桥东区外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2

2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1 2． 下列说法中正确的是

A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性 B．纯水中c(H)·c(OH)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变

C．25℃时，纯水中c(H)·c(OH)=10，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H)·c(OH)≠10 D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大 3． 下列有关有机物的说法正确的是（ ）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应 C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

4． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）

A．CH4 C2H2 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H6 D．C2H4 C3H4 5． 下列说法正确的是（ ） A．放热反应不需加热就能发生

+

+

−

−−14

+

−−14

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B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 6． 下列说法正确的是 A．乙醇的沸点低于丙烷

B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯 D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰

7． 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ） A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中 B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中 C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中 D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中

8． 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

9． 使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）

4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中

研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）

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A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应 B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率 C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5 10．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2OC．HCO3-的电离:HCO3-+H2OD．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O11．某温度下，在

CO32-+H3O+ H2SO3+2OH-

，当加入

和

达平衡

，再次达到平衡后，X、Y、

Ba2++SO42- 2Al（OH）3↓

的密闭容器中发生反应：

时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ．．．A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C．两溶液混合不会产生沉淀

12．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1

D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小 13．对常温下A.

B. 加入少量C. 该溶液中由D. 与等体积

的电离出的的

溶液，下列叙述不正确的是 ．．．

固体后，

是

降低

溶液混合后所得溶液显酸性

14．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ） A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

15．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）

2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条

件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

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下列判断正确的是

①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 ②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 ③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 16．下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得

C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶

二、填空题

17．按要求完成下列各小题

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________（用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。 （4）t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10－a mol·L－1，c（OH－）=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则： ①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

18．在400℃、101 kPa时，NO2（g） ＋CO（g） 示。

NO（g） + CO2（g） 反应过程的能量变化如下图所

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反应过程

（1）该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）该反应的热化学方程式为_____________。

（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。 a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂

（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。 19．① C（s） +1/2O2（g） ＝CO（g） ∆H1 =－110.5 kJ·mol −1 ② H2O（g） ＝1/2O2（g） +H2（g） ∆H2 =＋241.8 kJ·mol −1 ③ C（s） +H2O（g） ＝CO（g） +H2（g） ∆H3 请回答：

（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应①消耗12 g C（s）时，∆H =______kJ·mol −1。 （3）反应②生成1 mol H2（g）时，∆H = ______kJ·mol −1。 （4）反应③的∆H3 =______kJ·mol −1。

20．80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4（g）到平衡，测得数据如下： 时间/s 20 40 60 80 100 2NO2（g）。一段时间后达

c（NO2）/（ mol·L−1） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 请回答：

（1）20 s内，v（NO2） =_________mol/（L·s） −1。

（2）升高温度时，c（NO2）增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。 （3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。 （4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。

21．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。

编号 ① ②

第 5 页，共 7 页 ③ ④

（2）试用表中所示各装置设计

装置

一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） → → → 。

（3）实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是 ； C瓶溶液的作用是 。 （4）装置②中所加的固体药品是 。

（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。

22．已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

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桥东区外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 D 12 A 3 D 13 B 4 C 14 A 5 B 15 C 6 D 16 A 7 A 8 D 9 C 10 C 二、填空题 +

17．NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2O⇌Fe（OH）抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0x10-12 2+2H，11

18．放热 NO2（g）＋CO（g）NO（g）＋CO2（g） △H= -234 kJ·mol-1 d 否 催化剂只能改变化

学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响 19．放热 －110.5 ＋241.8 ＋131.3

20．0.006（或6×10－3） 吸热 1.8 75%（或0.75、或3/4） 21．（1） C+2H2SO4（浓）（2） ④ ② ① ③（2分） （3） 将SO2全部氧化吸收（2分）

验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收（2分） （4）无水CuSO4（或变色硅胶） （5）澄清石灰水（2分） CO2（2分）

22．H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+ 小 c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）

2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42- 3.2×10-3

2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）

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