姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共19题；共38分)
1. （2分） 1H、2H、3H、H＋、H2是（ ） A . 氢的五种同位素 B . 五种氢元素 C . 氢的五种原子 D . 氢元素的五种不同粒子
2. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列物质不能导电但属于电解质的是（ ） A . 熔融的氯化镁 B . 饱和食盐水 C . 固态二氧化碳 D . 液态氯化氢
3. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（ ）
A . Na2SO4
B . CuCl2 C . NaCl D . AgNO3
4. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 丁烷广泛应用于家用液化石油气及打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述错误的是（ ）
A . 常温下，C4H10是液体 B . C4H10和CH4互为同系物
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C . 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体 D . 丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应
5. （2分） (2019高二上·浦东期末) 氯化铁溶液的颜色是（ ） A . 无色 B . 粉红色 C . 棕黄色 D . 浅绿色
6. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列金属单质，活泼性最强的是（ ） A . Na B . K C . Cu D . Zn
7. （2分） (2018高一下·永春期末) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A . 离子晶体中，一定存在离子键 B . 原子晶体中，存在共价键 C . 金属晶体的熔沸点均很高 D . 稀有气体的原子能形成分子晶体
8. （2分） 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是（ A . 硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料
B . 炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应 C . SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D . 接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在该温度范围内催化剂的活性较高
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）
9. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 10. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104
B . 用乙酰水杨酸 与适量NaOH溶液反应制备
C . 向柠檬醛 中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基
D . 二肽
、 、 三种氨基酸脱水，最多可生成 6种
11. （2分） (2019高二上·南宁期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 绝大多数酶是蛋白质，具有高度的专一性和高效催化作用 B . 具有网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融 C . 涤纶、棉花、羊毛和蚕丝都是天然纤维
D . 聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解塑料等
12. （2分） 初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．下列反应中不属于这四种基本类型的是（ ）
A . CO2+H2O═H2CO3 B . CO+CuO═Cu+CO2
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C . 2H2O═2H2↑+O2↑ D . FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑
13. （2分） 海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景．下列生产中，属于水资源利用的是（ ） A . 海水淡化 B . 海水提盐 C . 海水提溴 D . 海水提镁
14. （2分） 下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ） A . 向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 B . 用铁和Cl2加热制取FeCl3 C . 用铜粉和硫粉混合加热制备CuS
D . 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3 15. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层
B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2
C . 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体 D . 因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸
16. （2分） (2017高二上·佛山期中) 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1 B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C . 醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等 D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
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）
17. （2分） (2016高一上·延安期中) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
A . CO2是氧化产物 B . H2C2O4在反应中被氧化
C . 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol D . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
18. （2分） 由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A . K+、Cr3+、Cl－、NO3－ B . Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ C . K+、Ba2+、Cl－、NO3－ D . K+、Na+、Cl－、S2O32－
19. （2分） (2015高二上·南昌期末) 一定温度下，对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（ ）
A . 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC B . 容器的压强不再变化 C . 混合气体的物质的量不再变化
D . C的生成速率与B的生成速率的比为3：2
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是（ ）
二、 综合题 (共3题；共15分)
20. （5分） (2017高一上·上海期末) 在氢、氮、氯和钠四种元素中： （1） 四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为________．
（2） 由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是________；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为________，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为________．
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（3） 由两种元素组成的离子化合物，其化学式为________，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程________．
（4） 与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是________，其稳定的原因是________． 21. （5分） (2018·闵行模拟) （1） I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：
催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（2） 当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是________。
（3） II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
制取NaClO所用的原料是________、________。解释氨气过量的原因________。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。
（4） a点溶液中由水电离产生的c(H+)________10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因________。
（5） 比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是________。
22. （5分） 利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
（1） 滴定应选择的指示剂是________，滴定终点的现象为________． （2） 对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 ．
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A . 滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶 B . 滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
C . 滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小 D . 滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小 （3） 样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为________．
三、 推断题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2016高二下·锦州期末) 乙酸和过乙酸（过氧乙酸）都广泛用作消毒剂． 已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
请从以下八个式子中选择答案回答下列问题：
（1） 乙酸结构简式为CH3COOH，含有的官能团名称是________． （2） 过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是________（答案填字母编号）． （3） 过乙酸的同分异构体是________（答案填字母编号）． （4） 过乙酸的同系物是________（答案填字母编号）．
（5） 中国女科学家屠呦呦获得了2015 年诺贝尔奖，主要因为其在青蒿素发现及创制方面的突出贡献．青蒿
素化学结构式如图
，青蒿素分子式为________．
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参考答案
一、 单选题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
18-1、
19-1、
二、 综合题 (共3题；共15分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、21-4
、
21-5、
第 9 页 共 10 页
22-1、22-2、
22-3、
三、 推断题 (共1题；共4分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
第 10 页 共 10 页
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