化学学科
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题共25小题，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1．臭氧的分子式是（ ） A．H2
B．O3
C．N2 D．Cl2
2．按照物质的组成分类，KOH属于
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐 3．下列仪器名为“圆底烧瓶”的是（ ）
A． B． C． D． 4. 下列物质不能与氯气反应的是（ ）
A．氢气 B．水 C．氯化亚铁 D．氯化钠 5. 下列物质属于电解质的是（ ）
A．NaOH溶液 B．铜丝 C．熔融Al2O3 D．CO2 6．下列分散系不能产生丁达尔效应的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体 B．CuSO4溶液 C．有色玻璃 D．云、雾 7. 反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，还原剂是（ ） A．NaH B．NaOH C．H2 D．H2O 8. 下列说法不正确的是（ ）
A．亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺都是常见的食品添加剂 B．非处方药的包装上印有“OTC”标识
C．绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，实现从源头减少或消除环境污染
D．利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应 9. 下列说法正确的是（ ） A．氯化钙的电子式：Ca2+
－
2 B．丙烷的球棍模型：
C．氯离子的结构示意图： D．葡萄糖的分子式：C2H22O11 10．下列有关说法正确的是（ ）
A．乙醇和乙酸互为同分异构体 B． 16O2和18O2互为同位素 C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．CH4和C2H2互为同系物
1
11．下列说法正确的是（ ）
A．金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火 B．高炉炼铁时，用氢气作还原剂还原铁矿石
C．硬铝密度小、强度高、具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 12．下列方程式正确的是（ ）
-A．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO- 3+OH=CO2↑+H2O
B．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
- C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3·H2O+SO2=NH+ 4+HSO3
D．乙醇在铜催化下氧化：2CH3CH2OH +O2
Cu
2CH3CHO+ 2H2O △
13．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱 B．W、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C．W可形成多种氢化物
D．X的位置是第二周期第VIA族
14．利用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程图如下。下列说法不正确的是（ ）
溴水混 通入Cl2
海水
I 合物①
空气吹出 含
W X Y Z Br-
用X吸收
II 的溶液
通入Cl2 溴水混
III
合物②
液溴
IV
A．试剂X可用Na2SO3饱和溶液
B．溴水混合物①中溴的浓度小于溴水混合物②溴的浓度 C．工业上每获得1 nol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤IV可通过蒸馏的方法获得液溴 15．下列说法不正确的是（ ）
A．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 B．石油的分馏、煤的气化和液化均为化学变化 C．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物资源
D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料主要用于合成氨和生成甲醇等 16．下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．油脂是乙酸的甘油酯，饱和程度影响其熔点高低 B．很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 C．在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽
D．淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在微生物作用下可转化为醋酸
2
17．下列有关实验的说法不正确的是（ ） ．．．
A．待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，可将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的试管里，观察溶液颜色
B．酯化实验完毕后，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
C．用容量瓶配制溶液时，若加水不慎超过了刻度线，则需要重新配制溶液
D．将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后产生气泡，说明铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应
18．下列关于能量变化 的说法中，正确的是（ ）
A．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出的热量相同 B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种变现形式 C．C+CO2=2CO，该反应生成物的总能量大于反应物的总能量 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
19．某原电池装置示意图如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
A．锌片是正极，铁片是负极
B．锌片上发生的电极反应：2H++2e—
=H2↑ C．电子由铁电极经导线流向锌电极
D．如果将锌电极换成铜片，电路中的电流方向改变 20．下列说法正确的是（ ）
A．H2O的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键 B．HCl气体溶于水后，共价键被破坏，形成了H+和Cl- C．H2S分子中所有原子最外层都具有8电子的稳定结构 D．NaOH和MgCl2所含化学键类型完全相同
21．高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂。下列关于高铁酸钾的说法不正确的是（A．K2FeO4中铁元素的化合价是+6
B．K2FeO4中加入盐酸，可得到氯气，说明氧化性：K2FeO4＞Cl2 C．K2FeO4可以用作自来水消毒剂 D．K2FeO4是碱性氧化物
22．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1molCO2中所含的共用电子对数为NA
B．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为0.2 NA C．标准状况下，2.24LH2O中含有的质子的数目为 NA D．1mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 NA 23．下列措施中，不能明显增大反应速率的是（ ） A．Fe与稀硫酸反应制H2，加入适量铜粉
3
）B．H2O2分解反应中，加入适量MnO2
C．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片
D．CaCO3固体与稀盐酸反应，适当增加CaCO3固体的量
24．工业上利用黄铁矿制硫酸，某黄铁矿中FeS2的质量分数为a％(假设杂质不含硫元素)，其燃烧过程转化率为75％，SO2生成SO3的转化率为80％，SO3吸收率为98％，现有黄铁矿10t，能制备98％的硫酸（ ）
A．9.8×a％ B．4.9×a％ C．a％t D．2.8×a％t 25．下列实验设计、现象和结论都正确的是（ ） 目的 方案设计 取铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液 现象和结论 若溶液变血红色则有三价铁，若不变血红色则无三价铁 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入AgNO3和稀硝酸 在试管中加入2mL溶液和少量稀硫酸，加热3-5min，冷却后加入少量性质Cu(OH)2，加热 D 检验蛋白质的性质 去2mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液 ，再加入足量水
二、非选择题（本题共5大题，共40分。） 26．(6分)按要求回答下列问题。
（1）①写出生石灰的化学式 ②写出乙烷的结构式 （2）写出工业制粗硅的化学方程式
27. (10分)烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g/L，其中含碳85.7％(质量
分数)。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下： （1）A的结构简式： ；有机物D中含有的官能团是 。
（2）①的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 ； 该反应类型是 ； （3）下列说法不正确的是 。
A．A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物 B．饱和碳酸钠溶液不能鉴别B、D和E三种物质
4
A 检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁 B 检验MnO2和浓盐酸反应之后是否有酸剩余 C 探究淀粉水解过程 若出现白色沉淀，则酸剩余 若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解 若产生沉淀不溶解，则蛋白质变性 C．A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同 D．反应①中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂
28. (8分) 某学习小组为探究化合物X（仅含3中元素）的组成和性质，并设计完成如下实
验（假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出）
已知：固体A的焰色实验呈黄色；气体C可使品红溶液褪色，且加热后品红恢复红色。 （1）组成X的3中元素是 ，B的化学式是 。 （2）写出反应①的化学方程式 。
（3）X与稀硫酸反应产生气体C，并生成黄色沉淀，请写出X与稀硫酸反应的离子方程式 。
催化剂
29．(12分)氨的催化氧化4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O是工业生产硝酸的重要步骤。某
化学活动小组设计了如下装置模拟考核实验过程，并检验产物性质（部分固定装置略去）。
（1）氨在装置C中发生催化氧化，现象是 。 （2）装置D的作用为 。 （3）反应后，装置E中除存在较多的H+、Cu2+外，还可能存在的一种阳离子是 ； 试设计实验证明这种离子的存在 。 （4）E中铜发生反应的离子方程式是 。 （5）尾气吸收所用试剂为 。 30.（4分）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2常作为氧气的来源。若每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.896L.
（1）每人每分钟消耗O2的 物质的量为 mol （2）假设所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需要的Na2O2的质量为 g。
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30.( 4分)
(1)0.04 (2分) (2)374.4 (2分)
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