1、原理
在酸性介质中，用高锰酸钾滴定硫酸亚铁：
5Fe2++MnO4-+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O
在硫酸溶液中，反应是迅速和定量进行的。通常加入磷酸使与Fe3+，生成无色络合物而削除Fe3+的颜色。高锰酸钾自身用来作指示剂。
2、试剂和材料 （1）浓硫酸。 （2）磷酸。
（3）高锰酸钾标准滴定溶液：c(KMnO4)约为0.1mol/L。
3、分析步骤
称取约0.5g试样（精确至0.0002g），置于250ml三角瓶中，溶于50ml不含氧的水中，加5ml浓硫酸，加2ml磷酸，用高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液呈粉红色在30s内不褪色即为终点。同时做空白试验。
4、分析结果的表述
以质量百分数表示的七水硫酸亚铁含量（X1）按式（1）计算：
c(V-V0)×0.2780
X1（%）= ×100
m ………（1）
以质量百分数表示的铁含量（X2）按式（2）计算： c(V-V0)×0.05585
X2（%）= ×100
m ………（2）
式中：c——高锰酸钾标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；
V ——滴定试液消耗的高锰酸钾标准滴定溶液的体积，ml； m——试料的质量，g；
0.2780——与1.00mL高锰酸钾标准滴定溶液相当的以克表示的七水硫酸亚铁的质量； 0.05585——与1.00mL高锰酸钾标准滴定溶液相当的以克表示的铁的质量。
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