化学式与化合价第3课时教学设计

一、

教学目标： 知识与技能：

1、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 2、能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

过程与方法：

鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：

通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。 二、

教学重点与难点

重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成 难点：化合物中元素质量的计算 三、教学过程

教师活动 【提问】原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？ 思考，回忆上节课学习的内容 阅读课本第87页的有关内容，找出物质的相对分子质量的表示方法。 【讲述】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号Mr） 【注意点】 1、 是化学式中各原子的相对原子质量的总和； 2、 是分子的相对质量； 阅读课本 学生活动 设计意图 促进学生建立良好的化学思维方式及认知结构，并帮助学生理解化学学科内在的逻辑结构。 思考、计算 计算各种物质的相对分子质量。 聆听 结合物质的化学式和计算其相对分子质量，有助于学生顺利完成认知结构的转3、 它的单位也是 1； 变，即从物质的微观构成过渡到物质的宏观组成。 例：结合下列物质的化学式 ，计算其相对分子质量。计算02、 H2O2、Ca(OH)2的相对分子质量。 【投影】计算各物质相对分子质量的过程。 【练习巩固】 计算 【提问】根据二氧化碳的化学式，试计算二氧化碳中碳、氧元素的质量比。 【提问】上式表示二氧化碳分子中的氢、氧原子质量之比，该比值就等于二氧化碳中碳、氧元素质量之比吗？ 物质组成元素的质量比 = 某元素的相对原子质量×原子个数∶另一种元素的相对原子质量×原子个数+…… 【练习】计算几种物质的元素的质量比。 【提问】根据水(H2O)的化学式，计算水中氢元素的质量分数。 【思考、计【讲述】物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成算】 物质的元素总质量之比。 例题3：计算硝酸铵中氮元素的质量分数 对比物质中各元素质量比和某元素的质量分数。 计算化合物中元素的质量 思考、计算 1×2/18×100%=11.1% 思考、计算 12 ︰32= 3 ︰8 从物质的微观构成分析得出该比值等于二氧化碳中碳、氧元 以化学式为桥梁，实现了从物质的微观构成来认识物质中各元素质量比固定不变。 素质量之比。 明确物质中各元素质量比和物质中某元素的质量分数两者的区观察、聆听、别。 计算 原有的知识结构对新的学习的影响就形成了知识的迁移。知识 某元素的质量 =化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 例：求100千克硝酸铵中氮元素的质量？

掌握是知识运用的前提，知识应用是知识掌握的归宿。