自来水总硬度的测定

一．实验目的

1．掌握测定水的总硬度的方和和条件； 2．掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。

二．实验原理

水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA滴定法。用EDTA滴定Ca，Mg计量点前Ca，Mg现纯蓝色。

滴定时用三乙醇胺掩蔽Fe，Ae，Ti，以消除对EBT指示剂的封闭作用。

对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以CaCO3计，不得超过450mg•L。

122总量时，一般在pH10的氨性缓冲溶液仲，以铬黑T(EBT)为指示剂，

22与EBT生成紫红色络合物，当用EDTA滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈

334三．主要试剂

1 EDTA二钠盐，NH3NH4Cl缓冲溶液（pH10），三乙醇胺溶液，铬黑T指示剂，6mol•L盐酸，

CaCO3

四．实验步骤

1．0.01mol•LEDTA标准溶液的配制

称取0.32g左右EDTA二钠盐，溶于800mL水。 2．0.01mol•LEDTA标准溶液的标定

准确称取1g左右CaCO3粉末于小烧杯中，逐滴加入6mol•L盐酸至固体完全溶解，将溶液定量移至100mL容量瓶，定容，摇匀。

取20.00mL上述溶液于250mL锥形瓶中，加入3mL三乙醇胺溶液、10mLNH3NH4Cl缓冲溶液、3滴铬黑T指示剂，用0.01mol•LEDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录

11110.01mol•L1EDTA标准溶液用量。平行滴定三次。

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3．自来水总硬度的测定

准确量取100，00mL自来水于250mL锥形瓶中，加入6mL三乙醇胺溶液、20mLNH3NH4Cl缓冲溶液、6滴铬黑T指示剂，用0.01mol•LEDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，1记录0.01mol•L1EDTA标准溶液用量。平行滴定三次。

五．数据记录与处理

1．0.01mol•L1EDTA标准溶液的标定

项目 序号 1 2 3 m(EDTA)/g 3.13 m(CaCO3)/g 0.1017 V(EDTA)/mL 19.65 19.60 19.63 c(EDTA)/mol•L1 0.01034 0.01037 0.01035 平均c(EDTA)/mol•L1 0.01035 相对偏差/% 0.077 0.19 0 相对平均误差/% 0.089 2．自来水总硬度的测定

项目 序号 1 2 3 V(自来水)/mL 100.00mL c(EDTA)/mol•L1 0.01035 V(EDTA)/mL 5.34 5.30 5.31 n(Ca2)/10-5mol 5.527 5.486 5.496 硬度/mg•L1 55.32 54.91 55.01 平均硬度/mg•L1 55.08 相对偏差/% 0.44 0.31 0.13 相对平均误差/% 0.29

六．实验总结

经标定，EDTA标准溶液的浓度为0.01035mol•L1，自来水的总硬度为55.08mg•L1。

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七．分析讨论

1．溶解CaCO3粉末时，加入过量的盐酸，可能导致溶液pH不到10，影响0.01mol•LEDTA标准溶

液浓度的准确性。

2．南方的水普遍硬度普遍不高，所以自来水中Ca，Mg221含量比较低，因此不能滴定时不能达到消耗

滴定剂20-30mL的要求，导致测定自来水总硬度一步中的数据之间的相对偏差比较大。 3．由于实验中没用使用Na2S或巯基乙酸对Cu，Pb，Zn，Cd系统误差。

2222等离子进行掩蔽，造成一定的

八．思考题

1．络合滴定中加入缓冲溶液的作用是什么？

答：调节溶液酸碱度，使滴定剂与待测离子形成的络合物的稳定常数最大，增加实验结果的准确性。

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