盐类的水解
1.常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是 ①AlCl3 ②KNO3 ③NaOH ④NH3·H2O A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.③>④>②>① D.①=②=③=④
2.已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4，则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的 A.3倍 B.1/3倍 C.103倍 D.10-3倍
3.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3中c(CO32-)由小到大的排列顺序为 A.⑤④③②① B.③⑤②④① C.③②⑤④① D.③⑤④②①
4.相同物质的量浓度的下列铵盐中c(NH4+)最大的是 A.NH4HCO3 B.NH4HSO4
C.NH4NO3 D.CH3COONH4
5.pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7。下列判断正确的是
A.溶液的总体积为2VL
B.溶液中c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.溶液中c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D.溶液中2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
6.下列各组数据中，其比值为2：1的是（ ）
A.常温下PH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH)与c(SO)之比 B.同温下0.2mol/L HCOOH溶液与0.1mol/L HCOOH溶液中c(H+)之比 C.Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)之比
D.PH=12的KOH溶液与PH=12的Ba(OH) 2溶液中溶质的物质的量浓度之比 7.下列微粒中，不能促进水电离的是（ ） A.所有离子中半径最小的离子
B.含有的电子数和质子数均与Na+相同，共含有5个原子核的微粒 C.还原性最弱的非金属阴离子
D.含有2个原子核，10个电子的阴离子 8.下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( ) A.CH3COOH B. NaHCO3 C.NH4Cl D. NaClO
9.能证明醋酸是一种弱电解质的实验是（ ）
A.醋和水以任意比例溶解
B.中和10ml 0.1mol/L的CH3COOH须用0.1mol/L 10mlNaOH溶液 C.1mol/L CH3COONa溶液的pH大约是9 D.1mol/L CH3COOH溶液能使石蕊试液变红
1. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 （ ）
A．（NH4）2SO4
B．NaHSO4 C．K2S D．Na2HPO4
1
2. 在溶液中不能发生水解的离子是 （ ）
A. HS- B. CO32- C. Fe3+ D.Br- 3. 下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 A．NH3 + H2O C．Al3+ + 3H2O
NH4+ + OH- B．NH4— + H2O Al（OH）3 + 3H+ D．AlO2 + 2H2O
（ ）
NH3•H2O + H+ Al（OH）+ OH3
4. 下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 （ ）
A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO4
5. 下列说法中正确的是 （ ）
A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B.盐的水解可视为中和反应的逆反应
C.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 D.Na2CO3水解的最终产物是CO2 6. 为了配制C(NH4+)和C(Cl-)之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适
量
的
NaCl
③
适
量
的
氨
水
④
适
量
的
NaOH
（ ）
A.①② B.③ C.③④ D.④
7. 下列溶液，阴离子总浓度最大的是 （ ） A. 0.2 mol / L KNO3 B. 0.1 mol / L CuCl2 C. 0.2 mol / L Na2CO3 D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4
8. pH=5的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除去杂质可加入的试剂是 （ ） A. MgO B. MgCO3 C.NaOH D.Na2CO3 9. 制取Al2S3的正确的方法是（ ）
A.加热铝粉和硫粉混合物 B.向氯化铝溶液中通入足量H2S气体 C.向硫酸铝溶液中加入硫化钠固体 D.加热氯化铝和硫粉混合物
10. 能将Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是
（ ）
A. pH试纸 B.Na2CO3 C.NaOH D.NH3•H2O
11. 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH3COONa ②NaHSO4③NaCl ④C6H5ONa,按
pH由大到小的顺序排列，正确的是：
A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>② 12. 25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶
液中，测 得其中c（NH4）分别为a、b、c（mol·L），则下列判断正确的是（ ）
-1
A. a>b>c B. c>a>b C. b>a>c D. a >c>b 13. 室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
2
A. c(OHC.c(NH4)＞c(H) B.c(NH3·H2O)+c(NH+
44)=0.1mol/L )+c(H+)
)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H+) D.c(OH)=c(NH14. 在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）
A. c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS
－
)+2c(S2)
C．c(Na)＞c(S)＞c(OH-1
+
2－
)＞c(HS) D．c(OH－)=c(HS)+c(H)+c(H2S)
－+
15. 在0.1mol·L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(Na+)＝2c(COC．c(HCO323) B．c(OH-)＝2c(H+)
+
)＞c(H2CO3) D．c(Na)＜c(CO23)＋c(HCO3)
16. 在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（ ） A．c(HCOO-)＜c(Na+) B．c(HCOO-)＞c(Na+) C．c(OH)＞c(HCOO) D．c(OH)＞c(HCOO)
17. 在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COOA．c(H+) > c(OH----
)>c(Na+)，则下
列关系式中正确的是 （ ）
) B．c(H+) < c(OH)
C．c(CH3COOH) > c(CH3COO) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO) =0.2mol/L
18. 0.1mol•L―1CH3COOH溶液和0.1mol•L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是
（ ）
A.c(CH3COO)>c(Na)>c(OH+)>c(H)
+
B.c(Na+)>c(CH3COOC.c(Na+)>c(CH3COOD.c(Na+)=c(CH3COOH2A==H++HA；HA－
)>c(OH)>c(H+)
)>c(H+)>c(OH)>c(OH)
)=c(H+)
19. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H++A2－ 回答下列问题：
⑪ Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。 理由是： （用离子方程式表示）
⑫ 在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。 A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－
)=c(H+) +c( HA－)
)+ c( HA－)+2c(A2－) D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA
)
⑬ 已知0.1mol·LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L H2A溶液中氢离子的物质的量浓
－1
-1
度可能是
－1
0.11 mol·L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：
3
⑭ 0.1mol·L
－1
NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
20. 明矾可做净水剂是因为 ，有关的离子方
程式为 ；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是 ，有关的离子方程式 。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成 气体，有关的离子方程式 。 21. 有物质的量浓度均为1 mol/L 的下列溶液：①NH3·H2O ②NH4Cl ③NaHSO4 ④KNO3
⑤KOH ⑥Ba(OH)2 ⑦ (NH4)2SO4 ⑧NaHCO3 ⑨H2SO4 ⑩ CH3COOH ，其pH由大到小的顺序排列的
是_ _
22. 现有下列电解质溶液：① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠 ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）： （2）已知酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液
pH大小顺序为(填写序号)： > >
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 （4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)
理由是：
-
4
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