漳平一中四校联考20052006学年第二学期第一

“华安、连城、永安、漳平一中”四校联考 2005-2006学年第二学期第一次月考高二化学试题

（考试时间：90分钟 总分：100分）

命题人：连城一中 李春招、周桂园 审题人：连城一中 罗炳杰 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1、用系统命名法分析下列命名没有错误的是（ ） A、3，4-二甲基戊烷 B、2-甲基-3-乙基丁烷 C、2，3-二甲基戊烷 D、1，3-二甲基戊烷

2、下列化学事实可以说明“苯分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构”的是（ ） ①苯不能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色 ②邻二甲苯只有一种结构 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④苯环上碳原子之间的键都相同

A、①④ B、①②④ C、①③④ D、全部 3、下列物质不能发生催化氧化的是（ ）

A、CH3OH B、CH3—CH—CH3 | OH CH3 | C、CH3—C—OH D、

|

CH3

4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2+H2↑

2+B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO2+Ba=BaSO4↓ 4C、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液混合

－ Ba2++OH+HCO3=BaCO3↓+H2O

D、铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O 5、NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）

A、在标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8NA B、1 mol C20H42中含有61NA个共价键

2C、500 mL 1.0 mol/L的碳酸钠溶液中含有的CO3数为0.5 NA D、1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA 6、下列反应不属于取代反应的是（ ）

①乙醇的与浓H2SO4加热到170℃ ②溴乙烷与NaOH的水溶液共热

③溴乙烷与NaOH的醇溶液共热 ④蘸有乙醇的铜丝放在酒精灯上灼热 A、①②③ B、②③④ C、②④ D、①③④

7、某苯的同系物分子式为C8H10，若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有三种同分异构体，是该苯的同系物可能有（ ）

A、4种 B、3种 C、2种 D、1种 8、下列分子代表的物质一定属于纯净物的是（ ）

A、C3H7Cl B、CHCl3 C、C4H10 D、C2H2Cl2

9、下列各组有机物，它们以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（ ）

A、C3H6和C3H8 B、C4H6和C3H8 C、C6H10和C6H6 D、C3H8和C4H4

10、0.5 mol某气态烃，恰好与1 mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被 3 mol Cl2恰好取代，则此气态烃可能是（ ）

A、C2H2 B、C2H4 C、CH C—CH3 D、CH2=C(CH3)2 11、下列说法正确的是（ ）

A、两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定为同分异构体 B、分子式为CnH2n的化合物，可能使KMnO4酸性溶液褪色，也可能不褪色

C、通式相同，组成上相差一个或多个“CH2”原子团的化合物，一定互为同系物

D、凡含有苯环的物质都是芳香烃

12、下列8种物质：①苯 ②甲烷 ③聚乙烯 ④苯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥已烷 ⑦邻二甲苯 ⑧戊烯，其中既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ）

A、③④⑤ B、④⑦⑧ C、③④⑧ D、④⑤⑧

13、乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2得到纯净乙烯，最好依次通过盛有下列哪组试剂的试剂瓶（ ）

A、KMnO4（H+）、浓H2SO4 B、溴水、浓H2SO4

C、NaOH溶液、浓H2SO4 D、浓H2SO4、KMnO4（H+）

14、0.1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16 mol CO2和3.6 g水。混合气体中（ ）

A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定没有丙炔 D、一定有乙炔 15、下列实验能获得成功的是（ ） A、用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯

B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯 C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D、可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯

16、由CO、CH4、C2H6组成的混合气体8.96 L（标准状况），在足量O2中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓H2SO4，再通过足量NaOH溶液，测知NaOH溶液增重26.4 g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ）

A、小于0.1 mol B、大于或等于0.1 mol，小于0.2 mol C、一定等于0.2 mol D、大于0.2 mol，小于0.3 mol

“华安、连城、永安、漳平一中”四校联考

2005-2006学年第二学期第一次月考

高二化学试题答题卷

（考试时间：90分钟 总分：100分）

命题人：连城一中 李春招、周桂园 审题人：连城一中 罗炳杰

8 16 第I卷（选择题 共48分）

一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：（共5大题）

17、（6分）完成下面各小题：

（1）命名： C2H5—CH—CH—CH—CH3 | | |

CH3 CH3 C2H5 __________________________。 （2）如果该烷烃是由烯烃与H2加成得到的，则可能的烯烃有_________种。 （3）如果该烷烃是由炔烃与H2加成得到的，写出炔烃的结构简式____________ ______________________________________。

18、（12分）已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答：

（1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体， A在周期表中的位置为________________，E的电子

式为____________，A和E在一定条件下反应生成D 方程的化学式为________________________________。

（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则金 属A的原子结构示意图为_____________，E的结构 式为___________，A和E在一定条件下反应生成D

的化学方程式为_____________________________________________。

19、（8分）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如： CH2=CHCH3+HBr → CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br （主要产物） （次要产物）

CH2=CHCH2CH3+H2O → CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH （主要产物） （次要产物）

下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

上述框图中，B的结构简式为_____________________________；属于取代反应的有___________（填框图中序号），属于消去反应的有__________（填序号）；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：_______________________

__________________________________________________________________。

20、（20分）某研究性学习小组以“探究乙醇的结构式”为课题，开展以下研究：

I. 取乙醇2.30 g，燃烧后生成2.70 g水和2.24 L二氧化碳气体（标准状况），并测知乙醇蒸气对氢气的相对密度为23.0。请根据有关数据推算乙醇的分子式。（请写出计算过程）

II. 根据I中推算出的乙醇的分子式，推测它可能具III. 根据推测出可能具有的结构式，设计实验探究乙

有的结构式。 醇的结构式：为了确

⑥

定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名同学利用右图所示的装置通过实验确定乙醇的结构。

（1）学生甲得到一组实验数据：

乙醇的物质的量 氢气的体积（标准状况） 0.10 mol

根据以上数据推断乙醇的结构式应为________________，理由是____________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）学生乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现把排到量筒内所有的水的体积作为生成氢气的体积，换算成标准状况下的体积都小于1.12 L。如果忽略读数造成的误差，学生乙认为是由于乙醇样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？答：___________（填“正确”或“不正确” ）。请说明理由______________

______________________________________________________________________。如果不正确，并请你提出改进方案__________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________。（若认为正确，此项可不答）

（3）学生丙认为实验成功的关键有：①装置气密性良好；②实验开始前准确称量乙醇的质量；③钠足量；④广口瓶内必须充满水；⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确。其中正确的有__________________（填序号）。

（4）学生丁不想通过称量乙醇来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是_______________。 （5）实验后，四名学生从乙醇可能的结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为 n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是_____________。

21、（6分）欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：

称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入该盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体336 mL。然后，再往样品中加入该盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：

（1）所取盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L。 （2）样品中铝的质量分数为____________。

1.12 L

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2005-2006学年第二学期第一次月考

高二化学试题参考答案

一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 题号 答案 题号 答案 1 C 9 D 2 B 10 C 3 C 11 B 4 C 12 D 5 B 13 C 6 D 14 A 7 C 15 A 8 B 16 C 二、非选择题：（共5大题，52分）

17、（1）3，4，5—三甲基庚烷（2分） （2）5 （2分）

（3）CH CCH（CH3）CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3 （2分） 18、（1）第四周期、第VIII族（2分）； H:O:H（2分） 3Fe+4H2O (g)

（2） （ 2 分） ； O=C=O （2分）

2Mg+CO2

点燃....高温Fe3O4+4H2（2分）

2MgO+C（2分）

19、(CH3)3CBr （2分）；①、②（2分）；③、⑥；（2分）

CH3 CH3 | 催化剂 |

 CH3C—OH （2分） CH2=C—CH3+H2O 加热、加压 | CH3

20、I；C2H6O（4分）（计算过程略） H H | |

（1）H— C—C—OH（2分）；由于0.10 mol C2H6O与适量Na完全反应生成 | | H H

1.12 L H2，这说明在1个C2H6O分子中只有1个H可以被Na所置换，说明C2H6O分子里的6个H中，有1个H与其它5个H是不同的，这一事实说明C2H6O的结构式应为 H H

| |

H— C—C—OH（2分）。 | | H H

（2）不正确（2分），广口瓶与量筒之间的玻璃管里水柱的体积没有计算在内（2分），用盛满水的量筒倒立在盛水的水槽里，把导管直接通入量筒里（2分）。

（3）①②③⑤（2分） （4）乙醇样品的密度（2分） （5）大于 n mol（2分） 21、（1）3.0 mol/L （3分） （2）36%

3分）

（