一、选择题
1．从海水中获得的在常温下是液体的单质是（ ） A．Mg B．K C．Br2 D．I2 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．Na2SO3 SO2 B．HCl Cl2 C．H2SO4(浓) SO2 D．SO2 SO3
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A．氯水 B．硫酸 C．硫酸锌 D．氯化铜 4．鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子，宜选用的试剂组是（ ） A．溴水和淀粉溶液 B．硝酸银溶液和稀硝酸 C．四氯化碳 D．氯水和碘化钾淀粉溶液
5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ） A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3
6．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体 7．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（ ）
A．不能独立存在 B．比钠原子活泼 Ｃ．焰色反应呈黄色 Ｄ．具有强还原性 8．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ）
Ａ．具有相同的质子数 Ｂ．它们的化学性质相似 Ｃ．钠离子是钠原子的氧化产物 Ｄ．灼烧时火焰都呈黄色
9．海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①将贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解 关于提取镁，下列说法中不正确的是（ ） A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2 C．第④步会产生氯气 D．以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应 10．在3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（ ）
2－
+
2－
A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O
11．离子方程式CO3 + 2H = H2O + CO2↑中的CO3代表的物质可以是
1
（ ）
A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、CaCO3 D、BaCO3
12．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酯钠的实验方法是（ ） Ａ．加热时有无色气体放出 Ｂ．滴加盐酸时有气泡产生 Ｃ．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ｄ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
13．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．用红磷制白磷 B．用氧化铝制金属铝 C．用氯气制漂白精 D．用金属钠制过氧化钠
14．吸进人体的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂和又是还原剂 D．以上均不是 15．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中, 被氧化的硫原子数与被还原的硫原子数之比为（ ）
A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2 16．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2 （3）CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ） A．CO ＞C ＞H2 B．C ＞CO ＞H2 C．C ＞H2 ＞CO D．CO ＞H2 ＞C
17．当X2O72-和SO32-离子数为１:３时恰好完全发生反应，X在还原产物中化合价为（ ） A．+1 B．+2 C． +3 D．+4 18．下列离子方程式错误的是（ ）
A．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+ = 2Na++Cu
B．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
－
C．硫酸与氢氧化钡反应： SO42+2H+ + Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2 H2O
－
D．氯气通入水中：Cl2+H2O = H++Cl+HClO 19．下列离子方程式正确的是（ ）
－＋
A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH + NH4加热 H2O + NH3↑
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3↓ + H2O
－
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH = H2O
D．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑ 20．在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、Cl-、CH3COO- B．Fe2+、ClO-、NO3-、Na+ C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl- D．CO32-、SO42-、Na+、K+
－
21．在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
－－－－
A．Na+、Ca2+、Cl、HCO3 B．Ba2+、K+、OH、NO3
－－－
C．H+、Al3+、NH4+、SO42 D．Mg2+、Na+、Cl、CO32 二、填空题
－
－
22．新切开的金属钠放在空气中，可看到 ，这是因为钠和
2
迅速反应生成了 的缘故。在空气中加热金属钠，则钠与氧气 地反应，放出热量导致钠 起来，生成 色的 体，名称为 ，化学反应方程式为 。
钠具有强 性，利用此性质，工业上用钠把钛、锆金属从它们的熔融卤化物中 出来。在钠的化合物中，可用于漂白麦秆、羽毛的是 ，作为发酵粉主要成分之一的是 ，治疗胃酸过多的是 ，用于玻璃、制皂等工业的是 。
23．小苏打的成分是 NaHCO3，胃舒平中含有难溶性的 Al(OH)3，它们都是治疗胃酸过多的药物。写出有关的离子反应方程式：__________________________________、______________________________________。胃穿孔患者 由于胃酸过多时，医生则禁止其服用小苏打，其原因是__________________________________________。 24．氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。
⑴写出实验室中制取氯气的离子方程式 ；
⑵实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O3+6HC1（浓） KC1+3C12↑+3H2O。 若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为 ；
25．取含MnO2的软锰矿17.4 g与足量浓盐酸反应后，将夺成的Cl2通入含22 g NaBr的水溶液中，
经加热蒸发水分并烘干后，得质量为l 3.1 g的残渣。计算 ⑴生成NaCl多少克? ⑵生成C12多少克
⑶软锰矿含MnO2的质量分数。
3
高一化学必修1专题2练习题 答案
1． C2．C 3A．4．B．5． B．6．A．7．Ｃ．8．Ｂ．9．D．10．Ｂ．11．Ａ．12．Ｃ． 13．A．14．B．15．C．16．B．17．C．18．A．19．A．20．C．21．A． 二、填空题
22．光亮的表面很快变暗 空气中氧气 Na2O 剧烈 燃烧 淡黄 固 过氧化钠 2Na+O2
Na 2O2 还原 置换 Na 2O2 NaHCO3 NaHCO3
Al3++3H2O
Na2CO3
23．HCO3-+H+CO2↑+H2O Al(OH)3+3H+ 用小苏打，会生成CO2，造成胃穿孔。 24．答案：⑴MnO2+4H++2C1- ⑵0.5mol
25．⑴生成NaCl11.7g ⑵生成C12：7.1g
⑶软锰矿含MnO2的质量分数为50%
Mn2++C12↑+2H2O
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