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乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年高二上学期期中考试 化学试题(含答案)

2022-07-25 来源:步旅网


乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年高二上学期期中考试

化学试题

一、选择题(本题包括20个小题。每小题仅有一个选项符合题意,共40分)

1. 下列过程中的焓变小于零的是 ( ) A.铝与盐酸反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C.二氧化碳与碳反应 D. 石灰石高温分解

2. 中和热测定的实验中不需要的仪器是 ( )

A. 量筒 B.天平 C. 环形玻璃搅拌棒 D. 温度计

3.在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3,则△H1,△H2,△H3大小关系为 ( ) A. 2|△H3|=|△H2|>|△H1| B. 2△H3=△H2>△H1 C. △H3>△H2>△H1 D. △H1=△H2=△H3

4. 在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= —241.8kJ/mol; H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H= —285 .8kJ/mol

下列说法中错误的是 ( ) A. H2燃烧生成1molH2O(g)时,放出241.8kJ的热量 B. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 C. O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 D. H2的燃烧热为285.8kJ

5. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0), 经测定完全吸收生成的

二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为 ( )

A.+8Q kJ/mol B.+16Q kJ /mol C. -8Q kJ/mol D.-16Q kJ/mol 6. 已知:C(s,金刚石)= C(s,石墨) △H=-1 . 9KJ/mol

C(s,金刚石)+ O2(g)=CO2(g) △H1 C(s,石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H2

根据上述反应所得出的结论正确的是( ) A.△H1=△H2 B.△H1> △H2 C.△H1< △H2 D.金刚石比石墨稳定 7. 在反应2A+B

3C+4D中,表示该反应速率最快的是( )

-1 -1

A.υ(A) = 0.5mol·L1·S1 B.υ(B) = 0.3 mol·L1·S

C.υ(C) = 0.8mol·L1·S1 D.υ(D)= 10 mol·L1·min8. 可逆反应2NO2

2NO + O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( )

1

①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.① ④ ⑥ B.② ③ ⑤ C.① ③ ④ D.① ② ③ ④ ⑤ ⑥

9. 一定温度下,固定体积的容器中充入1mol SO2和1mol O2,再加入少量的NO,在体系中发生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO,下列说法错误的是 ( ) A. NO的引入,可以提高SO2的平衡转化率 B.在反应过程中NO是催化剂

C.NO参与反应历程,降低反应活化能,加快反应速率 D. 体系中的总反应是:2SO2+ O210. 可逆反应2A(g) +B(g)

2SO3

2C(g)的下列反应速率随压强变化的曲线图正确的是( )

v v正 v逆 v v逆 v正 v v正 v逆 v v逆 v正

0 p 0 p 0 p 0 p A B C D 11. 右图曲线a表示放热反应2X(g)

Z(g) + M(g) + N(s)

X的转化b 率 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使 反应过程按b曲线进行,不可采取的措施是( ) A.升高温度 B.加催化剂 C. 加大X的投入量 D.缩小体积

a 时间 o 12. 在一个容积为6 L的密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定条件下发生反应:

4X(g)+nY(g)

2Q(g)+6R(g),反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,

X的浓度减小1/3,则该反应中的n值为 ( ) A. 3 B. 4 C. 5 D. 无法判断

13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 温度过高对合成氨不利

D. 溴水中有平衡:Br2+ H2O

HBr+ HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅

14. 在淀粉-KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I- (aq) ⇌I3-(aq).测得不同温度下该反应

的平衡常数K如下表:

2

t/℃ K 5 1100 15 841 25 680 35 533 50 409 下列说法正确的是( ) A.反应I2(aq)+I- (aq) ⇌I3-(aq)的△H>0 B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小

C.该反应的平衡常数表达式是K=

D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于680

15.右图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化 的反应是 ( ) A. 2SO2 (g)+O2 (g) B. 4NH3 (g)+5O2 (g) C. H2 (g)+I2 (g) D. C (s)+H2O (g)

2SO3 (g) △H<0

4NO(g)+6H2O (g) △H<0

t1t(min)vv(逆)v(正) 2HI (g) △H>0

CO (g)+H2 (g) △H>0

nC(g),符合右

16.对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g) 是 ( ) A. P1>P2,n>3 C. P1<P2,n>3

图 所示的结论

B. P1>P2,n<3

D. P1<P2,n<3

的生成情况正确的是

17.有反应A2+B2 2AB;在温度和压强可变条件下,产物AB如图所示: a为500℃,b为300℃,从t3开始压缩容器,则下列叙述( )

A. AB为气体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应吸热

B. AB为气体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应放热

C. AB为固体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应放热 D. A2、B2、AB均为气体;正反应吸热

18.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2,

发生下列反应:N2(g)+ 3H2(g)

2NH3(g),反应达到平衡后,改变下述条件,达到平衡后NH3

的物质的量浓度不改变的是( ) A.保持温度和容器压强不变,充入1 mol NH3(g) B.保持温度和容器体积不变,充入1 mol NH3(g) C.保持温度和容器体积不变,充入1 mol N2(g) D.保持温度和容器压强不变,充入1 mol Ar(g) 19. 在一定温度下,反应 1/2 H2(g)+ 1/2 X2(g)

3

HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol

的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A.5%

B.17%

C.25% D.33%

20. 如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像,影响平衡移动

的原因可能是( )

A.温度、压强不变,充入一些A2(g) B.压强不变,降低温度

C.压强、温度不变,充入一些与之不反应的惰性气体 D.升高温度,同时加压

二、非选择题(本题包括6个小题,共60分)

21.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得, 但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式:

Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H=-24.8kJ/mol ① 3Fe203(s)+ CO(g)== 2Fe3O4(s)+ C02(g) △H= -47.2kJ/mol ② Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ/mol ③

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: 22.对于A+2B(g)

nC(g),△H<0

。在一定条件下达到平衡后,改变下列条件。

请回答:(1)A量的增减,平衡不移动,则A为________态。

(2)增压,平衡不移动,当n=2时,A为____态;当n=3时,A为______态。 (3)若A为固态,增大压强,C的百分含量减少,则n_________ (4)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为_______热反应。

23.下图表示在密闭容器中反应: 2SO2+O2

2SO3 △H﹤0达到平衡时,由于条件改变

而引起反应速率和化学平衡的变化情况。

回答以下问题:

(1)、a —b

过程中改变的条件可是 ;

(2)、b—c过程中改变的条件可能是 ; (3)、若在C时增大压强 ,反应速率变化情况画在c—d处.

24. 在一固定容积的密闭容器中,充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应: CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数与温度(T)的关系如表:

4

T/℃ K 回答下列问题: 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 200 2.6 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________.

(2)若反应在830℃下达到平衡,则CO2气体的转化率为_________.

(3)若绝热时(容器内外没有热量交换),平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大,则容器内气体温度_________(填“升高”、“降低”或“不能确定”).

(4) 在830℃达平衡后在其容器中分别又充入1mol CO2 和1molCO后,该反应的v正 __v逆(填“大于”“小于”“等于”).

25.PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体,两者存在以下相互转化关系:

PCl5(g)⇌ PCl3(g)+Cl2(g)△H=a kJ•mol-1 在210℃时,将4mol PCl5气体充入2L真空密闭容器中发生上述反应,得到如下数据: 时间(s) n(PCl5) 0 4 20 2.8 40 2 60 2 (1)已知上述反应在温度较高时才能自发进行,则a______0(填>、﹦、<); (2)计算从20s至40s共20s的时间内,用PCl3表示的平均反应速率为______.

(3)反应进行至60s后,将混合物的温度降低,重新达到平衡后氯气浓度将______(填“增大”、“减少”或“不变”).

(4)欲增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)______. A.降低温度 B.向混合气体中通入Cl2 C.使用高效催化剂 D.升高温度

(5)如图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线.

26. 二甲醚是一种清洁能源,Ⅰ.CO(g)+2H2(g)Ⅱ.2CH3OH(g)

CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

用水煤气制取甲醚的原理如下:

(1)300 ℃和500 ℃时,反应Ⅰ的平衡常数分别为K1、K2,且K1>K2,则其正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ:

①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是 (填“a”或“b”)。

5

②下列说法能表明反应已达平衡状态的是 (填标号)。 A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.v正(H2)=2v正(CH3OH)

(3)500 K时,在2 L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min达到平衡,平衡时CO的转化率为80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),则:

①0~4 min,反应Ⅰ的v(H2)= ,反应Ⅰ的平衡常数K= 。 ②反应Ⅱ中CH3OH的转化率α= 。

6

参考答案

相对原子质量:H-1 C-12 O-16

一、选择题(本题包括20个小题。每小题仅有一个选项符合题意,其中1~10题每小题2分,11~20题每小题3分,共50分) 题号 答案 题号 答案 二、填空题 21.(3分)

CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol; 。 22.(10分)

(1) 固态或纯液态 ;

(2) 固态或液态 _ ; 气态 。

(3) >2 ;

(4) 放热 ;

23.(6分)

(1) 升温 ;

(2) 减小SO3浓度 ;

(3)

24.(8分)

(1) ;

(2) 1/3 _ ;

(3) 升高 ;

7

1 A 11 A 2 B 12 A 3 A 13 B 4 D 14 B 5 D 15 B 6 C 16 C 7 B 17 B 8 A 18 A 9 A 19 B 10 C 20 A

(4) 小于 ; 25.(15分)

(1) > ;

(2) 0.02 mol·L1·S1 _ ;

(3) 减少 ;

(4) D ; (5)

26.(18分)

(1) 放热 ;

(2) a _ ; AC 。

(3)① 0.8 mol·L-1·min-1 ; 1.25 ;

② 80% ;

8

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