北京市西城区2015 — 2016学年度第一学期期末试卷
高一化学 2016.1
试卷满分:120分 考试时间:100分钟
A卷【必修 模块1】 满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题 共50分）
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分。） 1．环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于．．．
空气质量日报监测指标的是 A．SO2 B．CO C．N2 D．NO2 2．下列技术应用中，其工作原理不涉及．．．
化学反应的是 A．火炬燃烧 B．风力发电 C．粮食酿醋 D．高炉炼铁 3．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉
B．浓硫酸
C．液氯
D．氨水
4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是
A．氮 B． 硫 C．硅 D． 氯 5．合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于．．．
合金的是 A．生铁 B．青铜 C．不锈钢 D．金属铝 6．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
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A
B
C
D
7．下列关于硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是
A．使用前检查是否漏水 B．溶液未冷却即注入容量瓶中 C．容量瓶可长期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固体
9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ．．．
A．NH3常用作制冷剂 B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料 C．Na2SiO3常用作制木材防火剂 D．NaHCO3常用作面粉发泡剂 10．过氧化钠和水反应的离子方程式是
A．Na2O2 + 2H2O === 2Na+ + 2OH + H2↑
－
B．2O22− + 4H+ === 4OH + O2↑
－
C．Na2O2 + 2H2O === 2Na+ + 2OH + O2↑
－
D．2Na2O2 + 2H2O === 4Na+ + 4OH + O2↑
－
11．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是 ．．．
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A．呼吸作用涉及氧化还原反应 B．碳循环具有全球性 C．含碳化合物可相互转化 D．碳元素均被氧化
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2 g H2所含原子数目为NA B．64 g SO2中含有的原子数为3 NA
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D．1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA 13．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 ．．．
A．金属钠保存在煤油中 C．过氧化钠应密封保存 14．下列说法中正确的是
A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3 B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火 15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是 ．．．
B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
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A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤 C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥 D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、SO42、HCO3 C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3
B．Na+、Ba2+、Cl、SO42 D．Fe3+、K+、NO3、OH
17．下列离子方程式书写正确的是
A．单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH− === SiO32− + H2O C．单质钠放入水中，产生气体：Na + H2O === Na+ + OH− + H2↑
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O === AlO2− + 4NH4+ + 2H2O 18．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是 ．．．选项 A B C D H2可在Cl2中燃烧 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 实验事实 结论 燃烧不一定有氧气参加 氧化铝熔点高于铝 钠的密度比水小 原溶液中含NH4+ 19．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是 ．．．A．①和②中发生的反应均为复分解反应 B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
20．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ．．．
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
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C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
选择题答题表
题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15
6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 第二部分（非选择题 共50分）
21．（3分）将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。 （1）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 （2）分离水和煤油的混合物 （3）提取碘水中的碘
分液 结晶 萃取
22．（6分）有四种物质：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba(OH)2。根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式_______________________________。 （2）写出物质②和③反应的离子方程式_______________________________。 （3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是____________（填序号）。
23．（4分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
北京市医疗机构临床检验结果报告单
1 2 3
分析项目 锌（Zn） 铁（Fe） 钙（Ca）
检测结果 115.92 6.95↓ 1.68
单位 μmol/L mmol/L mmol/L
参考范围 66-120 7.52-11.82 1.55-2.10
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„„
根据上表的数据，回答下列问题： （1）该儿童 元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是 （填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。 （3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的
（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制
成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。
24．（6分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分 蔗糖（C12H22O11） 硫酸钾（K2SO4） 高锰酸钾（KMnO4） 阿司匹林（C9H8O4） 硝酸银（AgNO3） 质量（g） 25.00 0.25 0.25 0.17 0.02 摩尔质量（g/mol） 342 174 158 180 170 （1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________（填序号）。
a．蔗糖 b．硫酸钾 c．硝酸银
（2）欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、
③烧杯、④ 药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_______________（写仪器名称）。
（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：___________________ mol/L
（可以不化简）。
25．（4分）阅读下面短文。
光的散射与丁达尔效应
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光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1 分散系对可见光的不同作用
溶液 光路示意图 对光的主要作用 透射 散射 反射或折射 胶体 浊液 当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400～760 nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100 nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。 回答下列问题：
（1）产生丁达尔效应的实质是________________。
（2）制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中
滴入5～6滴饱和的_____________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。 （3）胶体区别于其他分散系的本质特征是________（填序号）。
a．胶体有丁达尔效应 b．胶体粒子可以透过滤纸
c．胶体的胶粒带有电荷 d．胶体粒子的直径在1～100 nm之间
（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_________________________________。
26．（7分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
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（1）Y的化学式为 ，检验Y所用的试剂是 。 （2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式
为 。 （3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 （填序号）。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4 d．SO2 + Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之
比为 。
27．（5分）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当
有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是 。 （2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的
化学方程式是 。 （3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、
NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 。
28．（5分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。 （2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此
说明铜与稀硝酸反应生成了NO。某同学 认为上述理由不足，原因是___________ ________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。
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步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞 吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。 如果观察到 的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了 NO。
29．（10分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是_____________________________。 （2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。
① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤； b．向滤液中___________________________，过滤； c．向滤液中___________________________，过滤； d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
② 步骤c中反应的离子方程式是_____________________________________。
（3）反应II的化学方程式是____________________________________________。 （4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状
况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。
低温
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B卷 满分20分
1．（5分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是 。 （2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO2反应的化学
方程式是 。
（3）已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。取某CaO2样品10 g（含有少量
CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4 g，则该样品中CaO2的质量分数为 。
2．（6分）不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种。为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：
金属 实验操作 实验现象 ①取少量粉末，加入过量浓硝酸 粉末溶解，有红棕色气体产生 甲 ②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液 有白色沉淀生成 ③取少量粉末，加入足量NaOH溶液 粉末溶解，有气泡产生 乙 ④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸 有白色沉淀生成 ⑤继续加入过量的稀盐酸 _____________________ 根据实验，回答下列问题：
（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是_____________________________________。 （2）实验操作⑤的实验现象是 ，乙溶解在
NaOH溶液中反应的离子方程式是 。 （3）欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是____________________
____________________________________________________________________。
3．（4分）处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示：
根据流程，回答下列问题：
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（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是________。
（2）SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是____________________________。 （3）推断Fe3+、O2和SO42−的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。 4．（5分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。 回答下列问题：
（1）步骤I中所用的试剂是_________。
（2）步骤III中反应的离子方程式是__________________________________。 （3）步骤V可选用的试剂是_______（填序号）。 a．NaOH溶液 b．氨水 c．盐酸 （4）步骤VI的实验操作是_____________。
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北京市西城区2015-2016学年度第一学期期末试卷
高一化学试卷参考答案及评分标准 2016.1
A卷（满分100分）
（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分；共50分）
题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 B 12 B 3 C 13 D 4 C 14 C 5 D 15 B 6 A 16 C 7 D 17 B 8 A 18 C 9 B 19 B 10 D 20 D （21 ~ 29小题，共50分；其他合理答案酌情给分） 21．（3分，每条连线1分）
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 分液 （2）分离水和煤油的混合物 结晶 （3）提取碘水中的碘 萃取 22．（6分，每空2分）
（1）Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH−（2分） （2）H+ + HCO3− == H2O + CO2↑（2分） （3）①③（少选得1分，有错不得分） 23．（4分，每空1分）
（1）铁（或Fe） （2）浓度 （3）还原性 （4）防止Fe2+被氧化 24．（6分，每空2分）
（1）bc（少选得1分，有错不得分） （2）500 mL容量瓶
0.25 0.25
×2 + 174 158
0.5
（3）
25．（4分，每空1分）
（1）光的散射 （2）FeCl3 （3）d （4）分散质的离子很小，对可见光的散射作用很微弱 26.（7分）
（1）SO2（1分） 品红溶液（1分）
△
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（2）Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2分） （3）b （1分） （4）1∶2 （2分） 27.（5分）
（1）出现白烟 （1分） （2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（2分） （3）3∶1 （2分） 28.（5分）
（1）3Cu + 8H+ + 2NO3−=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分） （2）3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO（2分） （3）无色气体变为红棕色（1分） 29.（10分） （1）N2＋3H2
催化剂 高温高压 2NH3（2分）
（2）① b. 加过量的BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液（1分）
c. 加过量的Na2CO3溶液（1分）
② Ca2+ + CO32− === CaCO3↓（1分） Ba2+ + CO32− === BaCO3↓（1分） （3）2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2分） （4）96.4（2分）
B卷（满分20分）
（1 ~ 4小题，共20分；其他合理答案酌情给分） 1．
（1）CaO2 + 2HCl === CaCl2 + H2O2（2分）
（2）2CaO2 + 2H2O === 2Ca(OH)2 + O2↑（2分） （3）72% （1分） 2．（6分）
（1）Ag + 2HNO3（浓）=== AgNO3 + NO2↑+ H2O（2分）
（2）白色沉淀溶解（1分） 2Al + 2OH− + 2H2O === 2AlO2− + 3H2↑（2分） （3）将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中（1分） 3．（4分）
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（1）O2（1分） （2）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O === 2Fe2+ + SO42− + 4H+（2分） （3）O2 > Fe3+> SO42−（1分） 4．（5分）
（1）NaOH溶液（1分） （2）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 === 2Fe3+ + 2H2O（2分） （3）c（1分） （4）灼烧（或加热）（1分）
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