初中化学〔上册〕知识汇总 实验局部 一、常用仪器
长颈漏斗 分液漏斗 漏斗 酒精灯 铁架台 烧杯 试管 量筒 胶头滴管 水槽
1、仪器分类
仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器，能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。
直接加热的仪器〔2个〕：试管、蒸发皿〔小底、小容量〕
间接加热的仪器〔２个〕〔要用石棉网〕：烧杯、锥形瓶〔大底、大容量〕 2、玻璃棒 一般用于搅拌和引流。 3、分液漏斗可控制反响速率，节约药品。
长颈漏斗 分液漏斗 普通漏斗
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4、托盘天平 左物右码，m左=m右+m码。
二、实验操作
〔一〕、药品的取用 １、药品取用的原那么
1不能用手接触药品，○2不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，要用手扇〔１〕三不原那么：○
3不能尝任何药品的味道。 着闻，○
〔2〕剩余药品的“处理原那么〞：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器。
２、固体药品的取用：一平二放三慢立〔不能直立试管直接投入，以免使试管底破裂。〕 ．．
３、液体药品的取用
〔１〕液体的倾倒 瓶塞要倒放(防止将瓶塞污染) ,标签向手心(防止药品将标签腐蚀),瓶口挨管口(防止药品流出)。
（２）液体量取〔量筒、胶头滴管〕 Ａ 量筒的正确使用
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〔a〕量筒的选用：遵守“靠近原那么〞，即所量的体积数要和所选量筒的量程接近，以减小误差。
〔b〕量筒的读数：读数时量筒要放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
〔c〕量筒只能用来量液体的体积。 ．．Ｂ 胶头滴管的正确使用
胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。
向试管中滴加液体时，胶头滴管要保持竖直在试管正上方，不能伸入试管，不可将吸液后的试管横放或倒放。不要把滴管放在实验台或其他地方，一般放入烧杯中。
〔二〕、物质的加热 Ａ 酒精灯的正确使用
１、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭。
２、“三制止〞： 绝对制止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；绝对制止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对制止用嘴吹灭酒精灯。
３、酒精灯外焰温度最高，焰芯温度最低，加热时用外焰加热。
４、万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭，不能用水冲。 Ｂ 加热试管里的液体
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加热时，试管液体的体积不能超过试管体积的１／３。先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，再用外焰对试管的物质进展加热，
〔三〕、玻璃仪器洗净的标准：仪器壁附着的水既不聚成小滴，也不成股流下。 〔四〕、检查装置的气密性〔有气体的实验要先检查装置气密性〕
将导管浸入水中，用手紧捂器壁，假设导管口有气泡冒出，松开手后，导管下端有一段水柱，说明气密性良好。
〔六〕、仪器的连接
将玻璃管口用水润湿再插入。 将玻璃管口用水润湿再插入。 手拿容器，切勿抵桌面。
三、气体的制取、收集、验满、检验、可燃性气体的验纯
实验装置包括发生装置和收集装置，发生装置包括固固加热型、固液不加热型；收集装置包括向上排空气法、向下排空气法、排水法。 1、发生装置
〔１〕、固固加热型〔反响物全是固体且需要加热〕
注：固固加热型装置试管口要略向下倾斜，以防炸裂。
〔２〕、固液或液液不加热型〔反响物有液体且不需要加热〕
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固固加热型装置 固液不加热型装置
〔３〕和固固加热型装置相比，固液不加热型装置的优点：装置简单，节省能源。 2、收集装置
〔１〕收集方法 〔根据气体密度、水溶性选择〕 〔空气的平均密度为２９〕 排水法 适用于难溶或不溶于水且与水不反响的气体，如O2 向上排空气法适用于密度比空气大的气体；如O2、CO2 向下排空气法 适用于密度比空气小的气体；如H2
〔２〕不同收集方法的优缺点
2不需验满。 排水法收集气体优点：○1收集的气体较纯；○
2操作复杂。 缺点：○1收集的气体比较潮湿，不枯燥；○2操作简单。 排空气收集气体优点：○1收集的气体枯燥；○2需要验满。 缺点：○1收集的气体不纯；○
３ 、
甲 乙 丙
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〔1〕甲中没装任何物质，那么为收集气体的装置，密度比空气密度大或比空气密度小的气体
都可以收集，收集比空气密度大的气体如O2、CO2从长管进，收集比空气密度小的气体，从短管进。
（２）乙中装浓硫酸，那么为枯燥装置，要枯燥的气体从长管进。 （３）丙中装氢氧化钠溶液，那么为除CO2的装置，从长管进。 4、 验纯点燃可燃性气体时,必须先要检验纯度，如:氢气(H2)、一氧化碳 〔CO〕、甲烷〔CH4〕。
四、实验室制氧气
１、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气
〔１〕高锰酸钾或氯酸钾制氧气发生装置用固固加热型装置。
〔２〕步骤：查装定点收离熄〔巧记为：茶庄定点收利息〕。查〔检查气密性〕装〔装药品〕
定〔固定装置〕点〔点燃酒精灯〕收〔收集气体〕离〔导管离开水槽〕熄〔熄灭酒精灯〕\" 。
１加热高锰酸钾制氧气时试管口要放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞试〔３〕操作要点：○
２试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。○３加热时要先预热再放到管口。○
４刚开场产生气泡时不能立即收集，因为刚开场产生的气泡中有空气，不纯，药品下加热。○
５反响完毕要先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止当有气泡连续均匀冒出时再收集。○
水倒吸使试管炸裂。
〔４〕 反响原理：高锰酸钾制氧气 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
２．过氧化氢溶液制氧气
〔１〕 过氧化氢溶液制氧气发生装置用固液不加热型装置。
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〔２〕 反响原理 2H2O2
2H2O+O2↑
３、收集方法：排水法、向上排空气法〔O2不易溶于水，且密度比空气密度大〕 ４、检验和验满
检验O2：用带火星的木条伸入集气瓶中，假设木条复燃，那么是氧气。
排空气法收集O2的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，假设木条复燃，那么已满。
五、实验室制取二氧化碳
１、发生装置：固液不加热型 .２、药品：石/石灰石、稀盐酸
３、反响原理：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
４、收集方法：向上排空气法〔CO2能溶于水，且密度比空气密度大〕 ５、检验CO2: 将气体通入澄清石灰水，假设澄清石灰水变浑浊，那么是CO2。
排空气法收集CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，假设木条立即熄灭，那么已满。
六、排水法收集任何气体时：假设看到瓶口有较大的气泡冒出，说明已经收集满了。 非实验局部 一、变化和性质
1、物理变化：没有新物质生成 。
形状、状态的变化，灯泡通电发光发热、榨汁、过滤、吸附、沉淀、蒸馏、挥发、溶解、稀释、胆矾研磨、蒸发结晶、海水晒盐等属于物理变化。
化学变化：有新物质生成 。
燃烧、爆炸、生锈、腐烂、发霉、酿酒、制醋、水的电解、除垢、杀菌消毒、呼吸、消化、光合等属于化学变化。
2、物理性质——颜色、状态、气味〔色态味〕、熔点、沸点〔熔沸点〕、硬度、密 度〔硬
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密度〕、光泽、吸附性、吸潮、挥发性、导热性、导电性、溶解性、延展性〔光吸吸挥导导溶延〕等。氯化钠做调味品
化学性质——酸性、碱性〔酸碱性〕、氧化性、复原性〔氧化复原性〕、稳定性、不稳定性
〔稳不稳定性〕、助燃性、可燃性、活泼性、金属活动性、分解性、毒性、腐蚀性〔助燃活金分毒腐〕等。炭黑用于书写或绘画
二、空气
1、氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和其他。 ２、测空气中氧气含量的实验
〔１〕红磷要过量，为了使瓶的氧气全部消耗完。
〔２〕红磷燃烧现象：产生大量白烟。
〔３〕由实验得出结论：空气中氧气约占空气体积的１/５.
３、目前主要的空气污染物有：一氧化碳〔CO〕、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、P2O5、PM2.5、可吸入颗粒物〔粉尘、铅、碳颗粒〕等．〔注：二氧化碳CO2不是空气污染物〕。 ４、温室效应——CO2
酸雨——SO2、NO2
５、空气质量级别越大，空气质量越差。
６、地壳中含量居于前四位的是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)〔养龟驴,铁锅煮〕。
生物体中排在前三位的元素：氧探亲〔Ｏ、Ｃ、Ｈ〕。
三、概念 1、物质分类
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2、单质与化合物、纯洁物与混合物的区别
〔1〕①纯洁物：由同种分子或同种物质构成。〔１种〕 混合物：由不同种分子或不同种物质构成。〔多种〕 ②单质：由同种元素组成的纯洁物。〔１种〕
化合物：由不同种元素组成的纯洁物。〔多种〕
注：只含一种元素的物质不一定是一种物质。如氧气和臭氧装在同
一瓶中。
③氧化物：只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物。
注：氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物，如高锰
酸钾。
〔2〕蒸馏水、纯洁水、冰水混合物、液氧、二氧化碳、干冰、五氧化二磷等属于纯洁物。
矿泉水、自来水、井水、雨水、雪、海水、河水、清澈的湖水、盐水、糖水、清新的空气、合金、煤、石油、天然气、牛奶、豆浆、各种饮料、溶液(稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸〕等都是混合物。
3、催化剂
作用：在化学反响里改变〔加快或减慢〕其他物质反响速率。 不变：化学反响前后催化剂本身的质量和化学性质不变。
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4、物质燃烧的条件〔3个条件缺一不可〕
１ 物质本身是可燃物；○○２可燃物接触氧气〔或空气〕；○３温度要到达可燃物的着火点 。
5、灭火原理〔对应燃烧条件、使其中一个不满足即可〕
〔1〕燃烧物与其它可燃物隔离，或去除掉可燃物；〔2〕使燃烧物隔绝空气〔或氧气〕；〔3〕使
。 燃烧物的温度降至着火点以下〔不能说“降低着火点〞〕
四、物质组成与构造
1、分子、原子、离子
（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子。即分子、原子、离子都可以直接构成物质。 分子是由原子构成的，离子是由原子得到或失去电子从而带上电荷而形成的。
〔2〕由原子、离子、分子直接构成的物质
由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳等。
由离子直接构成的：氯化钠〔NaCl〕等。〔含有带金字旁字的化合物〕
由分子直接构成的：剩下的。〔绝大多数物质都是由分子构成的〕
〔３〕物质由什么微粒直接构成，保持其化学性质的最小微粒就是什么。
如：Fe由原子直接构成，保持Fe化学性质的最小微粒是Fe原子； CO2由分子直接构成，保持CO2化学性质的最小微粒是CO2分子；
NaCl由Na+和Cl-直接构成，保持NaCl化学性质的最小微粒就是Na+和Cl-。
〔４〕分子的特性： a、分子在不断地运动，b、分子与分子之间存在间隙。
〔注意：热胀冷缩是分子间隙增大，不是分子大小、体积变大〕
〔５〕分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分而原子不可分。 ．．．．
化学反响的本质是：分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。 ．．原子是化学变化中的最小微粒。
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由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2、质子数〔核电荷数〕、中子数、核外电子数、相对原子质量
〔１〕○１原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
〔氢原子无中子，因此“原子都由质子、中子和电子构成的〞此说法错误〕
由于同一原子中，原子核质子数和核外电子数相等，所带电量相等，且电性相反，因此整个原子不显电性。
２原子中，○
离子中，质子数＝核电荷数＝原子序数≠核外电子数 阳离子中，质子数＝核电荷数＝原子序数>核外电子数 阴离子中，质子数＝核电荷数＝原子序数<核外电子数
３相对原子质量=质子数+中子数 ○
〔２〕质子数一样那么为同种元素。
最外层电子数一样化学性质相似。
ＡＣ为同种元素，ＡＤＥ化学性质相似。
〔３〕、最外层电子小于4，容易失去电子，形成８电子稳定构造。 最外层电子大于等于4，容易得到电子，形成８电子稳定构造。 最外层电子数等于4，不容易失去电子，也不容易得到电子。 最外层电子数等于８时，化学性质极稳定。
氦最外层电子数为２时，化学性质稳定。
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〔４〕、
3、物质、元素是宏观的；分子、原子、离子、质子、中子、电子是微观的。
宏观无“子〞，微观有“子〞；
宏观对宏观，微观对微观，个数对个数； 宏观只讲种类，微观既讲种类又讲个数。 ７、元素符号的意义
〔１〕、一般有两种意义，如：Ｈ表示氢元素、一个氢原子。
〔２〕、如果某元素是金属、稀有气体，除了一般的两种意义外，还有第３种意义，表示“某单质/某这种元素〞。
如：Fe表示：铁元素、一个铁原子、铁单质/铁这种物质。 He表示：氦元素、一个氦原子、氦单质/氦这种物质。 〔３〕、如果元素符号前加了数字，只表示“几个某原子〞。
如：２Ｈ只表示２个氢原子。
８、离子符号的意义
（１）一般表示“某离子〞。如：Ｈ＋表示氢离子。
（２）如果离子符号前有数字，那么表示“几个某离子〞。如：２Ｈ＋表示２个氢离子。
９、化学式的意义
〔１〕一般有４种意义
如：Ｈ２ＳＯ４表示：①硫酸这种物质，②硫酸由氢、硫、氧３种元素组成， ③一个硫酸分子，④一个硫酸分子由两个氢原子一个硫原子和四个氧原子构成。 - .word.zl
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１０、化学用语中不同位置的数字表示
前面的数字表示分子或原子或离子的个数；如：2N
右下角的数字表示一个某分子中含有几个某原子；如：SO2O2 右上角的数字表示一个某离子带几个单位的什么电荷；如：Mg2+
正上方的数字表示化合价。如：
１１、化合物化学式的写法和读法
写法:正价前，负价后〔
ＮＨ３例外〕。价数穿插为角数，角数假设有
公约数，莫忘约去要牢记，角数为１省略不写。
１２、常见化合价
H(氢〕、Na(钠)、K(钾)、Ag(银) 、NH4＋(铵)+1 ；Ca(钙)、 Ba(钡)、Mg(镁)、Zn(锌)、Cu(铜)+2； Fe〔铁〕有+2和+3， 金属Al(铝)为+3价；OH-(氢氧)、NO3-(硝酸) 为 -1； SO42-(硫酸)、CO32-(碳酸〕、O2-〔氧〕-2；
１３、〔1〕单质化合价为0。
〔2〕化合物中正负化合价代数和为0。
１４、元素化合价和离子符号书写区别
数值、正负一样，位置、顺序不同，化合价中要写“1〞，离子符号不写“1〞。
1５、质量守恒定律〔不是衡〕 ．
〔1〕质量守恒定律：在化学反响中，参加反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的
质量总和。
〔2〕质量守恒定律中在化学变化中可归纳为：６个一定不变，２个一定变，２个可能变
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6个一定不变：①反响前后物质总质量②元素种类③元素质量④原子种6 原子数目〔原子三不变〕 类 ⑤原子质量○２个一定改变：①物质种类②分子种类
２个可能改变：①分子总数 ②物质状态
１６、不能说一种物质中有另一种物质，或说一种分子中有另一种分子，或一种物质中含有
另外的分子，如CO2与O2。 五、计算公式 1、以Ｈ２Ｏ为例
①Ｈ２Ｏ的相对分子质量 ＝１×２＋１６×１＝１８
②Ｈ２Ｏ中Ｈ元素的质量：O元素的质量＝１×２：１６×１＝１：８
３Ｈ２Ｏ中Ｏ元素的质量分数＝１６×１／１８×100%＝８８.９% ○
④Ｈ２Ｏ由Ｈ、O两种元素组成
⑤一个Ｈ２Ｏ分子中有2个Ｈ原子,1个O原子或一个Ｈ２Ｏ分子由2个Ｈ原子和1个O原子构成。
⑥一个Ｈ２Ｏ分子中共有〔2＋1)个原子
⑦一个Ｈ２Ｏ分子中Ｈ原子和O原子个数之比为2:1 2、计算题中常用到的公式
〔1〕某元素的质量分数 =
×100% 某元素的
质量分数 = 如：求44g CO2氧元素的质量。 ×100%
〔２〕样品中某物质的质量分数(纯度〕
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＝样品中该纯物质的质量/样品〔或不纯物质〕的质量×100% 如：求100t质量分数为98%的石灰石中碳酸钙的质量。
３、有关化学方程式的计算，带入方程式中的数字为纯洁物的质量。
六、小知识
1、生活中遇到的“碘盐〞“高钙牛奶〞“铁强化酱油〞中的“碘〞、“钙〞、“铁〞及常说
的补铁、钙、碘等都是元素，不是单质、化合物、原子等。
2、活性炭、木炭具有强烈的吸附性，吸附色素和异味。
3、硬水：含有较多可溶性钙〔Ca2+〕、镁〔Mg2+〕化合物的水。
软水：不含或少含可溶性钙〔Ca2+〕、镁〔Mg2+〕化合物的水。
4、区分检验硬水、软水的简单方法:加肥皂水。
泡沫多的为软水；泡沫较少、出现大量浮渣的为硬水。
5、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度。
6、实验室电解水测定水的组成：正1氧〔正一洋〕，负2氢。
7、最轻的气体是H2，H2是理想的高能燃料。 ．．8、3大化石燃料：煤、石油、天然气。
社会常用的能源主要是化石能源，此外还有太阳能、风能、水能、核能等。
9、自然界中最硬的物质是金刚石。 ．．
10、天然气的主要成分是CH4，煤气的主要成分是CO。
11、CO有毒，但不溶于水。因此“室放一盆水防止CO中毒〞的说法是错的。 １２、缓解“温室效应〞、提倡“低碳生活〞，主要是要减少CO2的排放。
具体措施：节能减排、植树造林、提高能源能效、开发新能源〔如太阳能、风能、水能、地热能、氢能源〕。
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１３、用沼气做燃料与煤相比能减少的空气污染物有ＳＯ２／ＮＯ２／可吸入颗粒。
14、Fe2O3读：三氧化二铁或氧化铁
七、O2、CO2、C、H2、CO、CH4 1、1个助燃性气体有：O2 ．．．
3个可燃性气体有：H2、CO、CH4， ．．．3个复原性物质：H2〔气〕、CO〔气〕、C〔固体〕
2、 ３个可燃性气体H2、CO、CH4在空气中燃烧都为蓝色火焰。 3、CO2
〔１〕 CO2固体是“干冰〞，可用于人工降雨〔升华吸热〕。 〔２〕CO2不燃烧、也不支持燃烧所以常用于灭火。Ｎ２也不支持燃烧。
〔３〕CO2与H2O反响生成碳酸H2CO3〔CO2 + H2O === H2CO3〕能使紫色石蕊溶液变红，不能说CO2能使紫色石蕊溶液变红。 4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式不同。
CO和CO2的组成元素一样，但化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 H2O和H2O的组成元素一样，但由于分子构成不同，因此化学性质不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
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