2022-2023学年北京市大兴区高一上学期期末考试化学试题(解析版)

化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．“太空教师”往蓝色水球里塞入半片泡腾片，中国空间站“天宫课堂”第二次太空授课：做成蓝色太空欢乐球。水球中产生的大量CO2小气泡并没有离开水球，而是一直附着在泡腾片放入蓝色水球做成的太空欢乐球容器内部。CO2属于

A．单质 【答案】B

【详解】A．单质是一种元素形成的纯净物，CO2不属于单质，A错误； B．化合物是两种及以上元素形成的纯净物，CO2属于化合物，B正确； C．酸是水溶液中电离出的阳离子只有氢离子的化合物，CO2不属于酸，C错误； D．碱是水溶液中电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物，CO2不属于碱，D错误； 故选B。

2．当光束通过下列分散系时，可以观察到丁达尔效应的是 A．FeOH3胶体 【答案】A

【分析】丁达尔效应可以区分胶体和溶液，当光束通过胶体时，可以观察到丁达尔效应，而溶液没有此现象；

【详解】A．当光束通过FeOH3胶体时，可以观察到丁达尔效应，A正确； B．CuSO4溶液属于溶液，没有丁达尔效应，B错误； C．NaOH溶液属于溶液，没有丁达尔效应，C错误；

试卷第1页，共17页

B．CuSO4溶液

C．NaOH溶液

D．H2SO4溶液

B．化合物

C．酸

D．碱

D．H2SO4溶液属于溶液，没有丁达尔效应，D错误； 故选A。

3．下列物质中，属于电解质的是 A．铜 【答案】D

【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

【详解】A．铜是单质，不属于电解质，A错误； B．氢氧化钠溶液是混合物，不属于电解质，B错误；

C．绝大多数有机物是非电解质，蔗糖是有机物，属于非电解质，C错误； D．氯化钠是盐，水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D正确； 故选D。

4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K、H、SO24、OH

B．NaOH溶液 C．蔗糖 D．氯化钠

B．Na、Cl、Ag、NO3

D．Fe3、Cu2、Cl、SO24

2C．K、H、Cl、CO3

【答案】D

【详解】A．H和OH不能大量共存，A错误； B．Cl和Ag不能大量共存，B错误；

2C．H和CO3不能大量共存，C错误；

D．Fe3、Cu2、Cl、SO24互不反应，能够大量共存，D正确；

故选D。

5．下列物质中，含有离子键的是 A．Cl2 【答案】C

【详解】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl键结合，不存在离子键，A不符合；

B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl键结合，不存在离子键，B不符合； C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合；

D．在H2O分子中，H、O原子间通过极性键O-H键结合，不存在离子键，D不符合； 故选C。

试卷第2页，共17页

B．HCl

C．NaCl

D．H2O

6．下列物质不能由相应单质通过化合反应生成的是 ．．A．FeCl2 【答案】A

【详解】A．铁和氯气发生化合反应只能生成FeCl3，A符合； B．钠与氧气加热发生化合反应生成Na2O2，B不符合； C．碳燃烧发生化合反应生成CO2，C不符合；

D．氢气在氯气中燃烧发生化合反应生成HCl，D不符合； 故选A。

7．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．I2I

【答案】B

【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。

【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意； B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意； C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；

D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意； 故答案为：B。

8．114号元素为Fl(中文名“鈇”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是 ．．．

A．Fl的原子核内有114个质子 C．Fl在同主族元素中金属性最强 【答案】B

【详解】A．根据核电荷数=原子序数=质子数，Fl的原子核内有114个质子，A正确； B．F1为主族元素，最外层电子数是4，即属于IVA族，114号元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，B错误；

C．同主族从上到下金属性逐渐增强，即F1在同主族元素中金属性最强，C正确； D．同主族从上到下，原子半径逐渐增大，即F1的原子半径大于同主族其他元素，D正确；

试卷第3页，共17页

B．Fl是第七周期第VIA族元素 D．Fl的原子半径大于同主族其他元素

B．Fe2Fe3

D．MnO4MnO2

CO2C．HCO3B．Na2O2 C．CO2 D．HCl

故选B。

9．下列分子结构模型中，不能正确表示分子的空间结构的是 ．．A CH4B CO2C HCl D Cl2 A．A 【答案】B

B．B

C．C

D．D

【详解】A．甲烷是由碳原子与4个氢原子构成的正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型正确，故A正确； B．二氧化碳为直线型结构，故B错误；

C．氯化氢是由H和Cl构成的直线型结构，Cl原子半径大于H原子半径，球棍模型正确，故C正确；

D．氯气是由两个Cl原子构成的直线型结构，球棍模型正确，故D正确； 故选：B。

10．下列说法中，不正确的是 ．．A．S的摩尔质量是32gmol1 B．0.5molH2所占体积一定是11.2L C．1molCO2中含有的分子数约为6.021023

D．1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na的物质的量为0.1mol 【答案】B

【详解】A．S的摩尔质量是32gmol1，A正确；

B．0.5molH2标况下所占体积是11.2L，选项中没有说明温度和压强，B错误； C．1molCO2中含有的分子数约为6.021023，C正确；

D．NaCl在溶液中以Na和Cl-存在，1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na的物质的量为0.1mol，

试卷第4页，共17页

D正确； 故选B。

11．下列对图示的解释不正确的是 A BaOH2B C D 向溶光照过程中氯水的pH变化 NaCl的形成 NaCl溶于水 液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 a时刻BaOH2pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl=NaCl 溶液与稀硫酸恰好完全中和 A．A 【答案】C

B．B C．C D．D

【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确； B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B正确；

C．由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则用电子式表

示氯化钠的形成过程为，故C错误；

D．氯化钠是盐，在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaClNaCl，故D正确；

故选C。

12．下列用来解释事实的化学用语中，不合理的是 ．．．

试卷第5页，共17页

A．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜电路板：Cu2Fe32Fe2Cu2

B．用Na2O2在呼吸面具中与CO2反应：2Na2O22CO22Na2CO3O2

C．小苏打NaHCO3溶液加入氢氧化钠：HCO3OHCO2H2O

D．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl:AgClAgCl 【答案】C

【详解】A．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜电路板，离子反应为Cu2Fe32Fe2Cu2，A正确；

B．用Na2O2在呼吸面具中与CO2反应生成氧气，化学方程式为2Na2O22CO22Na2CO3O2，B正确；

2C．小苏打NaHCO3溶液加入氢氧化钠的离子方程式为HCO3OHCO3H2O，C

错误；

D．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl，生成氯化银白色沉淀，离子方程式为AgClAgCl，D正确； 故选C。

13．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。

下列说法中，不正确的是 ．．．A．反应1中，锰元素化合价升高 C．脱硫的最终产物为MnSO4 【答案】A

【详解】A．反应1中，锰元素化合价由+4降低为+2，故A错误； B．反应2中Fe、S元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故B正确；

C．根据图示，总反应为MnO2+SO2= MnSO4，脱硫的最终产物为MnSO4，故C正确； D．根据流程图，可知Fe2+、Fe3+可以循环使用，故D正确； 选A。

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B．反应2属于氧化还原反应

D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用

14．X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。

下列说法不正确的是 ．．．

A．若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液

B．若Y是氯化铁溶液，则YZ反应的离子方程式为2Fe3Fe3Fe2 C．若Z为参与植物光合作用的气体，则X为碳单质，a是氧气

D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为CO2，则Z的化学式为Na2CO3 【答案】D

【详解】A．若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，则Z为氯化钠溶液，A正确；

B．若Y是氯化铁溶液，X为氯气，a为铁，氯气和铁化合生成氯化铁，氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，则YZ反应的离子方程式为2Fe3Fe3Fe2，B正确； C．若Z为参与植物光合作用的气体，则X为碳单质，a是氧气，碳和氧气化合生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，C正确；

D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为CO2，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量

CO2可继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则Z的化学式为NaHCO3，D错误；

故选D。

二、填空题 15．回答下列问题

(1)补齐物质与其用途之间的连线_______。

物质 用途 A．氧化铁 a．作红色颜料 B．次氯酸钠 b．作食用碱 C．碳酸钠 c．漂白剂

(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化催化剂器，发生如下反应：2NO2CO催化剂N22CO2

试卷第7页，共17页

①该反应中作还原剂的物质是_______。

①若反应中消耗了0.2molNO则生成N2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

(3)小组同学用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。根据下表有关溶液配制的实验步骤和仪器，回答下列①～①问题。 实验步骤 a.将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 量筒 b.根据计算结果，称量NaCl固体。 托盘天平 c.计算需要的NaCl固体的质量 圆底烧瓶 d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯100mL容内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶量瓶 液混合均匀。 烧杯 e.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 玻璃棒 f.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶胶头滴管 头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

①计算需要NaCl固体的质量为_______g。 ①配制过程中不需要使用的仪器是_______。 ．．．①配制溶液时，正确的实验操作顺序是c-b_______。

①定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配制的NaCl溶液浓度_______。(填“偏大”或“偏小”)

实验仪器 【答案】(1)

(2) CO 0.1 0.4

(3) 5.85 圆底烧瓶 a-d-f-e 偏大

【详解】（1）氧化铁红棕色固体，可作红色颜料；次氯酸钠具有强氧化性，可作漂白剂；

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碳酸钠具有碱性，可作食用碱；

（2）①反应中CO化合价升高，作还原剂，发生氧化反应；

①若反应中消耗了0.2molNO则生成N2的物质的量为0.1mol；根据2CO移电子的物质的量为0.4mol；

（3）①固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，计算需要NaCl固体的质量为1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g；

①配制过程中不需要使用的仪器是圆底烧瓶； ．．．

①配制溶液时，计算需要的NaCl固体的质量，根据计算结果，称量NaCl固体，将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签；正确的实验操作顺序是c-b-a-d-f-e；

①定容时俯视容量瓶刻度线，加水加少，会导致所配制的NaCl溶液浓度偏大。

N24e，转

三、实验题

16．某小组同学用下图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。

请回答：

(1)装置A中制取氯气的化学方程式是MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O，反应中利用了MnO2的_______(填字母)。 a.氧化性 b.还原性

若生成Cl2的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为_______L。 (2)装置C中的现象是_______。

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(3)装置D的作用是_______。

(4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为_______。 (5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N，则：

①M中发生反应的离子方程式为_______。

①取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液。再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2，的。理由_______。 ．．【答案】(1) a 4.48 (2)湿润的有色纸条褪色

(3)吸收多余的氯气，防止污染空气 (4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2+3+(5) 2Fe+Cl22Fe2Cl 不能，N中变为橙黄色溶液中，理由是：有生成的Br2，

还可能有溶解的Cl2， 滴入淀粉-KI溶液后，Br2和Cl2都能将I-氧化为I2

【分析】A中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，通过饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，通过湿润的有色布条，布条褪色，氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气。 【详解】（1）制取氯气的反应中，MnO2为氧化剂，得电子化合价降低，被还原生成氯化锰，反应中利用了MnO2的氧化性，故选a；若生成Cl2的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； （2）装置C中的现象是湿润的有色布条褪色； （3）装置D的作用是吸收氯气，防止污染空气；

（4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，生成氯化钙和次氯酸钙，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （5）氯气具有强氧化性可以氧化Fe2+、Br-；

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①M中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3+2Cl；

①取一支试管，N中变为橙黄色溶液中，加入2mLN中变橙黄色的溶液，有生成的Br2，Br2和Cl2都能将I-氧化为I2，还可能有溶解的Cl2，滴入淀粉-KI溶液后，不能得出结论：

Br2的氧化性强于I2。

四、元素或物质推断题

17．1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，①～①表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中_______。 (2)①、①、①三种元素形成的化合物的化学式为_______。 (3)用电子式表示①和①形成化合物的过程_______。

(4)硫的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 (5)根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较正确的是_______。 a.酸性：H3PO4HNO3 b.非金属性：FCl

c.碱性：Al(OH)3Mg(OH)2 d.热稳定性：H2SH2O

(6)亚硒酸钠(Na2SeO3)具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。亚硒酸钠中硒(Se)元素的

原子结构示意。

i.下列关于硒的说法正确是_______。

a.硒元素在元素周期表中位于第四周期第①A族 b.Se的气态氢化物的化学式为H2Se

试卷第11页，共17页

c.Se的一种核素的中子数为46，这种核素是4634Se ii.非金属性S>Se，从原子结构角度解释其原因_______。

【答案】(1)(2)KOH (3)

(4)H+OH=H2O (5)bd

(6) ab S和Se位于同一主族，原子序数S＜Se，电子层数S＜Se，（原子半径S＜Se）， 得电子能力S＞Se

【分析】根据元素周期表可知，①为H，①为O，①为Cl，①为K， 【详解】（1）Si在第三周期，第①A族，如下图：

（2）H、O、K三种元素形成的化合物的化学式为KOH； （3）H和Cl形成HCl，电子式表示形成化合物的过程为

（4）硫的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H+OH=H2O；

；

（5）a．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性N﹥P，酸性：HNO3H3PO4，a错误；

b．同主族元素，从上到下非金属性增强，非金属性：FCl，b正确；

c．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，碱性：Mg(OH)2Al(OH)3，c

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错误；

d．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O﹥S，热稳定性：H2SH2O，d正确； 故选bd；

（6）i.a．硒元素在元素周期表中位于第四周期第①A族，a正确； b．Se的最低化合价为-2价，气态氢化物的化学式为H2Se，b正确；

c．质量数=质子数+中子数，Se的一种核素的中子数为46，这种核素是80 34Se，c错误；故选ab；

ii. S和Se位于同一主族，原子序数S＜Se，电子层数S＜Se，（原子半径S＜Se）， 得电子能力S＞Se，故非金属性S>Se。

五、实验题

18．铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。小组同学利用化学实验进行菠菜中铁元素的检验和铁元素含量测定。 实验1.菠菜中铁元素的检验

(1)操作1的名称是_______。

(2)溶液①为浅红色，说明溶液①中含有_______(填离子符号)。

(3)溶液①中_______ (填实验现象)，证明溶液①中还含有Fe2，其推理过程是_______。 实验2.测定菠菜中铁元素的含量

i.沉淀法：向实验1滤液①中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。 (4)滤液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有_______、_______；在沉淀生成或后续处理过程中，沉淀转化发生的氧化还原反应为_______。 ．．．．

ii.比色法：利用色度传感器测定其对光的透过率或者吸收率，颜色越深，吸收率越高。 测得不同浓度Fe3的标准液吸收率如下图。

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(5)3g菠菜处理后得到溶液(3)5mL，色度传感器测得吸收率为上图中a点，则cFe_______molL1，3g菠菜中含铁m(Fe)=_______g。 【答案】(1)过滤 (2)Fe3+

(3) 红色加深 加入 H2O2溶液后，将溶液①中的 Fe2+氧化为 Fe3+ ，使溶液①中 Fe3+浓度增大，所以红色加深

(4) Fe(OH)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (5) 0.0005 1.4104

【分析】实验1.菠菜剪碎后，稀硫酸加热酸浸，铁离子进入滤液中，加硫氰化钾，溶液先浅红色，再加过氧化氢溶液，红色加深，说明滤液中还含有亚铁离子；

实验2. 向实验1滤液①中加入足量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀易被氧化转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤沉淀、加热烘干，最终得到氧化铁固体，称量其质量；

【详解】（1）分离溶液和不溶性固体的操作是过滤，操作1的名称是过滤； （2）溶液①为浅红色，说明溶液①中含有Fe3+；

（3）溶液①中红色加深，证明溶液①中还含有Fe2，其推理过程是加入 H2O2溶液后，将溶液①中的 Fe2+氧化为 Fe3+ ，使溶液①中 Fe3+浓度增大，所以红色加深； （4）滤液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有Fe(OH)2、Fe(OH)3；沉淀转化发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3； ．．．．

33g菠菜处理后得到溶液(3)5mL，a点cFe0.0005mol/L；（5）由图可知，含铁m(Fe)3试卷第14页，共17页

=0.0005mol/L×0.005L×56g/mol=1.4104g。

19．某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾KNO3溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO32KNO3固体在一定温度下能发生反应：

2KNO2O2。为了探究加热蒸发所得固体X

中是否含有亚硝酸钾KNO2，小组同学设计并完成了以下实验。 【查阅资料】

i.AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体

ii.KNO3、KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2 【实验过程】

【分析解释】

(1)在2KNO32KNO2O2反应中，KNO3和KNO2属于_______(填“酸”或“碱”或“盐”)。 (2)N的原子结构示意图为_______。KNO2中N的化合价是_______，从化合价的角度KNO2具有的性质是_______(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性， 预测，又有还原性”)。

(3)试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是_______。

(4)试管①中，观察到的现象是_______；KI发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。 (5)试管①中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式_______。

NO2Cl2H2O□_______+2Cl+□_______。

【反思评价】

(6)综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是_______。

a.从试管①中的现象可得出酸性条件下，氧化性：NO3NO2I2

试卷第15页，共17页

b.试管①、①中的实验现象均可以证明固体X中含有KNO2

(7)通过该探究实验，对于从KNO3溶液中获得KNO3固体，你有哪些收获或建议_______(写一条即可)。 【答案】(1)盐

(2) (3)AgNO2

+3 既有氧化性，又有还原性

(4) 溶液变蓝 氧化

(5)NO2Cl2H2ONO32Cl2H

(6)b

(7)可以采用热溶解、冷却结晶的方法从溶液中获得固体（或不是所有固体都可以用蒸发其水溶液的方法获得；加热蒸发溶液要控制好温度，尽量减少KNO3固体的分解）（答案合理即可）

【分析】试管①中加入硝酸银溶液，观察到有少量白色沉淀生成，根据已知，白色沉淀为AgNO2；试管①中加入KI溶液（含稀硫酸和淀粉），KNO3、KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2，溶液变蓝；试管①中，加入新制氯水，KNO2具有还原性，观察到新制氯水褪色。

【详解】（1）KNO3和KNO2由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；

（2）N的原子结构示意图为

；KNO2中K为+1价，O为-2价，N的化

合价是+3；N的最低化合价是-3，最高化合价是+5，KNO2中N处于中间价态，具有的性质是既有氧化性，又有还原性；

（3）试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是AgNO2；

（4）根据分析可知，试管①中，观察到的现象是溶液变蓝；KI被氧化生成I2，发生氧化反应；

（5）氯气有氧化性，将NO2氧化为NO3，离子方程式为

试卷第16页，共17页

NO2Cl2H2ONO32Cl2H；

KNO2能在酸性条件下与KI反应，KNO2，KNO3、a．（6）生成I2，试管①中含有KNO3、

不能根据现象判断反应先后顺序，无法得到氧化性：NO3NO2I2，a错误；

b．试管①中白色沉淀是AgNO2，①中氯水褪色，均可以证明固体X中含有KNO2，b正确； 故选b；

（7）由已知KNO3固体在一定温度下能发生反应：2KNO32KNO2O2，对于从

KNO3溶液中获得KNO3固体，应避免高温加热，可以采用热溶解、冷却结晶的方法从

溶液中获得固体。

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