第一章从实验学化学
知识点1：实验安全，基本操作，仪器使用等 【针对练习1】判断下列处理方法是否正确：
（1）进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（ ） （2）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（ ） （3）浓碱沾在皮肤上先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。浓碱溅眼，水洗后再硼酸溶液淋洗。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。（ ） （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（ ）
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（ ）
（7）配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 （8）燃着的酒精灯打翻在桌子上引起火灾时，可用水来熄灭。（ ） （9）金属钠着火时，可用泡沫灭火器来扑灭。（ ）
（10）从试剂中取出的任何药品，若有剩余不能放回原试剂瓶。（ ） （11）焰色反应实验前，铂丝应先用硫酸洗涤后灼烧至无色。（ ）
（12）实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下。（ ）
知识点2：化合物的分离和提纯（物理方法和化学方法）
原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
1、常见物理方法：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取；⑤分液；⑥结晶。
分离提纯方法 推荐下载
适用范围 举例 主要仪器 精 品 试 卷
过滤 固-液不互溶 提纯粗食盐 蒸发食盐溶液制得固体食盐 蒸发（结晶） 固-液互溶（要固体） 固-液互溶(溶解度随温度 （冷却）结晶 变化大的溶质降温析出) 液-液互溶 蒸馏/分馏 KNO3与KCl的分离 石油的分馏 或固-液互溶（要液体） 海水蒸馏获取淡水 分液 萃取（萃取后分离两层液体要进一步分液） 洗气 液体的溶解度不同 （或碘水）中的溴（碘） 液-液不互溶 分离汽油和水混合物 溶质在互不相溶两 用CCl4或苯等有机溶剂提取溴水 易溶气与难溶气分开 CO2（HCl） 洗气瓶 【针对练习2】用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）
2、常见化学方法：①沉淀法：如除去溶液中的SO4、Ca、Mg等；②气化法：如除去溶液中的CO3等；③加热(热分解)法：如除去NaCl中的NH4HCO3等。 【针对练习3】填写下表
2－
2＋
2＋
2－
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精 品 试 卷
除去杂质 物质（杂质） 所需试剂或方法 Fe(Al) Fe2O3（Al2O3） Fe(OH)3（Al(OH)3） NaHCO3溶液（Na2CO3） Na2CO3溶液（NaHCO3） Na2CO3固体（NaHCO3） FeCl3溶液（FeCl2） FeCl2溶液（FeCl3） SiO2（CaCO3） Al2O3（Al(OH)3） CO2(HCl)
离子方程式 （若无离子方程式，则写化学方程式） 【针对练习4】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K、Ca、Fe、Mg、SO4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
+2+3+2+2－
提供试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇 （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca、Mg、Fe、SO4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
（只填化学式），写出除去Fe时所发生反应的离子方程式：_________________________________ ．．．．．
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3+
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2+
3+
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（2）操作Ⅲ的名称是__________，所需用到的玻璃仪器有_________。（填仪器名称）。
（3）洗涤NaCl晶体的目的是____________________，选用的试剂为。（从所提供的试剂中选择）
【针对练习5】（I）加碘盐就是在精盐中添加一定量KIO3。检测碘盐中是否含有碘的原理是：
KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4。实验时先取少量加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，充分反应。 （1）往上述溶液中加入一定量CCl4，震荡，现象是___________________________；该实验中用CCl4做萃取剂的理由是_______________________________________________________。 （2）萃取后将两层溶液分离的仪器名称是______________，将有机溶剂分离，提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程。图装置中的错误： ①， ②， ③ 。
（3）进行蒸馏操作时，使用水浴的原因是 。最后晶体碘在 里聚集。
（II）若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的样品，需提纯得到氯化钠。某学生设计如下方案:
碘和CCl4指出右
请回答以下问题：
（1）操作①中用于盛放固体的仪器为 （写仪器名称）。 （2）操作②是否可以改为加硝酸钡溶液?为什么? 。 （3）进行操作②后,如何判断SO4已除尽,方法是 。
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2-
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（4）操作③的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是 。 （5）操作④的目的是 。
知识点3：物质检验 常见离子的检验
离子 检验试剂 先加盐酸、再加SO BaCl2溶液 CO3+2H = H2O+CO2↑； CO2+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O。 CO3+Ca=CaCO3↓； 产生无色气体，该气体 沉淀加稀盐酸，气使澄清石灰水变浑浊 体通澄清石灰水 CO2+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O。 2+—2-2+2+—2-+2-4实验现象 离子/化学方程式 白色沉淀 SO4+Ba=BaSO4↓ 2-2+稀盐酸、气体通入CO 澄清石灰水 2-3产生无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊 加CaCl2过滤，往CaCO3+2H= Ca+H2O+CO2↑ +2+AgNO3溶液、 Cl 稀硝酸 Al 3+—产生了不溶于稀硝酸的Cl+Ag=AgCl↓ 白色沉淀 —+逐滴加NaOH溶液 白色沉淀，然后溶解 白色Fe(OH)2沉淀，迅速 Fe 2+加入NaOH溶液 变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 KSCN溶液，新制的 氯水 Fe 推荐下载
3+不显红色，加入少量氯2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl 水后，立即显红色。 生成红褐色Fe(OH)3沉淀 2+3+－NaOH溶液 精 品 试 卷
KSCN溶液 血红色 Fe(SCN)3溶液 说明：在用化学方法进行物质的检验时，要注意排除杂质的干扰。如检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根、银离子等其它离子的干扰，应先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液。 【针对练习6】下列实验操作与所得实验结论一致的是
选项 A 实验操作 向某溶液中加入盐酸，产生CO2气体 向某溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 向某溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀 向某溶液中先滴入盐酸，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀 实验目的或结论 说明原溶液中一定为Na2CO3 B 说明原溶液中一定含有Cu 2+C 说明原溶液中一定含有Ag +D 说明原溶液中一定含有SO42－
【针对练习7】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
H2O22过量X溶液3红褐色悬浊液一系列操作4滤液补血剂研细加稀硫酸过滤1不溶物固体
请回答下列问题：
（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设： 假设1：只有Fe 假设2：只有Fe（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：、_______、灼烧、、称量。 （4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe含量的测定。
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假设3：。
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①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需。
②该反应过程的原理是（请补充填空空格处的离子或物质）： 5Fe+MnO4+8________=5Fe+Mn+4H2O
③若该反应中转移了2.5mol电子，则参加反应的MnO4的物质的量是mol
知识点4：NA问题
物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、质量、气体体积、物质的量的浓度等之间的关系：
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V(标况气体)Nmn＝＝cV(溶液)（其中，n-物质的量，N-物质所含的粒子总数，NA-阿伏加德罗常数，m-NAM22.4L/mol物质的总质量，M-1摩尔物质的质量，V-气体的总体积，22.4L/mol-标况下1摩尔气体体积）
【针对练习8】NA表示阿伏伽德罗常数的值，判断下列说法是否正确 1、考查气体摩尔体积的适用条件
（1）标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 ( ) （2）标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA ( ) （3）常温常压下，32g氧气中含有氧原子数为2NA ( ) （4）在标准状况下，18 g H2O所含有的电子数均为10NA ( ) （5）22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 ( )
（6）28 g N2 和 CO 混合气体中含有原子数为2NA ( ) 2、考查电子等微粒数
（7）1 molOH所含有电子数为10 NA ( ) （8）9 g H2O所含有的电子数为5NA ( )
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（9）24 g镁的原子最外层电子数为2NA ( ) （10）1 mol MgCl2中含有离子数为3NA ( ) （11）0.1 mol·L Na2SO4溶液中有0.2 nA个Na ( )
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（12）1L 1mol/L硫酸溶液中硫酸根离子总数为NA ( )
（13）100mL 0.1 mol·L硫酸溶液中H浓度为0.2mol/L ( ) （14）常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA 3、考查氧化还原反应中电子转移数目
（15）2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA ( ) （16）2mol Na与1L 1mol/L的盐酸反应，钠失去电子数为2NA ( ) （17）1 mol Fe在空气中充分燃烧，失去电子数为3NA ( )
（18）常温常压下，Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2，转移电子数为2NA ( )
（19）反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移电子数为6NA ( ) （20）1molO2与足量Na反应，Na所失去的电子总数一定为4NA
知识点5：容量瓶使用，溶液配制
配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌溶解。 转移：冷却到室温后，将溶液用玻璃棒引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续沿着玻璃棒往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰
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好与刻度相切。
摇匀：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
【针对练习9】用已知浓度溶液配另一浓度溶液
有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。
（1）现需要配制500 mL 1 mol·L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm的浓硫酸________mL。 （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________。
（3）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)? ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______。 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。 ⑤定容时观察液面俯视，________。
【针对练习10】为了配制100 mL1 mol·L的NaOH溶液，其中有下列几个操作： ①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制； ③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的是 A．①②③ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤
知识点6：物质的量计算
【针对练习11】（1）2 mol O3与3 mol O2的质量之比_______，分子数之比_______，同温同压下的密度之比_____，含氧原子数之比_______，体积之比_______．
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（2）下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L的NaCl B．75 mL 3 mol·L的NH4Cl C．150 mL 2 mol·L的KCl D．75 mL 2 mol·L的CaCl2 【针对练习12】完成下列题组：
（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为________。
（2）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为________。
（3）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。
（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。
【针对练习13】完成下列计算题，写出过程
（1）在标准状况下，224mL某气体的质量为0.40 g。试计算这种气体的摩尔质量。
（2）现有0.540 kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算溶液中CuCl2的物质的量、溶液中Cl的物质的量。
（3）配制250 mL 1.0 mol / L H2SO4溶液，需要18 mol / L H2SO4溶液的体积是多少？
（4）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol / L”和“mg /d L”（1L ＝ 10 dL）。以“mg /d L”表示时，人的血糖正常值在72.0mg/dL～126.0mg/dL之间。如果以“mmol / L”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为5.89 mmol / L，他（她）的血糖正常
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参考答案
【练习1答案】 【练习2答案】 CEFAFDB 【练习3答案】
物质（杂质） Fe(Al) Fe2O3（Al2O3） Fe(OH)3 [Al(OH)3] NaHCO3溶液（Na2CO3） Na2CO3溶液（NaHCO3） Na2CO3固体（NaHCO3） 除去杂质所需试剂 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 CO2 －离子方程式 2Al+ 2OH+ 2H2O=AlO2+ 3H2↑ Al2O3+2OH==== 2AlO2+H2O Al(OH)3+OH==== AlO2+H2O CO3+ CO2+ H2O=2HCO3 HCO3+ OH=CO3+ H2O △ 2NaHCO3 ==== Na2CO3 + H2O ↑+ CO2↑ 2Fe+Cl2==== 2Fe + 2Cl 2+3+-－－2－2－－- -- -－氢氧化钠溶液 加热 加氯水(或通入FeCl3溶液（FeCl2） Cl2) FeCl2溶液（FeCl3） SiO2（CaCO3） Al2O3（Al(OH)3） CO2(HCl) FeCl2（CuCl2） 加入铁粉 盐酸 加热 2Fe+Fe===3Fe CaCO3+ 2H= Ca + CO2↑+ H2O △ 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O －++2+3+2+饱和碳酸氢钠溶液 H CO3+ H＝H2O+ CO2↑ 铁粉 3＋ －【练习4答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3 Fe＋3OH＝Fe(OH)3↓ （2）蒸发 酒精灯、玻璃棒 （3）除去表面附带的少量KCl 75%乙醇
【练习5答案】（I）（1）分层，上层紫色，下层为近于无色；苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。
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（2）分液漏斗；①缺石棉网 ②温度计的水银球不应插入液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒。 （3）使蒸馏瓶均匀受热、控制温度不会过高； 蒸馏烧瓶
（II）（1）坩埚；（2）不可以。改为加Ba(NO3)2溶液会使溶液中引入新的杂质离子NO3,以后操作中无法除去。（3）在上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO4已除尽。（4）除去过量的Ba，减少一次过滤操作。（5）除去溶解在溶液中的CO2，使过量的HCl挥发。 【练习6答案】BD
【练习7答案】（1）既有Fe又有Fe（1分）
（2）取少量滤液加入试管中，滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明含有Fe（2分） （3）过滤、洗涤、冷却（3分）
（4）①250mL容量瓶（1分）②H（1分） ③0.5（1分） 【练习8答案】
【练习9答案】（1）27.2 （2）⑤④②⑥⑦⑧⑨ （3）①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏高 【练习10答案】D
【练习11答案】(1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3 （2）B
【练习12答案】（1）1∶2∶3 （2） 6∶3∶2 （3） 6∶3∶2 （4） 9∶3∶1
【练习13答案】（1）n＝V/Vm＝224mL/22400mL·mol＝0.01 mol；M＝m/n＝0.40g/0.01mol＝40 g/mol （2）n(CuCl2)＝m(CuCl2)/M(CuCl2)＝0.540kg*1000*10%/135g·mol＝0.4 mol
n(Cl-)＝2n(CuCl2)＝0.8mol
（3）c1V1=c2V2 V2=c1V1/c2=0.25L*1.0mol·L/18mol·L= 0.0139L = 13.9 mL （4）设1L血液：m1＝72.0mg
n1＝72.0mg *0.001/180g/mol=0.0004mol=0.4mmol 0.4mmol /dL=4.0mmol /L 同理：m2＝126.0mg
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n2＝126.0mg *0.001/180g/mol=0.0007mol=0.7mmol 0.7mmol /dL=7.0mmol /L
答：血糖正常范围为4.0mmol /L～7.0mmol /L 若某人的血糖检测结果为5.89mmol /L，血糖正常
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