2NO＋O2===2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比Ⅰ、Ⅱ，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置Ⅲ形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。] 对点模拟
2－
1.B [A项，视线应与量筒刻度及液面的凹面最低点在一条水平线上；B项，不能在量筒中稀释浓硫酸，也不能将水倒入浓硫酸中；C项，称量腐蚀性及易潮解的药品应使用小烧杯或表面皿，不能在纸上称量；D项，在烧杯中溶解固体应使用玻璃棒不断搅拌。]
2.D [④上下移动后，a、b两端液面相平说明b端上部气体压强始终等于大气压，因而漏气。]
3.A [因为Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，可用分液的方法加以分离，由此判断A项错误；B项体现了萃取的原则：两种液体互不相溶且溶质在两种液体中溶解度相差较大，因此B项正确；C项吸收氯气一般用NaOH溶液，但不唯一，只要能与氯气反应即可，C项正确；D项粗盐提纯包含两个步骤：过滤和蒸发结晶，D项正确。]
4.D [A项试管口应稍向下倾斜；B项浓硫酸能吸收氨气；C项中丙装置无法将空气排出。] 5.D [该题主要考查气体的制备和性质实验。氨气显碱性，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，A项错误；盐酸具有挥发性，用图2装置制备的二氧化碳中会含有少量HCl杂质，且纯碱是粉末状，放在有孔塑料板上会直接从小孔中漏下，达不到控制反应的目的，B项错误；制取氯气必须用浓盐酸，1 mol·L的盐酸不能与二氧化锰反应，C项错误；图4装置中A、B两个试管同时受热，可以检验碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，D项正确。]
6.D [通氢气前后玻璃管的质量差为减少的氧元素的质量，U形管的质量差为对应生成水的质量，水的质量减去氢元素的质量，即为氧元素的质量。A、B项测得氧元素的质量为真实值，水的质量偏大，则氢元素质量偏大，故有m(H)∶m(O)>1∶8；C项中测得的氧元素的质量偏小(因Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝)，这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有m(H)∶m(O)>1∶8。] 高考题型3 真题调研
1.D [A项，因铁粉过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶液中无Fe，加入KSCN溶液无血红色出现，错误；B项，发生的反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，无黑色固体出现，且只能说明Fe氧化性强于Cu，错误；C项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；D项，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又转化为Cu(OH)2浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积更小，正确。]
2.C [A项，由于NaOH易吸潮、具有腐蚀性，不能直接在滤纸片上称量，而应该用小烧杯称量，错误；B项，FeCl3属于强酸弱碱盐，易发生水解反应，为抑制FeCl3水解，配制FeCl3
3＋
2＋
3＋
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溶液时应将FeCl3固体溶解于适量浓盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，错误；C项，将少量试液与NaOH溶液混合并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则原溶液中含NH4，否则不含有，正确；D项，铁在碱性、中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下发生析氢腐蚀，故应将铁钉放入试管中，用食盐水部分浸没来验证铁的吸氧腐蚀，错误。]
3.C [A项，Na2CO3固体加热不会分解，试管内壁没有水珠，错误；B项，铜与稀硝酸发生的反应不是置换反应，错误；C项，少量氯水与I发生氧化还原反应：Cl2＋2I===2Cl＋I2，淀粉遇I2变蓝色，正确；D项，H2O2能把Fe氧化为Fe，说明Fe具有还原性，不能说明Fe具有氧化性，错误。] 对点模拟 1.D 2.D
3.D [该题考查物质的检验与除杂方法。选项A，检验方法正确，但除杂方法中氧化的是目标物质，错误；选项B，氯气溶解于水后也会产生Cl，检验方法错误，除杂方法正确，错误；选项C，检验KNO3中的NaCl用AgNO3溶液而不用焰色反应，同时检验Na不需要透过蓝色钴玻璃片，错误；选项D，加热时氯化铵分解，在试管口部重新化合，可达到除杂目的，正确。]
4.D [过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后生成Fe，滴入KSCN溶液不会出现血红色，A项现象描述错误；AgI的溶解度远小于AgCl的溶解度，AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液，沉淀不会变成白色，B项现象描述及结论均错误；Al在稀硝酸中不发生钝化，C项错误。] 5.B [A项，SO3干扰；B项，pH相同，酸越弱，浓度越大，放出H2的速率越快；C项，Mg的活动性大于Al，不能根据该原电池判断；D项，配制Cu(OH)2悬浊液，应使碱过量。] 6.C [A项，钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃片观察显紫色，错误；B项，SiO2是酸性氧化物，错误；C项，I2使淀粉变蓝，I和Ag反应生成黄色沉淀，正确；D项，加入铜屑发生2Fe＋Cu===2Fe＋Cu，不能除去生成的FeCl2。]
7.B [A项，Ag、SO3均干扰；C项，使蓝色石蕊试纸变红，应呈酸性；D项，操作时应加热。]
8.B [SO2也能使澄清石灰水变浑浊，相应的盐也可能是亚硫酸盐、碳酸氢盐，A项错；只有Al遇NaOH才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，B项对；新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，C项错；Fe干扰，D项错。]
9.D [A项，收集NH3应短管进，且应有防倒吸装置；B项，氯水有酸性和漂白性；C项，体
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现SO2的还原性。]
10.A [A项，肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，错误；B项，酚酞溶液变红，说明NH4Cl与Ca(OH)2反应生成了NH3，正确；C项，澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：△
2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成了CO2，正确；D项，Br2的CCl4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，正确。]
11.D [A项，发生的反应依次为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知开始时无气泡，最后才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开始时NaOH过量，发生反应Al＋4OH===AlO2＋2H2O，无沉淀生成，错误；D项，草酸(乙二酸)具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。]
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