湖南省普通高中学业水平考试化学试卷

2016年湖南省普通高中学业水平考试化学试卷(总5页)

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2016年湖南省普通高中学业水平考试试卷

化 学

本试卷包括必做题和选做题两部分，共6页时量90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80

第一部分 必做题（80分）

一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分，在第小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．医用酒精是常用语的消毒剂，它属于

A．纯净物 B．混合物 C．酸 D．碱 2．铀元素有多种同位素，其中235 92U的质量数是 A．51 B．92 C．143 D．235 3．关于苯的说法正确的是

A．能发生取代反应 B．密度比水大 C．分子中存在单双键交替结构 D．能与水互溶 4．下列的试剂中，标签上应标注图1标志的是 A．汽油 B．浓硫酸 C．高锰酸钾 D．酒精

5．环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是

图1

A．开发利用氢能源 B．大力发展公共交通 C．大量使用燃煤 D．推广太阳能热水器 6．下列物质中，可用于制作太阳能电池的是

A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3 7．下列有机物中，存在同分异构体的是

A．CH4 B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3

2

8．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是 A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3 9．下列物质中，属于高分子化合物的是

A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖 10．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是 A．水 B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

11．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应 B．该反应是吸热反应 C．断裂H-H键放出热量 D．形成H-Cl键吸收能量

12．下列气体中，在实验室能用图2所示的装置抽取并收集的是

A．H2 B．NH3 C．O2 D．CO2 13．下列物质中，不能与盐酸反应的是 A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．AlCl3

催化剂 14．已知CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH，该反应的反应类型是

加压、加热 A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．氧化反应

15．向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) +

3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是 A．反应停止了 B．正逆反应速率相等 C．N2的浓度为0 D．H2的转化率为100%

3

图2

棉花 16．铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是 A．钢属于铁合金 B．Fe2O3常用作红色油漆的原料 C．Fe(OH)3易溶于水 D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Ag+、Cl－ B．H+、CO32- C．Na+、NO3－ D．Cu2+、OH－

高温 18．煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是

A．C的化合价升高 B．属于氧化还原反应 C．属于置换反应 D．H2O作还原剂 19．下列应用中，与胶体性质有关的是 A．漂白粉消毒 B．食盐调味 C．明矾净水 D．海水晒盐 20．下列离子方程式中，正确的是

A．铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑ B．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ C．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

H2 O2(空气) 电极电解H2O

D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 电极21．图3为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．能入氧气的电极为负极

C．电子由电极B经导线流向电极A D．正极反应式为：H2 – 2e- = 2H+

图3

4

22．关于1L 1mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．Na+的数目为NA B．溶液中Na+质量为23g

C．SO42－的物质的量浓度为1mol/L D．SO42－物质的量浓度为2mol 二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。 23．（6分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：

（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 （填“无”或“浅红”）色；

（2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用 （填“KSCN”或“H2SO4”）溶液；

（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装 （填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。

24．（6分）生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空：

（1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了

（填“酯”或“盐”）；

（2）未成熟的苹果肉遇碘酒变 （填“蓝”或“红”）色；

（3）聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：

催化剂 nCH2=CH加压、2 。

25．（6分）氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，

能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：

（1）X的化学式为 ；

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（2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为 ；

（3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有 （填“漂白”或“酸”）性。

26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号

代表一种元素。请根据要求回答问题： 族 ⅠA 周期 1 ① ⅡA 2 3 Na （1）④的原子序数是 ； （2）⑤的原子结构示意图是 ；

（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：② ③（填“>”、“<”或“=”）； （4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离

子”）键。

三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。

27．（10分）海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。 Ⅰ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法

和离子交换法等。图4为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

（1）冷却水的进水中国 （填“a”或

“b”）；

（2）碎瓷片的作用是 （填“防止暴沸”或“作催化剂”）。

0 ⅢA ⅣA ② ④ ⅤA ③ ⅥA ⅦA ⑤ ⑥ Ne 6

Ⅱ．目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为： ①海水浓缩，酸化；

②通入Cl2，使Br— 转化为Br2；

③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；

④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。 请回答下列问题：

（1）步骤②、③操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴”）；

（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是 ； （3）在步骤②中，若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2 g。

第二部分 选做题（20分）

四、选做题：请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。 28、本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。 （1）保持营养平衡、合理使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质： A.葡萄糖 B.氨基酸 C.青霉素 D.维生素C 请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。 ①蛋白质水解的最终产物是 ；

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②人体内重要的供能物质，能发生银镜反应的是 ；

③能阻止多种细菌生长，使用前要进行皮肤敏感实验的是 ； ④具有较强的还原性，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中的是 。 （2）化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。 请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。

①光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是 ：

A.硅 B.二氧化硅 C.硅酸

②塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。涤纶属于 ：

A.塑料 B.合成纤维 C.合成橡胶

③钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为 ：

A.Fe - 2e-= Fe2+ B.O2+2H2O + 4e- = 4OH- C.2H＋＋2e- ＝ H2↑ （3）防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。

①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列汽油排放的是 （填字母代号）

A.CO2 B.CH4 C.SO2

②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是 （填字母代号）

A.焚烧废塑料 B.减少使用塑料 C.回收和再利用废塑料 ③使用重金属离子超标的水，会危害人体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Hg2＋的废水中Na2S含有Hg2＋沉淀而出去。请写出该反应的离子该反应的离子方程式 。 29.本题为《化学反应原理》（选修4，每空2分，共20分）

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（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。 ①常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH= ；

②(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是 （用离子方程式表示）；

－

③已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×1010

＋－－

Ag2S(s)2Ag(aq)＋S2(aq) Ksp=6.3×1050

向和浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是

（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol－1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是 （填字母代号）。

3

－

A.CH3OH(l)＋2 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol1

3

－

B.CH3OH(l)＋2 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=—726.5kJ·mol1

3

－

C.CH3OH＋2 O2=CO2＋2H2O △H=—726.5kJ·mol1

（3）800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g)2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的浓度随时间的变化如下：

反应时间(（min） c（A）(mol/L) 请回答下列问题：

①在10-20min内，A的平均反应速率为 mol/(L.min)； ②不能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母代号）；

A.容器内气体密度不再变化 B.容器内气体密度不再变化

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0 1.0 10 0.80 20 0.67 30 0.58 40 0.43 50 0.50 60 0.50 C.容器内气体的压强不再变化 ③800℃时，平衡常数K= ；

④若温度将为600℃，其平衡常数K将 （填“增大”、“减小”、

或“不变”）。

（4）如图5所示，闭合S后不久，可观察到滤纸a端附近呈蓝色，则：

①滤纸b端与电源 （填“正极”或

“负极”）相连；

②滤纸a端发生的电极反应式为

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