从高考试题中看氧化还原反应的复习

一　Ｔ　高考　题　还原触方学理　的翱　氧化还原反应是高中化学极为重要　的化学基础理论之一，贯穿着整个高中　化学的教学，也是高考常考的考点之一。　氧化剂　氧化性　被还原　还原反应　还原产物　解析：有机物的化合　价变化平时讲得少，学生　在做题时会对Ｈ　ｃ２０　化　合价产生疑问而不敢去　做，其实我们只要知道　ＫＣＩＯ，中的氯元素由＋５　价变成ＣＩＯ　中的＋４价就　分析近几年的高考试题中有关氧化还原　反应知识的考点，可发现这些考点都是　应用所学的氧化还原反应的理论来解决　题中所给的新信息、新情境下的问题。这　就需要学生有较强的思维能力和自学能　还原荆　还原性　被氧化　氧化反应　氧化产物　可以，分析出ｌｍｏｌＫＣｌＯ　例１（２００４江苏）：ＣｔＯ：是一种消毒　杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实　在反应得到２ｍｏｌ电子，发生还原反应，　力，能敏捷地阅读和接受试题所给的信　息，再运用氧化还原反应的理论来分析、　生成的ＣＩＯ：是还原产物，那么Ｈ：Ｃ２０　在　反应中相应地被氧化，生成的ＣＯ：是氧　整合、解决信息中所提出的问题。　一验室可通过以下反应制得ＣＩＯ：：２ＫＣＩＯ，＋　、氧化还原反应几对基　Ｈ２Ｃ２０４＋Ｈ２ＳＯ４　２Ｃ１０２Ｔ＋Ｋ２Ｓ０４＋２Ｃ０２　Ｔ＋　２Ｈ：０下列说法正确的是（　）　Ａ．ＫＣＩＯ，在反应中得到电子　Ｂ．ＣＩＯ：是氧化产物　Ｃ．Ｈ２Ｃ：０　在反应中被氧化　Ｄ．１ｍｏｌＫＣｌＯ，参加反应有２ｍｏｌ电子　转移　化产物，这样我们可以得到Ｂ是错误的。　本概念的关系考查　对氧化还原反应最基本的考查就是　二、氧化还原反应的表示方　法和配平考查　氧化还原反应的表示和配平则是定　根据题中所给的信息，通过分析化合价　升降（或电子的转移），找出几对概念之　间的关系，如下图：　量地分析氧化还原反应，能根据化合价　升降的数目（或电子转移的个数）相等的　与巩固是很重要的，因此检查督促学生　基础知识的巩固这一环节必不可少，但　是单靠老师的检查可能会顾此失彼。因　此，我发挥同桌同学的作用，上课之前的　听写、背诵、预习检测的完成、授课过程　我注意用多种方法来激发学生学习语　况下便采用“逐字逐句”的方法，这一方　法掌握后，文言实词和虚词的积累便牢　固了，学生们不仅没有学文言文的畏难　情绪，同时自学文言文的能力也培养起　文的兴趣。比如，为了避免千篇一律的　教学模式给学生造成学习感觉疲劳，针　对每一单元不同体裁、不同风格、不同　轻重的课文，设计不同的教学形式。内　容浅显易懂、文字优美的课文多用朗读　的方法，一堂课上，教师范读、学生个别　读、自由读……我只对重点地方用点拨　的方法强调突出，然后趁热强化训练，　来，升入高中后，学生都说学习文言文　游刃有余。　中重点词语的正确书写等检查，在同桌　同学之间进行，双方在互相监督和比赛　中将知识在很短的时间内进一步巩固。　综上所述，学生学习兴趣的激发、教　此外，创设教学情景课本剧、今日我　当老师、看谁错得少等形式也穿插其中，　语文课便不枯燥了，对学生多了吸引力。　综上所述，充分的备课、严而不死的　课堂管理、灵活多样的教学方法等是确　师爱的教育以及课堂上的力求高效教　学，在当前“减负增效”形势下是有重要　比如七年级上册第一单元的《在山的那　边》《走一步，再走一步》《短文两篇》等。　经典的现代文找准突破口便不厌其详　地与学生逐段品味，对重点词、重点语　句反复揣摩，把内容、结构、写法、主题　等要素一一理清弄透，这样，学生不仅　作用的，只是因为学识和能力有限，自己　在实践中还有待探索和提高。　保语文高效教学的重要因素。让我们在　教学中做个有心人，不断地去探索、思　考，力争让我们的语文教学都发展为高　效教学！　三、采用灵活多变的教学　形式，激发学生学习语文的兴　趣　正如孔子所说：“知之者不如好之　掌握了每一类体裁的文章阅读的基本　方法，还深入地欣赏了美文，如《春》《背　影》《苏州园林》等。文言文对初中生来　说还是一个全新的神秘的领域，大多情　学）　（作者单位：山东省德州市第九中　者，好之者不如乐之者。”在语文教学中　农，　Ｔ　臼　ｊ　原则，找出它们之间的定量关系，并能依　据量的关系进行简单的运用。　Ｃ．实验①生成的气体不能使湿润的　淀粉ＫＩ试纸变蓝　例５（２００４天津）将３２．６４ｇ铜与　１４０ｍＬ一定浓度的硝酸反应，铜完全溶　解产生的ＮＯ和ＮＯ　混合气体在标准状　例２（２００５上海）某一反应体系有　反应物和生成物共五种物质：０　、Ｈ　ｃｒＯ４、　Ｃｒ（ＯＨ），、Ｈ：０、Ｈ：０：，已知该反应中Ｈ２０　只发生如下过程：Ｈ。０　一Ｏ　（１）该反应中的还原剂是　是；　（２）该反应中，发生还原反应的过程　Ｄ．实验②证明Ｆｅ　既有氧化性又有　还原性　况下的体积为１１．２Ｌ。请回答：　１．ＮＯ的体积为积为　Ｌ。　解析：这是一道给出信息要求学生　利用氧化还原反应中的“两强制两弱”规　Ｌ，ＮＯ　的体　律进行判断的练习，通过①得出产物为　２．待产生的气体全部释放后，向溶液　加入Ｖ　ｍＬ　ａ　ｔｏｏｌ／Ｌ的ＮａＯＨ溶液，恰　好使溶液中的ｃｕ　全部转化成沉淀，则　Ｃ１　，能判断出ＭｎＯ－４＞Ｃ１：；通过②得出产　物为Ｆｅ　，且Ｃ１　＞Ｆｅ　；通过③得出产物　；　（３）写出该反应的化学方程式，并标　出电子转移的方向和数目：　（４）如反应转移了０．３ｍｏｌ电子，则产　生的气体在标准状况下体积为：。　解析：（１）根据给出的信息Ｈ　Ｏ　一　Ｏ　，氧元素由一１价变成了０价，失去了　电子作还原剂；　（２）根据提供的五种物质，发生还原　反应（得到电子的反应）的只可能是　Ｈ２Ｃｒ（）４＿＿＋Ｃｒ（ＯＨ）３；　（３）先确定反应物为Ｈ。Ｏ：、Ｈ　ＣｒＯ　，生　成物为Ｏ　、Ｃｒ（ＯＨ），，通过配平再确定　Ｈ２０为生成物。结果为：　６ｅ一　厂———］　２Ｈ２ＣｒＯ４＋３ＨｚＯ２＝２Ｃｒ（ＯＨ）３＋３０２　Ｔ＋２Ｈ２０　（４）转移６ｍｏｌ电子生成气体６６．７Ｌ　气体，那转移０．３ｔｏｏｌ气体则产生３．３６Ｌ　气体。　三、氧化还原反应中氧化性　和还原性的考查　氧化性和还原性强弱的比较有很多　方法，例如金属活动性表、元素周期表、　反应条件、电化学原理等，但最根本的就　是“两强制两弱”规律，即在氧化还原反　应中：氧化性（氧化剂＞氧化产物）；还原　性（还原剂＞还原产物）。　例３（２００６北京）已知：　①向ＫＭｎＯ　晶体滴加浓盐酸，产生　黄绿色气体；②向Ｆｅｃｌ２溶液中通入少量　实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实　验②生成的溶液滴在淀粉ＫＩ试纸上，试　纸变蓝色。下列判断正确的是（　）。　Ａ．上述实验证明氧化性：ＭｎＯ－４＞ＣＩ２　＞Ｆｅ３＋＞Ｉ２　Ｂ．上述实验中，共有两个氧化还原　反应　为Ｉ　，且Ｆｅ　＞Ｉ２。所以Ｂ错，应有３个氧　化还原反应；Ｃ错，根据氧化性强弱关系　Ｃ１　＞Ｉ：；Ｄ错，实验②只能证明Ｆｅ　有还　原性。因此选Ａ。　四、氧还原反应中的几个重　要规律的考查　在氧化还原反应教学中，有下列几　个规律在每个环节中都存在：①强弱规　律；②守恒规律；③价态变化规律；④优　先规律，而它们的应用却是氧化还原反　应考查的重点。如性质比较用到的强弱　规律、计算中用到的守恒规律等。　例４（２００３上海）向ＮａＢｒ、ＮａＩ、Ｎａ２ＳＯ３　混合液中，通入一定量的氯气后，将溶液　蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的　组成可能是（）。　Ａ．ＮａＣ１、Ｎａ￣ＳＯ４　Ｂ．ＮａＣ１、ＮａＢｒ、ＮａＥＳＯ４　Ｃ．ＮａＣ１、Ｎａ２ＳＯ４、Ｉ２　Ｄ．ＮａＣ１、ＮａＩ、Ｎａ￣ＳＯ４　．　解析：这是一道典型的优先规律的　考查，Ｃ１　与具有还原性的三种离子Ｂｒ－、　Ｉ－．ＳＯ３２－－的先后顺序是解题的关键。根据　课堂掌握的知识我们知道：还原性ＳＯ　＞Ｉ一＞Ｂ广，ｃｌ　先与还原性强的反应，则　可以判断出当Ｃｈ过量时为Ａ情况；Ｂ为　Ｃｌ　与ＮａＥＳＯ，和ＮａＩ反应完的情况；而Ｃ　未注意灼烧后Ｉ　会升华；Ｄ中有ＮａＩ而　无ＮａＢｒ违反了优先规律。则Ａ、Ｂ符合题　意。　五、氧化还原反应中守恒计　算的考查　氧化还原反应中要注意三个守恒：　质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。特　别是得失电子守恒解题在每年高考中都　有所涉及。　一　原硝酸溶液的浓度为　ｍｏｌ／Ｌ。　３．欲使铜与硝酸反应生成的气体在　ＮａＯＨ溶液中全部转化为ＮａＮＯ，，至少需　要３０％的双氧水　ｇ。　解析：（１）设：ＮＯ的物质的量为ｎ　（ＮＯ）；ＮＯ：物质的量为ｎ（ＮＯ　）；（根据得　失电子守恒）由于ｃｕ完全溶解变成了　ＣＣ￣，可知失去电子的数目为：（３２．６４ｇ÷　６４ｇ／ｏｔｏ１）×２ｅ＝１．０２ｍｏｌ，则ＨＮＯ３得到电子　数目为１．０２＝ｎ（ＮＯ）×３ｅ－＋ｎ（ＮＯ２）×ｅ－；而　ｎｆＮＯ）＋ｎ（ＮＯ２）＝１　１．２Ｌ÷２２．４Ｌ／ｍｏｌ；可得至０　ｎ（Ｎ０）＝０．２６ｍｏｌ；／／，（Ｎ０２）＝０．２４ｍｏｌ则Ｖ（ＮＯ）　＝５．８Ｌ；Ｖ（Ｎ０２）＝５．４Ｌ　（２）根据物料守恒：（Ｃｕ　—＿２０Ｈ—一　２ＮＯ３－－）化合价未变的ＮＯ３－－￣ａＶ×１　ｍｏｌ；而化合价变化的ＮＯ　为０．５ｍｏｌ，可得　Ｃ（ＨＮＯ３）＝（ａＶ×１０－３＋０．５）ｍｏｌ／０．１４Ｌ　（３）根据得失电子守恒：Ｈ　Ｏ：需要得　到１．０２ｍｏｌ电子才能使ＮＯ和ＮＯ：气体　转为ＨＮＯ，，则所需要３０％的Ｈ　０　的质量　为：［（１．０２÷２）ｏｔｏｌ　Ｘ　３４ｇ／ｍｏ１］÷３０％＝５７．　８ｇ　总之，通过这几道氧化还原反应高　考题的分析，我们可以看出：①试题都与　工农业生产、日常生活、科学实验等实际　问题相联系；②需要学生从题中给出的　信息中找出一些重要的信息，再整合所　学的内容形成新的规律，并按此规律来　解题；③在检查学生基本功的同时，要求　学生运用所学有关氧化还原反应的基本　理论和方法来提高解决问题的能力。所　以我们在进行复习的时侯应注意氧化还　原反应规律的掌握，让学生在不同信息　语景中运用知识的能力得到培养。　（作者单位：湖南省岳阳市第八中学）