1-1 设水的化学势为是大于、小于还是等于答：在
，冰的化学势为
？
，在
及-5℃条件以下，
及-5℃条件下，水凝固为冰的过程是可以自动进行的过程。根据
化学势判据，在恒温、恒压、W‘=0的条件下，自发过程是向化学势减小的方向进行，所以
>
1-2 有两个可逆卡偌热机,在高温热源温度皆为500K\\低温热源分别为300K和250K之间工作,若两者分别经一个循环所做的功相等.试问:
(1>两个热机的功率是否相等?
(2>两个热机自高温热源吸收的热量是否相等?向低温热源放出的热量是否相等?
答:两个热机的工作情况如图3.2.1(a> (b>所示.
(1> 热机 = = = =40 % 。 热机(b>的效率 = = = = =50 % ＞ <2）Q1= －Wa/因Wa=Wb及 Q1=Q1 ，所以Q1＞Q －1）=－0.6Q1 －1）=－0.5 Q ＞ 因Q1＞Q＞0，所以在数值上 1 / 9 热机 低温热源 =300K 低温热源 =300K 热机 解：以A代表樟脑，以B代表溶质 g·kg-1 mol·kg-1mol·kg-1 2 / 9 1-4 一定量的液态氨在绝热管道中通过节流阀时，由于系统的压力突然下降，液氨将迅速蒸发，温度急剧降低。试问： <1）此过程是否仍为等焓过程？ <2）物质的量一定， 答：<1）达到稳定流动时，如图2所示 在题给过程中能否应用？ V1 NH 1-5 液体B比液体A容易挥发。在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液。下面几种说法是否正确？ <1）该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压； <2）该溶液的沸点必低于同样压力下纯液体A的沸点； P1V1—P2V2，因此 3 / 9 <3）该溶液的凝固点必低于同样压力下纯液体A的凝固点<溶液凝固时析出纯固态A）。 答：只有说法<3）是正确的。 当A、B形成理想溶液，或一般正偏差、一般负偏差的系统，甚至形成最大正偏差系统，说法<1）和<2）才是正确的。但若形成最大负偏差系统，在纯A中加入少量纯B后，溶液的饱和蒸气压要低于纯液体A的饱和蒸气压，故此说法<1）不正确。 2-1已知25℃时，纯水的电导率k=5.5010-6S·m-1,无限稀释时H+及OH-的摩尔电导率分别为349.8210-4及198.010-4S·m2·mol-1,纯水的密度ρ=997.07kg·m-3。试求离子积为若干？ 解：M C=ρ/M=997.07kg·m-3/18.01510-3kg·mol-1 =55.347103mol·m-3 纯水的摩尔电导率： m=k/c=5.50 10-6 S·m-1/(55.347103mol·m-3> 10-11S·m2·mol-1 =9.9373 25℃时纯水的电离度： a= = =1.814 10-9 H2O(1> = H++ OH- c(l-a> ac ac 水的离子积Ku=Ka=a(H+>a(OH->,CΘ=1mol·dm-3 a(H2O>=1, ±=1,c(H2O>=55.347mol·dm-3 Km={a(c/cΘ>}2=(1.814 2-2 20℃将一支半径r为4 m的毛细管插入盛有汞的容器中，在毛细管内汞面下降高10-9 55.347>2=1.008 10-14 度ｈ为0.136m,已知汞与毛细管的接触角θ=1400，汞的密度为13.55103 kg•m-3，求此 实验温度下汞的表面张力？ 解： h=2σ<汞）COSθ/ ={-0.136410-413.55103/(2cos1400>}N·m-1 =0.481N·m-1 2-3在200C下，将68.4g蔗糖 求：<1）此溶液的蒸气压；<2）此溶液的渗透压。 已知200C下此溶液的密度为1.024g·cm—3,纯水的饱和蒸气压p p <68.4+1000）/1.024 cm3=1.0434103cm3 = mol·dm—4=0.1915mol·dm—3 =0.1915103mol·m—3 =0.19151038.314293.15Pa=467Pa 2-4 用铂电极电解CuCl2溶液，通过的电流为20A，经过15min后，问<1）在阴极上能析出多 少质量的cu？<2）在阳极上能析出多少体积的27℃、100kPa下的cl2(g>? 解：<1）在电解池的阴极上 Cu2++2e-析出铜的质量： Cu(s> (2>在电解池的阳极上 2Cl- Cl2(g>+2e- 析出Cl2(g>的物质的量 N=lt/ZF=(201860/296500>mol =93.2610-3mol =2.32710-3m3 3-1 一密封刚性容器中充满了空气，并有少量的水。当容器于300K条件下达平衡时，器内压力为101.325kPa,若把该容器移至373.15K的沸水中，试求容器中到达新的平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。300K时水的饱和蒸气压力为3.567kPa。 解：体积V恒定 T1=300K时，P1 =97.758 kPa T2=373.15K P2 =121.595kPa 在新的平衡条件下，刚性容器内的总压力 P2=P2<空气）+ P2 3-2101.325kPa、80 0C时，有一苯与甲苯组成的溶液达到沸腾，该溶液可视为理想溶液混合物，试计算该混合物的液相组成和气相组成。已知80 0C是纯苯和甲苯的饱和蒸气压分别为p<苯）=116.922kPa，p<甲苯）=45.995kPa 解：理想溶液混合物，两组分均服从拉乌尔定律，沸腾时溶液的蒸气总压等于环境的压力，故 p= p<苯）<苯）+ p<甲苯）<甲苯） 由上式可得液相组成： <苯）= p—p<甲苯） / p<苯）—p<甲苯） =<101.325—45.995）/<116.922—45.995）=0.780 <甲苯）=1.0—0.78=0.22 气相组成由拉乌尔定律与分压定律相结合求得： y<苯）= p<苯）<苯）/ P=116.9920.78/101.325=0.90 y<甲苯）=1—y<苯）=1—0.90=0.10 3-3 (p36>始态为300K、常压的2mol某理想气体，依次经过下列过程：<1）恒容加热到700K；<2）再恒压冷却到600K ；<3）最后可逆绝热膨胀至500K。已知该气体的绝热指数 , 试求整个过程的热Q、功W、系统内能增量△U及焓变△H。 解：为了便于计算，应首先根据题意，简要写明系统状态变化的途径和特征。 n=2mol 已知该理想气体的绝热指数：得： ； ，，此二式结合可 6 / 9 一定量理想气体的U及H只是温度T的函数，它们的增量只取决于系统始、末状态的温度，所以 功或热是过程的变量，与状态的具体途径有关，应分步计算而后求和。 整个过程的功为 整个过程的热为： 3-4 用两个银电极电解质量百分数为0.7422%的KCl水溶液。阳极反应：Ag(s>+Cl- AgCl(s>+e-所产生的AgCl沉积于电极上，当有548.93C<库仑）的电量通过上述电解池时，实验测出阳极区溶液的质量为117.51g，其中含KCl0.6659g。试求KCl溶液中正、负离子的迁移数。 解：迁移数的计算本质上是电量衡算的问题。电流通过电解池时，伴随着电量的传导，必然发生相应的物质量的变化，故可通过物料衡算来实现电量的衡算。物料衡算的基准是假定电解池各区域中的含水量不变。先计算K+的迁移数： 阳极区含水的质量 m(H2O>=(117.51-0.6659>10-3kg 电解前阳极区含KCl的质量 7 / 9 =0.873710-3kg 电解后阳极区含KCl的质量 =0.665910-3kg M(KCl>=74.55110-3kg·mol-1 K+迁出阳极区的物质的量 n(K+>= =2.787310-3mol K+传导的电量 Q+=n(k+>F=(2.787310-396500>C 总电量 Q<总）=548.93C K+的迁移数 Cl+的迁移数 t-=1-t+=0.5100 3-5 物质的量为1kmol、温度为600K的高温铁块，通过热机把热量传给物质的量为1kmol、温度为300k的低温铁块，并可做功。试问在理论上此过程的最大功为若干？两铁块的最终温度为若干？ 已知铁的定压摩尔热容Cp、m=25.23/ S= S1+ S2=n1Cp、mln +n2Cp、mln =0 由上式可得两铁块的平衡温度 U=<300K600K）1/2=424.26K 对于循环过程，系统所有状态函数的增量皆为零，所以 U=Q+W<可）=0 W<可）=—Q=— J =10325.23 =—1299kJ 8 / 9 3-6 4 S·m2·mol-1，Br离子的摩尔电导率=78.4×10-4S·m2·mol-1, 试计算25℃时用绝对 纯的水配制的AgBr饱和水溶液的电导率。 解： AgBr在纯水中的溶解度很小，且全部电离，所以 >1/2=(6.310-13> 1/2=7.93710-7 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容