【知识回顾】
同学们，这节课我们来学习《钠的氧化物》，首先我们一起来回顾氧化钠和过氧化钠的基本性质吧！
颜色、状态 氧的化合价 类别 生成条件 生成反应
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氧化钠（Na2O） 白色固体 -2 碱性氧化物 常温 4Na+O2＝2Na2O
过氧化钠（Na2O2） 淡黄色固体
-1 过氧化物 加热
2Na+O＝ NaO
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【思考与交流1】
通过初中的学习，我们知道氧化钙与水反应生成氢氧化钙，与CO2反应生成碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙和水。按照类推法，请同学们写出Na2O分别与水、与CO2、与盐酸反应的化学方程式，并请一位同学上黑板展示。
Na2O+H2O =2NaOH Na2O+ CO2 = Na2CO3 Na2O+2HCl =2NaCl+H2O
那么，Na2O2与H2O、与CO2 、与HCl能否反应？
【引入】为了解决上面的问题，我们先来看三则新闻：汽车站禁止将过氧化钠的氧化剂非法携带上车、核潜艇内氧气再生板由涂有过氧化钠的薄板组成、企业制作月饼时用过氧化钠漂白莲子。 【思考与交流2】
从以上三条新闻，你得到了什么信息呢?过氧化钠具有什么性质和用途呢？ 【趣味试验---滴水生火 】
带着这些问题，我们来学习过氧化钠的性质。我们都知道水能灭火，那么水能生火吗？下面老师来做一个魔术：用脱脂棉包住过氧化钠粉末，然后用胶头滴管向里面滴加水，请观察实验现象。 【教师】见证奇迹的时刻到了。
请同学们思考：1、物质燃烧的条件是什么？
2、脱脂棉燃烧的原因？
带着这个问题，请同学们4人一组，完成课本实验3-5，并记录实验现象。 【学生活动】请1-2位同学描述实验现象。
操作+现象 把水滴入少量的Na2O2中，现象：有大量的气泡产生； 有氧气产生 带火星的木条放在试管口，现象： 木条复燃 ； 手触摸试管外壁，现象：发烫 。 加1-2滴酚酞溶液，现象： 溶液变红 ； 振荡，现象： 红色褪去 ； 根据实验现象，写出反应方程式：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
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初步结论 反应放热 生成碱（NaOH） Why?
【设问】现在同学们知道，为什么脱脂棉能燃烧了吧？
该反应放热且产生了氧气。
【思考与交流3】为什么滴加酚酞溶液变红后又褪色呢？
先变红是因为生成了碱——NaOH；后褪色是因为过氧化钠有强氧化性，将有色物质氧化为无色物质，因此，我么也说过氧化钠有漂白性。
【讲解】过氧化钠与水反应中，过氧化钠中的氧元素化合价发生了变化，因此，该反应是氧化还原反应，请同学们用双线桥法标出得失电子情况，并指出氧化剂与还原剂。
【学生活动】请1个学生上讲台板演
【讲解】根据双线桥法我们容易看出过氧化钠中氧为负一价，处于氧的中间价态，既能升高又能降低，因此，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
【过渡】如果过氧化钠仓库失火，我们不能用水来灭火了，那用二氧化碳可以吗？ 【趣味试验---吹气生火 】
用脱脂棉包住过氧化钠，放在石棉网上，然后通过玻璃管向上面吹气，请一位肺活量大的同学上来演示，其他同学观察实验现象。
根据实验现象，写出反应方程式，并用双线桥标记电子的得失。
同样，该反应的氧化剂和还原剂都是Na2O2。
【过度】我么已经知道氧化钠能与盐酸反应，那么过氧化钠呢？ 【教师】根据：①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
②NaOH+HCl==NaCl+H2O 推出：
+ 4×②: 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
【过度】通过对过氧化钠性质的学习，你知道Na2O2的用途及保存方法？ 【学生】用途：（1）供氧剂 （2）氧化剂 （3） 漂白剂
保存：密封保存，防空气、防潮、防止与易燃物相互接触。
【归纳总结】
最后，我们通过表格形式来对比总结氧化钠和过氧化钠的性质。请学生对比三组方程式的异同，老师再指正。
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物质 色、态 氧的化合价 类 别 生成条件 Na2O 白色固体 -2 氧化物 常温 Na2O2 淡黄色固体 -1 过氧化物 加热 2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑ ２Na２O２＋２CO２=２Na２CO3＋O２ 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ 供氧剂、氧化剂 、漂白剂 与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 与HCl反应 主要用途 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 制NaOH等 从上表我么可以看出，凡是过氧化钠参与的反应，其氧化产物均为O2，且2mol Na2O2反应生成1mol氧气，在配平时过氧化钠的系数均为2。 【活学活用——分析新闻】
1、Na2O2为什么不能携带上车？ 2、潜水艇中为什么存放Na2O2 ？ 3、 Na2O2为什么能使莲子变白？ 【练习反馈】
今天你学到了什么呢？请同学们来练习一下吧！ 1、Na2O2与Na2O的共同之处是( B ) A. 均是淡黄色固体 B. 均与水反应生成碱 C. 均与CO2反应放出O2 D.均可在O2中加热制备
2、某无色透明溶液加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是 ( B )
A. Cu2+ B. Mg2+ C. Ba2+ D. Fe3+ 3、为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，
生成A的速度可以通过滴入液体B的速度控制。已知A是一种无色、无味的气体，能使带火星的木条复燃。
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（1）A是 氧气
（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生的化学方程式为：
2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑ (3)若C是一种黑色固体，则B物质是 H2O2 ，C物质的作用是 催化作用 （4）洗气瓶中的试剂是 浓硫酸 ，其作用是 干燥氧气
【讨论】
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应， Na2O2先与谁反应呢？
五、板书设计
§3-2 钠的氧化物
一、氧化钠
1. 与水反应： Na2O+H2O=2NaOH 2. 与CO2反应： Na2O+CO2=Na2CO3 3. 与盐酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 二、过氧化钠
1. 与水反应: 2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑ 2. 与CO2反应: ２Na２O２＋２CO２=２Na２CO3＋O２ 3. 与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
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