共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl :35.5 K :39 Al :27 Fe :56 Zn:65 Cu：64
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是 （ ） A．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
B．某些天然温泉水中含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
2．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，下列物质中不列入污染指数的是 （ ） A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
3．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO3不稳定，分解产生的NO2溶于其中 C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体
D．常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应 4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
-A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3 B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋H2O
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O D．向滴有酚酞的氨水中加入盐酸，红色逐渐褪去：H+ + OH- = H2O 5．下列说法正确的是 ( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 D．砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢 C．卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 6．下列操作不能用于检验NH3的是（ ）A．气体使湿润的酚酞试纸变红 ．．B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 7．下列各组中的性质比较，错误的是( ) ．． A．酸性：H2SiO3＜H2SO4＜HClO4 B．碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性： HCl＞H2S＞PH3 D．还原性：F->Cl->Br-
8．下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（ ）
9．有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．NaBr、KCl、KI B．KCl、KI、NaBr C．KI、NaBr、KCl D．NaBr、KI、KCl 10．下列物质与其用途相符合的是( )
①Cl2－做消毒剂 ②AgBr－制胶卷、感光纸 ③AgI－人工降雨 ④碘酸钾－制作加碘盐⑤淀粉－检验I2的存在 ⑥Na2SiO3－木材防火剂
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 11．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是( ) 序号 检验方法 结论 —A 向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白未知溶液中一定含有SO42 色沉淀生成 B 向种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉未知溶液中一定含有Al3+ 淀 C 向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水不能确定未知溶液中一定—变浑浊的无色无味的气体 含有CO32 —D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入未知溶液中一定含有Cl 第 1 页 共 4 页
AgNO3溶液，有白色沉淀生成 12．0.2 mol某金属单质跟氯气反应后，质量增加了7.1克，这种金属是( ) A．钠 B．镁 C．铁 D．铝
13．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C) B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+) D．元素的金属性：A>B>D>C
14．在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为( )A．3.75 mL B．7.5 mL C．8.75 mL D．10.5 mL
15．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4:1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( ) A．2:1:2 B．5:5:4 C．1:1:1 D．无法确定 16．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（ ） A．X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行
B．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 C．Z的原子序数为31，单质常温下为液体 D．气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y 二．（本题包括两小题，共18分） 17．（10分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能
对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： X Y
（2）实验室制取W气体的化学方程式是 。 （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应生成无毒物质，反应的化学方程式为 ；
－
18．（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3、
－－－
SO42、Cl、CO32，实验如下： 实验步骤 实验现象 ①取少量原溶液，加入稀盐酸， 产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 ②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定有无色气体产生，该气体浓度的H2SO4 遇空气变成红棕色 ③取少量原溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入有白色沉淀生成 AgNO3溶液 由此判断：
（1）实验①中产生无色气体的离子方程式是________________________________。
（2）实验②中生成的无色气体遇空气变为红棕色，是因为_________________________。（写出反应的化学方程式）
（3）溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。 三．（本题包括两小题，共22分）
19．（11分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。FeSO4固体呈浅绿色。 实验过程 实验现象 ① 通入一段时间N2，加热 A中固体由浅绿色变为红棕色，B中有白色第 2 页 共 4 页
沉淀，D试管中有无色液体 用带有火星的木条靠近装置D的木条复燃 导管口 充分反应，停止加热，冷却后，③ 固体溶解，溶液呈黄色 取A中固体，加盐酸 ④ 将③所得溶液滴入D试管中 溶液变为浅绿色 （1）最开始通入一段时间N2的原因是 。 （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由步骤①中A中固体的颜色变化推测， ．．
② 还一定有______气体，依据是 。
（3）实验④反应的离子方程式是 。
（4）依据B中的现象，B中的白色沉淀是 ，你认为该白色沉淀产生的原因是 。 20．（11分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 0.186 0.074 0.099 0.143 原子半径/nm -4,+4 -2 -1,+7 +3 主要化合价 其它 阳离子无机非金焰色反应 核外无属材料的呈黄色 电子 主角 （1）R在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 。 （3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性XR >YX4 c．最高价氧化物的水化物的酸性：HRO4>H2YO3
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的范围是 。 （5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水，则丙的化学式是 。 四．（本题包括两小题，共12分） 21．（6分）将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体 44.8 L气体（标准状况），求：（1）该过程中参加反应的硝酸的物质的量是多少？ （2）混合气体中NO2、NO的体积分别为多少？ 22．（6分）将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol•L-1，求:（1）气体A中各成分气体的体积比。 （2）反应中共消耗锌多少克？
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化学参考答案 题号 答案 题号 答案 1 B 9 D 2 C 10 D 3 B 11 C 4 C 12 A 5 C 13 C 6 C 14 C 7 D 15 B 8 B 16 B 17．（1）X：SO2 （2分） Y：Cl2（2分） △ （2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（3）1:2（2分）
（4）6NO2+8NH3===7N2+12H2O（2分）
催化剂 －
18．（1）CO32＋2H+= CO2↑＋H2O（2分） （2）2NO＋O2=2 NO2（2分）
－－
（3）有：Na+、CO32、NO3（2分，答对1-2个给1分，错答不给分）
－－
无：Ba2+、Mg2+（1分） 可能有：Cl、SO42（1分） 19．（1）排尽装置中的空气，避免影响后面产物的鉴定（2分） （2）SO2 （2分） 因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价元素有氧化性，能被 ．．．．．S．．．．．．．
还原。因此一定有SO2生成。（2分）
－
（3）2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42+4H+（2分） （4）BaSO4（1分），原因：①FeSO4分解产生的有SO3，SO3+H2O= H2SO4
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl ②FeSO4分解产生的有SO2和O2 ，SO2+H2O= H2SO3 2H2SO3+ O2=2H2SO4 ，H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl（2分）（两种原因，写出其中一种就可以） 20．（1）（3分）第三周期ⅦA族（2分）；同位素（1分） （2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）（2分）Cl, b c （4）（2分）大于0.099nm小于0.143nm （5）（2分）NaAlO2 或Na2SiO3 21．（1）6 mol（3分） （2）V(NO2)= 22.4L V(NO)= 22.4L （3分） 22．（1）V（SO2）：V（H2）=1：4；（3分） （2）m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，（3分）
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