2016年05月初中化学组卷 质量守恒定律
一．填空题（共28小题） 1．（2014•湘潭）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题． （1）化学反应前后肯定没有变化的是 （填字母序号） A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤ ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 的质量． （3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 ．
2．（2014•河南）一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为 g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为 ． 3．（2013•达州）2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定含有 元素（填元素符号），其质量比为 ． 4．（2015•河南）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x= ； 化学方程式为 ． 5．（2014•厦门）化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．
（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式： ． （2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式： ．
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式： ．
（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的 （填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因： ． 6．（2013•南充）过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备．回答有关问题：
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（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 ．过氧化钡可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O═BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是 ；
（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星木条复燃的气体，起反应的化学方程式是 ． 7．（2006•海南）把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表： A B C D 物质 2 24.5 2 1 反应前质量/g 16.9 0 2 反应后质量/g 未知 回答下列问题： （1）反应后D的质量是 g． （2）C物质可能是 ．（填写反应物、生成物或催化剂） （3）容器中发生反应的反应类型是 ．（填写基本反应类型） 8．（2015•达州）2015年4月25日14时11分，尼泊尔发生8.1级地震．在抗震救灾中，可使用“84”消毒液（NaClO溶液）的稀溶液进行消毒．制取NaClO的化学方程式为
2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O．由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%﹣0.5%的稀溶液．
（1）X的化学式为 ，NaClO中氯元素化合价为 ． （2）配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液 kg． （3）地震后，水源受到严重污染．为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒． ①如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）；
②如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）
2，次氯酸钙溶于水与空气中的
CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO）．请写出该反应的化
学方程式 ．
（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有： ①加热煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降 较合理的顺序为 （填字母序号）．
A．③①②④，B．④①③②，C．④③②①，D．③①④② 9．（2011•连云港）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C：H：O为 ．
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下： W 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 23 40 0 0 0 反应前质量/g 0 0 22 27 x 反应后质量/g ①根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ； ②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为 ；
（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多．则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是 ；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是 （任写一种）．
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10．（2013•绥化）某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由 元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为 ． 11．（2010•定西）芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的．用化学方法制得高纯硅的反应原理为： ①SiO2+2C
Si+2CO； ②Si+2Cl2
SiCl4； ③SiCl4+2H2
Si+4HCl．
请回答：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）； （2）SiCl4中硅元素的化合价是 ；
（3）反应①中碳单质表现了 性（填“氧化”或“还原”）；
（4）反应①中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”．如果发现有人煤气中毒，你将采用哪些救治措施？（只回答一种即可） ． 12．（2013•莆田）某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（CaCO3
CaO+CO2↑）
13．（2005•河南）将等质量的镁、锌、铁三种金属分别与相等质量、相等质量分数的盐酸反应，其中只有镁与盐酸恰好完全反应，这三种金属中产生氢气质量最小的是 ． 14．（2012•淮安）今年3月22日是第二十个“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：
（1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是 （填字母）； A．水中氢、氧元素的质量比为2：1 B．水是由水分子构成的
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的
（2）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这事利用活性炭的 ．此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为 ；
（3）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式： ，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为 ． 15．（2012•宜昌）按下列要求书写化学方程式： （1）镁在氧气中燃烧 ； （2）高温时碳还原氧化铜 ；
（3）用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈 ． 16．（2011•仙桃）按下列要求书写化学方程式： （1）镁在氧气中燃烧 ．
（2）高温煅烧石灰石（其主要成分是碳酸钙） ． （3）锌与硝酸银溶液反应 ． （4）氧化铁与盐酸反应 ． 17．（2015•宜昌）二氧化碳是一种重要的化学物质，请写出下列化学方程式： （1）二氧化碳和水反应 ；
（2）二氧化碳和澄清的石灰水反应 ；
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（3）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO（NH2）2．工业上，可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为 ． 18．（2015•大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型． （1）铁丝在氧气中燃烧： 、 ．
（2）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸： 、 ． （3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： 、 ． 19．（2011•无锡）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）产生氢气 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 ． （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数． （3）铝箔中铝元素的质量．
20．（2014•达州）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中： （1）X的化学式为 ；
（2）HNO3中N元素的化合价为 ；
（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为 ；
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是 ；水分子由 构成． 21．（2014•广安）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题： （1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O（反应条件已略去），则X的化学式为 ．
（2）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图
所下所示：
①下列说法正确的是 （填序号）． a、该反应类型为置换反应
b、4种物质中只有D属于氧化物 c、反应前后，氮元素化合价升高
d、化学反应中分子可以再分，而原子不能 ②该反应的化学方程式为 ． 22．（2015•南充）已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X
2MgO+C，则X的化学式为 ；该反应属于四种基本反应类型中
的 反应．标出氧化镁中镁元素的化合价 ．
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23．（2006•宜昌）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下： A B C D 物质 2 22 1 反应前质量（g） 9 2 6 21 反应后质量（g） x （1）这一反应类型是 反应：x= g． （2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的 剂． （3）按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式： ． 24．（2009•绥化）A+3B═C+2D反应中，8gA和9gB恰好完全反应生成7gC，同时生成 gD；若要得到30gd，则参加反应的B为 g． 25．（2012•湘潭）我国铁路将进入“高铁”时代．为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3X
4Al2O3+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方
便野外操作．回答下列问题： （1）该反应所属基本反应类型为 ，反应时会 （填“吸收”或“放出”）热量；
（2）X的化学式为 ．
26．（2011•仙桃）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得有关数据如表： 物 质 甲 乙 丙 丁 25 2 30 反应前质量（g） 20 21 2 x 反应后质量（g） 30 分析表中数据可知，x= g，该化学反应中可能是催化剂的物质为 ，该化学反应类型是 ． 27．（2010•鸡西）为了减少汽车尾气对空气的污染，在汽车上安装催化转化装置，将有害气体转化为无害物质．其原理为：2CO+2NO2
R+N2，则R的化学式为 ，
确定R的化学式依据化学反应前后 不变． 28．（2009•永州）有A、B、C、D四种物质，将其装入密闭容器中加热，使其完全反应，测得有关数据如下： A B C D 物质 6 84 8 8 反应前质量（g） 0 x 72 30 反应后质量（g） （1）上表中，x值应为 ． （2）该反应中A与B参与反应的质量比为 ．
（3）该反应中，若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应的类型属于 反应．
二．计算题（共2小题）
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29．（2013•咸宁）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算： （1）生成氢气的质量．
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）． 30．（2013•安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小
刚进行了如图实验．请计算：（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数．
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一．填空题（共28小题） 1．（2014•湘潭）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题． （1）化学反应前后肯定没有变化的是 B （填字母序号） A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤ ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 2Mg+O22MgO ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 参加反应的
氧气 的质量．
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 部分生成物散逸到空气中 ．
【分析】（1）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变； （2）镁和氧气反应生成氧化镁；
（3）根据实验现象可以判断相关方面的问题． 【解答】解：（1）反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；
反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变． 故填：B．
（2）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O2
2MgO；
若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量． 故填：2Mg+O2
2MgO；参加反应的氧气．
（3）通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻． 故填：部分生成物散逸到空气中．
2．（2014•河南）一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为 5.6 g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为 5：2 ． 【分析】根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．
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【解答】解：反应前后质量总和不变列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X解得X=5.6g；甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳，将甲烷燃烧的方程式配平得：3CH4+5O2
CO2+6H2O+2CO所以该反应方程式中O2与X化学计量数之比为5：2．
故答案为：5.6；5：2． 3．（2013•达州）2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定含有 C、H、O 元素（填元素符号），其质量比为 12：3：8 ．
【分析】根据二氧化碳中C的质量分数和二氧化碳的质量，即可算出二氧化碳中含有碳的质量；同理根据水中H的质量分数和水的质量，即可计算出水中含有氢的质量；根据质量守恒定律，即可计算出该物质中含有氧的质量，据此判断、计算．
【解答】解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有． 二氧化碳中碳的质量为：4.4g×水中氢的质量为：2.7g×
×100%=1.2g；
×100%=0.3g；
碳元素与氢元素质量之和为1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以该物质中一定含有氧元素，且含有氧的质量为2.3g﹣1.5g=0.8g． 故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素，质量比为：1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8． 故答案为：C、H、O；12：3：8．
4．（2015•河南）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x= 1.4 ； 化学方程式为 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO ．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4；
反应过程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的质量比为：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56，根据反应物和生成物的质量比可知，反应的化学方程式为：4C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO．
6CO2+4H2O+2CO．
故填：1.4；4C2H2+9O2
5．（2014•厦门）化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．
（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式： CH4+2O2CO2+2H2O ．
（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式： 2NO+2CO
2CO2+N2 ．
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（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式： MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑ ．
（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的 物理 （填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因： 表面容易生成一层致密的氧化物保护膜 ． 【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳； （2）一氧化氮和一氧化碳在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气；
（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式； （4）密度、机械强度等属于物质的物理性质；
铝在通常情况下能被空气中的氧气氧化成一次致密的氧化物薄膜． 【解答】解：（1）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2故填：CH4+2O2
CO2+2H2O．
CO2+2H2O．
（2）NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式为：2NO+2CO故填：2NO+2CO
2CO2+N2．
2CO2+N2．
（3）氢化镁固体与水反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑． 故填：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
（4）碳纤维材料的密度小、机械强度大，这些属于碳纤维的物理性质；
金属铝具有较强抗腐蚀性的原因是：表面容易生成一层致密的氧化物保护膜． 故填：物理；表面容易生成一层致密的氧化物保护膜． 6．（2013•南充）过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备．回答有关问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ．过氧化钡可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O═BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是 CO2 ；
（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星木条复燃的气体，起反应的化学方程式是 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式． 【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑．
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根据反应的化学方程式BaO2+X+H2O═BaCO3↓+H2O2，反应物中钡、氧、氢原子个数分别为1、3、2，反应后的生成物中钡、碳、氧、氢原子个数分别为1、1、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2．
（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星木条复燃的气体（氧气），反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑． 故答案为：（1）2H2O2
2H2O+O2↑；CO2；
（2）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑． 7．（2006•海南）把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表： A B C D 物质 2 24.5 2 1 反应前质量/g 16.9 0 2 反应后质量/g 未知 回答下列问题： （1）反应后D的质量是 10.6 g． （2）C物质可能是 催化剂 ．（填写反应物、生成物或催化剂） （3）容器中发生反应的反应类型是 分解反应 ．（填写基本反应类型） 【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后质量相等，可以求出D的未知的质量； （2）C物质的质量在反应前后不变，而催化剂的特点“一变二不变”；
（3）根据物质反应前后的质量变化，可知反应物、生成物，从而可知反应类型． 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，设D的未知的质量为x，则可以求出D的未知的质量：2+24.5+2+1=16.9+0+2+x，解得x=10.6；
（2）C物质的质量在反应前后不变，符合催化剂“在反应前后质量不变”，所以可能为催化剂；
（3）根据物质反应前后的质量变化，质量增加的为A、D，为反应物；质量减小的为B，为生成物，故反应符合：“多变一”，为分解反应． 故答为：（1）10.6；（2）催化剂；（3）分解反应 8．（2015•达州）2015年4月25日14时11分，尼泊尔发生8.1级地震．在抗震救灾中，可使用“84”消毒液（NaClO溶液）的稀溶液进行消毒．制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O．由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%﹣0.5%的稀溶液．
（1）X的化学式为 Cl2 ，NaClO中氯元素化合价为 +1 ．
（2）配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液 5 kg． （3）地震后，水源受到严重污染．为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒． ①如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于 化学变化 （填“物理变化”或“化学变化”）；
②如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）
．请写出该反应的化2，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO）
学方程式 Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ．
（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：
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①加热煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降 较合理的顺序为 C （填字母序号）．
A．③①②④，B．④①③②，C．④③②①，D．③①④② 【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO的化学式进行解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答． （3）①根据化学变化的特征进行分析．
②根据题意，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），写出反应的化学方程式即可．
（4）自然沉降可以使不溶于水的物质沉淀下来，过滤可以除去不溶于水的物质，加入消毒剂、加热煮沸等措施可以杀菌消毒． 【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2．
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价． 故答案为：Cl2；+1；
（2）设需使用12%的“84”消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则12%x=120kg×0.5%，解得x=5kg． 故答案为：5．
（3）①二氧化氯消毒杀菌过程中有新物质生成，属于化学变化； ②次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
故答案为：①化学变化；②Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
（4）净化水时，要先通过自然沉降使水中的悬浮物沉淀下来，再通过过滤把不溶于水的物质除去，在加热煮沸对水进行消毒，最后通过加热煮沸既可以再次杀菌消毒，又可以达到软化水的目的． 故选C．
9．（2011•连云港）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C：H：O为 2：6：1 ．
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下： W 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 23 40 0 0 0 反应前质量/g 0 0 22 27 x 反应后质量/g ①根据质量守恒定律，得出表中x的值为 14 ； ②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为 3：4（或4：3） ；
（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多．则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是 汽油 ；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措
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施是 增大氧气量，使之充分燃烧（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等，合理即可） （任写一种）． 【分析】（1）根据乙醇（C2H5OH）的化学式即可知道组成元素的原子个数比；
（2）①据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．据此答题；
②通过分析反应物和已知生成物各原子质量，可以明确生成物中还有碳和氧；根据质量守恒定律计算出各自的值，即可得出未知物W中各组成元素的质量比；
（3）①根据汽油中碳元素的质量分数和乙醇中碳元素的质量分数比较，结合已知条件，就可知道乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是哪种物质． ②根据题意分析，乙醇汽油燃烧过程中产生W的原因有：没有完全燃烧；汽油的比例较大．根据这些原因，采取相应的措施．
【解答】解：（1）根据乙醇（C2H5OH）的化学式可知，组成元素的原子个数比C：H：O为2：6：1．故答案为：2：6：1．
（2）①据质量守恒定律可得，x=23g+40g﹣（22g+27g）=14g； ②根据乙醇（C2H5OH）的化学式可知，C：H：O元素的质量比为：（12×2）：6：16=24：6：16=12：3：8，
看一看反应物：乙醇中碳质量为23g×
=12克，氧的质量为23g×
=8克，氢的为23g×
=3
克；
氧气质量为40克．故反应物中氧原子共有48克． 看生成物：碳的质量为22g×
=6克，氢的为27g×
=3克，氧的质量为22g+27g﹣6g﹣3g=40
克．
生成物中碳的质量为：12g﹣6g=6g，氧的质量为：48g﹣40g=8g，氢的质量为：3g﹣3g=0． 故W中含有碳6克，氧8克． 故答案为3：4（或4：3）．
（3）①从乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18）的化学式可以看出，汽油中碳元素的质量分数＞乙醇中碳元素的质量分数，根据已知条件可知，产生W较多的是汽油；
②由题意“在密闭容器中”可知，乙醇再不完全燃烧时产生W较多，因此，为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施可以是：加大助燃物（氧气）的质量，使其成分燃烧；提高乙醇在乙醇汽油中的比例等．
故答案为：①汽油；②增大氧气量，使之充分燃烧（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等，合理即可）． 10．（2013•绥化）某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由 碳、氢 元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为 C3H8 ． 【分析】根据质量守恒定律该物质燃烧生成二氧化碳和水可确定该物质中一定含有碳和氢元素，再根据二氧化碳的化学式求出二氧化碳中碳元素的质量，根据水的化学式求出水中氢元素的质量，两者之和与4.4g比较即可确定该有机物中是否含有氧元素；由有机物中元素的质量及有机物的相对分子质量32，推断有机物分子的构成而确定有机物的化学式．
【解答】解：该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素；
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13.2g二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g×7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×
=0.8g，
=3.6g，
生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6g+0.8g=4.4g，所以该有机物中不含有氧元素；
该有机物中碳氢元素的质量比是3.6g：0.8g=9：2，设该有机物的化学式为CxHy，所以12x：y=9：2，x：y=3：8，
又该物质的相对分子质量是44，因此该物质的化学式为C3H8． 故答案为：碳、氢；C3H8． 11．（2010•定西）芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的．用化学方法制得高纯硅的反应原理为： ①SiO2+2C
Si+2CO； ②Si+2Cl2
SiCl4； ③SiCl4+2H2
Si+4HCl．
请回答：（1）上述反应中属于置换反应的是 ①③ （填序号）； （2）SiCl4中硅元素的化合价是 +4 ；
（3）反应①中碳单质表现了 还原 性（填“氧化”或“还原”）；
（4）反应①中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”．如果发现有人煤气中毒，你将采用哪些救治措施？（只回答一种即可） 打开窗户通气，或拨打120急救电话 ． 【分析】根据反应物和生成物的种类可以判断物质的反应类型，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出某种元素的化合价，根据物质的性质可以判断合理的安全措施． 【解答】解：（1）SiO2+2C═Si+2CO↑、SiCl4+2H2═Si+4HCl两个反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故填：①③；
（2）四氯化硅中氯元素的化合价是﹣1价，可以求出硅元素的化合价为：+4价，故填：+4； （3）反应①中碳单质得到氧发生了氧化反应，是还原剂，具有还原性，故填：还原； （4）救治措施有：打开窗户通气，或拨打120急救电话． 12．（2013•莆田）某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（CaCO3
CaO+CO2↑）
【分析】将生石灰的质量代入碳酸钙分解的反应方程式来计算碳酸钙的质量，然后利用碳酸钙的质量分数来计算石灰石的质量．
【解答】解：设用去的碳酸钙的质量为x， CaCO3
CaO+CO2↑
100 56 x 280g
=
解得：x=500g
所以需要石灰石的质量为：500g÷80%=625g
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答：需要碳酸钙的质量是500g；至少需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是625g． 13．（2005•河南）将等质量的镁、锌、铁三种金属分别与相等质量、相等质量分数的盐酸反应，其中只有镁与盐酸恰好完全反应，这三种金属中产生氢气质量最小的是 锌 ． 【分析】利用一定质量金属完全反应所放出氢气的质量=
×金属的质
量，可知等质量的镁、锌、铁三种金属分别盐酸反应时，生成的氢气的质量顺序是：镁＞铁＞锌，镁能恰好反应说明铁与锌都能完全反应，则可知锌生成的氢气最少． 【解答】解：当金属与酸反应制取氢气时，有如下的公式：氢气的质量=
×金属的质量；因此可知等质量的镁、锌、铁三种金属分别盐酸反
应时，生成的氢气的质量顺序是：镁＞铁＞锌，在题目叙述的过程中镁恰好反应，则锌铁都能完全反应且酸有剩余，因为氢气是由酸得到的，所以生成氢气量最小的是锌． 故答案为：锌 14．（2012•淮安）今年3月22日是第二十个“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：
（1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是 B （填字母）； A．水中氢、氧元素的质量比为2：1 B．水是由水分子构成的
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的
（2）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这事利用活性炭的 吸附性 ．此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为 +4价 ；
（3）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式： 2H202H2↑+O2↑ ，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为 电能 ． 【分析】（1）运用水是由氢元素和氧元素组成的，氢元素和氧元素的质量比1：8，水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成解答．
（2）运用活性炭具有吸附性能吸附气体和异味；化合物中元素化合价的代数和为0解答． （3）运用在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气解答；在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为电能解答． 【解答】解：（1）水是由氢元素和氧元素组成的，氢元素和氧元素的质量比1：8，水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，故选B．
（2）活性炭具有吸附性能吸附气体和异味；化合物中元素化合价的代数和为0，设氯元素的化合价为x，x+2×（﹣2）=+4，故答案：吸附性；+4价．
（3）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气解答；在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为电能．故答案：2H20
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2H2↑+O2↑ 电能
15．（2012•宜昌）按下列要求书写化学方程式： （1）镁在氧气中燃烧 2Mg+O2（2）高温时碳还原氧化铜 C+2CuO
2MgO ；
2Cu+CO2↑ ；
（3）用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ． 【分析】书写化学方程式要弄清楚反应物和生成物以及反应条件，同时要注意书写化学方程式所遵循的两个原则来完成化学方程式的书写． 【解答】解：（1）镁在氧气中燃烧生成了氧化镁，该反应的化学方程式为：2Mg+O2
2MgO；
（2）根据反应物是碳和氧化铜，反应条件是高温，该反应的化学方程式为：C+2CuO
2Cu+CO2↑；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水．该反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O． 故答案为：（1）2Mg+O2
2MgO；（2）C+2CuO
2Cu+CO2↑；（3）
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O； 16．（2011•仙桃）按下列要求书写化学方程式： （1）镁在氧气中燃烧 2Mg+O22MgO ．
CaO+CO2↑ ．
（2）高温煅烧石灰石（其主要成分是碳酸钙） CaCO3（3）锌与硝酸银溶液反应 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag ． （4）氧化铁与盐酸反应 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2
2MgO．
（2）高温煅烧石灰石（其主要成分是碳酸钙）生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑．
（3）锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag． （4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 故答案为：（1）2Mg+O2
2MgO；（2）CaCO3
CaO+CO2↑；（3）Zn+2AgNO3═Zn
（NO3）2+2Ag；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 17．（2015•宜昌）二氧化碳是一种重要的化学物质，请写出下列化学方程式： （1）二氧化碳和水反应 CO2+H2O═H2CO3 ；
（2）二氧化碳和澄清的石灰水反应 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；
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（3）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO（NH2）2．工业上，可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O ．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3． （2）二氧化碳和澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，反应的化学方程式为CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O．
故答案为：（1）CO2+H2O═H2CO3；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O．
18．（2015•大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型． （1）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 、 化合反应 ．
（2）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸： 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 、 复分解反应 ．
（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： 2H2O22H2O+O2↑ 、 分解反应 ．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型． 【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
Fe3O4；化合反应；
故答案为：（1）3Fe+2O2
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；复分解反应； （3）2H2O2
2H2O+O2↑；分解反应．
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19．（2011•无锡）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）产生氢气 0.2 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜 ．
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数． （3）铝箔中铝元素的质量．
【分析】根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀硫酸没产生氢气，当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量和铝的质量，那么题干中的求答问题就会迎刃而解． 【解答】解：（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜．此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气． （2）设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x，需要铝的质量为y 2 Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 294 6 y x 0.2g
294：6=x：0.2g 54：6=y：0.2g 解之得x=9.8g y=1.8g
此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g﹣9.8g=98g． 则稀硫中溶质的质量分数为：
×100%═10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数10%
（3）铝箔中被氧化的Al2O3中铝元素质量为：（2.14g﹣1.8g）×故铝箔中铝元素的质量为：0.18g+1.8g=1.98g 答：铝箔中铝元素的质量为1.98g
20．（2014•达州）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中： （1）X的化学式为 NO ；
（2）HNO3中N元素的化合价为 +5 ；
（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为 2：3 ；
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是 铜 ；水分子由 氢原子、氧原子 构成． 【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸的化学式进行解答本题．
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×100%=0.18g
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答． （4）根据物质的构成分析即可． 【解答】解：（1）根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO． （2）氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．
（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为64：16×3×2=2：3．
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜；水分子由氢原子、氧原子构成． 故选：（1）NO；（2）+5；（3）2：3；（4）铜；氢原子、氧原子． 21．（2014•广安）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题： （1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O（反应条件已略去），则X的化学式为 C2H6O ．
（2）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图
所下所示：
①下列说法正确的是 cd （填序号）． a、该反应类型为置换反应
b、4种物质中只有D属于氧化物 c、反应前后，氮元素化合价升高
d、化学反应中分子可以再分，而原子不能 ②该反应的化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O ．
【分析】（1）根据反应前后原子的种类和数目都不变进行解答；
（2）首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答． 【解答】解：（1）根据反应前后原子的种类和数目都不变：X+3O2═2CO2+3H2O，可以知道反应后有2个C，6个H，7个O，而反应前只出现了6个O，故X中含有2个C，6个H，1个O，故化学式为C2H6O；
（2）解：由微观示意图可得，化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，
a、根据置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，故a错误；
b、根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，可知b错误； c、反应前，氮元素显﹣3价，反应后，氮元素显+2价，故c正确； d、化学反应中分子可以再分，而原子不能再分，故d正确； 故选cd；
故答案为：（1）C2H6O；（2）①cd；②4NH3+5O2
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4NO+6H2O．
22．（2015•南充）已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X
2MgO+C，则X的化学式为 CO2 ；该反应属于四种基本反应类型中的 置
O ．
换 反应．标出氧化镁中镁元素的化合价
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式． X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析解答． 化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后． 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Mg+X
2MgO+C，反应前镁原子个数为2，反应后的生成物中镁、氧、碳原子个数
分别为2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2． X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
氧化镁中镁元素显+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：故答案为：CO2；置换；
O．
O．
23．（2006•宜昌）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下： A B C D 物质 2 22 1 反应前质量（g） 9 2 6 21 反应后质量（g） x （1）这一反应类型是 化合 反应：x= 5 g． （2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的 催化 剂． （3）按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式： CO2+H2O=H2CO3 ． 【分析】（1）根据质量守恒定律，可知反应前后的物质的总质量相等，则可求x的值；通过分析个物质的质量在反应前后的质量增减情况，可推测其反应类型； （2）因为B的质量不变，符合催化剂“一变二不变”特点；
（3）已推测此反应为化合反应，则可写出与之反应类型相同的化学方程式． 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，可知反应前后的物质的总质量相等，则9+2+22+1=X+2+6+21，则X=5克；质量减少的为A、C；而质量增加的D，故可推测A+C=D，符合“多变一”，故为化合反应； （2）因为B的质量不变，符合催化剂“一变二不变”特点；所以B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的催化剂；
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（3）已推测此反应为化合反应，则：CO2+H2O=H2CO3；CaO+H2O=Ca（OH）S+O22；SO2；C+O2
CO2；（任意书写一个）
故答为：（1）化合反应；5； （2）催化剂；
（3）CO2+H2O=H2CO3；CaO+H2O=Ca（OH）2；S+O2
SO2；C+O2
CO2；
（任意书写一个） 24．（2009•绥化）A+3B═C+2D反应中，8gA和9gB恰好完全反应生成7gC，同时生成 10 gD；若要得到30gd，则参加反应的B为 27 g．
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和．该题便可轻松求的．
【解答】解：设同时生成D的质量为X、若要得到30gd，则参加反应的B为Y． A+3B═C+2D
8g 9g 7 X Y 30g ∴X=8g+9g﹣7g=10g
Y=27克．
故答案为：10 27． 25．（2012•湘潭）我国铁路将进入“高铁”时代．为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3X
4Al2O3+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方
便野外操作．回答下列问题：
（1）该反应所属基本反应类型为 置换反应 ，反应时会 吸热 （填“吸收”或“放出”）热量；
（2）X的化学式为 Fe3O4 ．
【分析】根据化学反应前后原子的种类以及个数均不会变化判断X的化学式，而后利用反应的物质特点判断该反应的反应类型，据此结合方程式的情况分析解答即可；
【解答】解：由于化学反应前后原子的种类以及个数均不会变化，所以反应后铝原子、氧原子和铁原子的个数是8、12、9，反应前铝原子个数是8，故3X中比含有12个氧原子和9个铁原子，从而可知X的化学式为Fe3O4，则该反应的方程式为8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe；
（1）由于该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应，由于该反应的条件是高温，所以反应时会吸收热量； （2）由分析知X的化学式为Fe3O4； 故答案为：（1）置换反应；吸热；（2）Fe3O4；
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26．（2011•仙桃）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得有关数据如表： 物 质 甲 乙 丙 丁 25 2 30 反应前质量（g） 20 21 2 x 反应后质量（g） 30 分析表中数据可知，x= 24 g，该化学反应中可能是催化剂的物质为 丙 ，该化学反应类型是 化合反应 ．
【分析】根据质量守恒定律可求X的值，反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可能是催化剂，然后根据反应类型的知识进行分析．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，x=20+25+2+30﹣30﹣21﹣2=24；丙的质量反应前不变，可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂；反应后乙、丁的质量减少，是反应物，甲的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应． 故答案为：24；丙；化合反应． 27．（2010•鸡西）为了减少汽车尾气对空气的污染，在汽车上安装催化转化装置，将有害气体转化为无害物质．其原理为：2CO+2NO2
R+N2，则R的化学式为 CO2 ，确定R的化学式依据化学反应前后 原子种类个数 不变． 【分析】根据化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答． 【解答】解：由题意知，由反应的化学方程式为2CO+2NO2
R+N2，根据化学反
应前后原子的种类和个数不变，则“R”中含有2个碳原子、4个氧原子，故可知R的化学式为CO2．
故答案为：CO2；原子种类个数． 28．（2009•永州）有A、B、C、D四种物质，将其装入密闭容器中加热，使其完全反应，测得有关数据如下： A B C D 物质 6 84 8 8 反应前质量（g） 0 x 72 30 反应后质量（g） （1）上表中，x值应为 4 ． （2）该反应中A与B参与反应的质量比为 3：40 ．
（3）该反应中，若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应的类型属于 置换 反应． 【分析】根据质量守恒定律分析反应后B的质量，反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，从而能够得到该反应的表达式，据此分析解答即可； 【解答】解：（1）由图表可知反应中A的质量减小为0，则A是反应物，CD反应后质量增加，则为生成物，增加值为72﹣8+30﹣8=86，故依据质量守恒定律可知B一定是反应物，则由质量守恒定律可知6+84+8+8=0+x+72+30，则x=4；
（2）利用（1）的计算结构可知该反应中A与B参与反应的质量比为（6﹣0）：（84﹣4）=3：40；
（3）置换反应的特点是反应物和生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应中A、C为单质，B、D为化合物，与置换反应的特征相符，故为置换反应； 故答案为：（1）4；（2）3：40；（3）置换；
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二．计算题（共2小题） 29．（2013•咸宁）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算： （1）生成氢气的质量．
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．
【分析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；而利用锌和稀硫酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的锌的质量进行解答． 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g； （2）设锌粒中含锌的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2
x 0.2g
x=6.5g
锌粒中所含锌的质量分数=
=95.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；（2）锌粒中锌的质量分数为95.6%． 30．（2013•安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小
刚进行了如图实验．请计算：
（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数． 【分析】根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量． 【解答】解：（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：10g+500g+100g﹣609.78g=0.22g， 答：生成CO2气体的质量为0.22g．
（2）解：设样品中CaCO3的质量为X， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 0.22g
=X=0.5g，
样品中CaCO3的质量分数为：
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×100%=5%．答：样品中CaCO3的质量分数为5%．
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