铁山区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA B．2.3g金属钠被氧化成Na2O2，转移电子数为0.1NA C．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．2L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na的数为0.2NA

2． 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷 3． 室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）



A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应

4． 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ） 组别 V[FeCl3（aq）]/mL 混合粉末质量/g 反应后剩余固体质量/g A．第①组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L B．第②组剩余固体是铜铁混合物

C．第④组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L D．原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：2

5． 【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ ） A．②⑤的反应类型相同 B．⑥⑦的反应类型不同 C．④与其他8个反应的类型都不同 D．①③⑧属于同一种反应类型

① 100 6 0 ② 100 13.2 1.28 ③ 100 24 12.8 ④ 100 36 24.8 第 1 页，共 7 页

6． 【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ） A．乙烯水化法制乙醇 B．苯制备硝基苯 C．实验室制乙酸乙酯 D．油脂的皂化反应 7． 下列说法正确的是

A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B．用排空气法收集NO

C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 8． 自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是 ．．．

A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成 B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水 C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量 D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化

9． 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ ） A．产品中有被蒸馏出来的硫酸 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 10．在一定温度下，如下表。 t/min 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成

的体积（已折算为标准状况）

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） ．．．A.

的平均反应速率：

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B. C. 反应到D. 反应到

的平均反应速率：

时，时，

分解了50%

11．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为 A．13 B．12 C．11 D．10

12．有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ） A．Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6 ∶3 B．Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6 C．两容器中所含气体分子数一定不同 D．两容器中所含气体的质量一定不同 13．下列有关有机物的说法正确的是（ ）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应 C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

14．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 ．．．A．SiO2通常用于通讯行业

B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C．明矾可用作净水剂

D．金属钠可用于冶炼钛等金属 15．下列说法中正确的是

A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性 B．纯水中c(H)·c(OH)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变

C．25℃时，纯水中c(H)·c(OH)=10，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H)·c(OH)≠10 D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大 16．下列离子方程式正确的是

+

+

−

−−14

+

−−14

A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣ C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al（OH）3↓ + HCO3﹣

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D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O

17．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

18．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A．铁 B．锌 C．铝 D．镁

19．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）

A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 20．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

下列叙述中不正确的是 A．n=0.02 B．V=2240

C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

二、填空题

21．可逆反应A（g）＋B（g）系如图所示。

2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关

①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ③反应在________温度下达到平衡。

22．ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。 （1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。 （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

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（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。 23．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX（g） （g）+Z（g），相关数据如下表所示： 容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 回答下列问题：

（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v（Y）=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v（X）Ⅰ___________v（X）Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387（填“大于”或“小于”），判断理由是___________。 （3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ （填“正”或“逆”）反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。 24．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。 ① ②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ③容器中气体的密度不随时间而变化 ④容器中气体分子总数不随时间而变化

（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。 a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率

c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 （3）下图表示将

和

置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，

的平衡转化率a随X的

温度（℃） 387 387 T 起始物质的量（mol） X（g） 0.20 0.40 0.20 平衡物质的量（mol） Y（g） 0.080 0.160 0.090 Z（g） 0.080 0.160 0.090 Y

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变化关系，X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。 代表压强或温度。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后

a. b. c. d. （5）

与

反应生成

，

平衡往__________反应方向移动。

和，达平衡时的体积分数为a%，其他条

的体积分数仍为a%的是__________。

溶液中加入

固体，则电离

电离方程式为___________，向

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铁山区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 B 12 B 3 C 13 D 4 C 14 B 5 C 15 D 6 A 16 A 7 D 17 B 8 C 18 C 9 D 19 A 10 C 20 C 二、填空题 21．> < T3

22．CO2 Cl 0.1 0.05 -1 氧化

23． （1）. 0.0040mol/（L·min） （2）. 小于 （3）. 小于 （4）. 相对于容器Ⅰ，容器Ⅲ平衡向正反应方向移动，即降低温度（或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低） （5）. 2 （6）. 80% （7）. 正 （8）. 根据容器Ⅰ中数据可计算得到387℃该反应的平衡常数为4，

= 1.5<4，所以反应向正反应方向进行

H++HSO3-，

24． （1）. .②④ （2）. ad （3）. 压强 （4）. 160 （5）. cd （6）. H2SO3HSO3-

H++SO32- （7）. 正

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