化学键

化学键

一、巩固：默写周期表从左到右的族序数，各周期元素种类，稀有气体原子序数

判断在周期表中的位置：33 26 117 29 56 二、元素周期律

本质 金 属 性 比 较 判断 方法 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越 ③单质还原性越强或阳离子氧化性越 ，金属性越 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越 ，金属性越 ⑤若X＋Y―→X＋Y，则Y比X的金属性 ⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强 非 金 属 性 比较 判断 方法 本质 原子越易得电子，非金属性越 (与原子得电子数目无关) ①与H2化合越 ，气态氢化物越 ，非金属性越 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越 ，非金属性越 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越 ，非金属性越 ④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 n＋m＋下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 (填序号)。 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl＜S

三、核素。表示中子数为8的碳原子 表示质量数为18的氧原子

已知阴离子R的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R时，含有电子的物质的量是 ( ) A.

2－

2－

－

2－

m－n－2ω

mol B.ω·mm－n－2ωω

mol C .(m－n＋2) mol D.mmm－n mol n四、化学键。 1.化学键

(1)概念：使离子相结合或原子相结合的 。 (2)分类

根据成键微粒和→离子键化学键

微粒间相互作用→共价键2.离子键、共价键的比较

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共价键 离子键 非极性键 概念 成键粒子 成键实质 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 阴、阳离子 阴、阳离子的静电作用 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 离子化合物 极性键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 原子 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 不同种元素原子之间成键 共价化合物或离子化合物 形成条件 同种元素原子之间成键 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 形成的物质 3.化学键与物质类别的关系

4.化学键的表示方法——电子式

(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的____________的式子。 (2)电子式的书写。 请写出下列微粒的电子式

①原子：Na________________，Cl_________________________________________。 ②简单离子：Na______________，F______________________________________。 ③复杂离子：NH4______________，OH____________________________________。 ④离子化合物：MgCl2____________，Na2O__________________________________， Na2O2__________________。

⑤非金属单质及共价化合物：N2___________________________________________， H2O___________________________________________，H2O2__________________。 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力( ) (2)所有物质中都存在化学键( )

(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( )

(4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏( ) (5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键( )

···

·－

2＋·

··

·－

＋

－

＋

－

(6)CaCl2的电子式：·Cl·[Ca]·Cl·( ) ····

····

(7)次氯酸(HClO)的电子式：HClO( )

···

·······

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2.有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是______________________________________________________。 (2)只存在极性共价键的是__________________________________________________。 (3)只存在非极性共价键的是________________________________________________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________________________________。 (5)只存在离子键的是______________________________________________________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是__________________________________________。 3.A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知： ①A＋C===D＋E↑；②B＋C===2D。请回答： (1)C的电子式是________________。

(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：

________________________________________________________________________、 (3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：________________。 (4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子________。

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

5、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )

A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )

A.原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 五、焓变与反应热 1．化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。 2．焓变、反应热

(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。 (2)符号：ΔH。

(3)单位：kJ·mol或kJ/mol。

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＋

＋

＋

＋

－＋

－

＋

－

＋

＋

－

X Y Z W 好好学习 天天向上 3．吸热反应和放热反应

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析

(3)记忆常见的放热反应和吸热反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( ) (3)吸热反应在任何条件下都不能发生( )

(4)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )

(5)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( ) (6)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( ) X､Y､Z､W､R是前三周期常见元素，T位于第四周期，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 宇宙中最丰富的元素 Y 其单质是空气中最主要的成分 Z 地壳中含量最高的元素 W 其原子质量数为23，中子数为12 R 其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应 T (1)

其单质在空气中放置表面会变绿，其常见氧化物有两种，为黑色和砖红色 Y､Z､W､R四种元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)｡

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(2)YX3的电子式为 ;X与Z形成一种18e的分子，其电子式为_____________｡ (3)A是人体必需的常量元素，与W同主族，位于第四周期，其原子序数为___________ (4)R在元素周期表中的位置为___________｡

(5)T单质可与Y最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，该反应的离子方程式为

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