姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ） A . 氯气一易燃气体 B . 汽油——易燃液体 C . 硫酸——腐蚀品 D . 高锰酸钾——氧化剂
2. （2分） 取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述：
①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生紫色火焰③燃烧后生成白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质，其中描述正确的是（ ）
A . ①② B . ①②③ C . ①④⑤ D . ④⑤
3. （2分） 已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（ ） A . 与氧化钠反应 B . 与氢氧化钾反应 C . 与盐酸反应 D . 被氧化成其它物质
4. （2分） (2017高二上·昌平期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
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B . 用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
C . 酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗
D . 中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和 5. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取
B . 蒸馏时为了提高冷凝效果，从冷凝管的上口通入冷水效果更好
C . 分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出 D . 所有蒸馏操作中都必须用到温度计
6. （2分） 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） 用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。5 mol·kg－1的硫酸的密度是1.289 4 g·cm－3 ， 则其物质的量浓度是（ ）
A . 3.56 mol·L－1 B . 5.23 mol·L－1
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C . 4.33 mol·L－1 D . 5.00 mol·L－1
8. （2分） 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （ ）
A . (a+b) mol
B . (a-b) mol
C . (a-b)mol
D . (a+b) mol
9. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列数量的各物质中，含分子个数最多的是（ ） A . 1mol HCl
B . 3.01×1023个氧分子 C . 22g CO D . 标况下5.6L H2
10. （2分） 下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是（ ） A . 18.9 g HNO3
B . 3.612×1023个HCl分子 C . 0.1 mol H3PO4 D . 0.2NA个CH4分子
11. （2分） 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（A . 1mol/L B . 0.1mol/L
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） C . 0.01mol/L D . 10mol/L
12. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是一个基本物理量
B . 1mol H2O中所含氧原子的质量为16g C . 10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多
D . 某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L 13. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4L B . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NA C . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO3
14. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列溶液中的c （Cl ﹣）与100mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c （Cl﹣）相等（ ）
A . 300mL 1mol•L﹣1 氯化钠溶液 B . 150mL 2mol•L﹣1氯化铵溶液 C . 75mL 3mol•L﹣1 氯化钙溶液 D . 10mL 1.5mol•L﹣1 氯化钡溶液
二、 多选题 (共1题；共3分)
15. （3分） (2018高一上·钦州港开学考) 在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ）
A . 0.5molNa和0.5molMg B . 0.1molZn和0.1molAl
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C . 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D . 10gCaCO3和10gMgCO3
三、 实验题 (共2题；共14分)
16. （13分） 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI
+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1） 该反应的氧化剂是________；氧化产物与还原产物的物质的量比是________；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是________。
（2） 先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4 ， 振荡，这时候，观察到的现象是________；
（3） 若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。
写出图中仪器的名称：①________；该装置还缺少的仪器是________；冷凝管的进水口是：________（填g或f）
（4） 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________ A．使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
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（5） 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。
（6） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________。 A . 溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移 B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视
D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
17. （1分） (2018高一上·钦州港开学考) 用一种方法区别锌盐和铝盐。 ________
四、 解答题 (共1题；共8分)
18. （8分） (2018高一上·江苏月考) 在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：
（1） 能把碘单质从碘水中萃取出来，并在分液时从分液漏斗下端流出的是________；用该试剂萃取时，上层液体呈________色，下层液体呈________色。
（2） CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？
五、 填空题 (共2题；共7分)
19. （3分） 实验室用的药品有的有毒，有的有腐蚀性．为了安全在实验室使用药品时应做到“三不”：不能 ________，不要 ________，更不能 ________．
20. （4分） (2018高一上·钦州港开学考) 根据图示及描述，回答下列问题：
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（1） 关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由________。
（2） 关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由________。
六、 计算题 (共1题；共8分)
21. （8分）
（1） 0.3 mol NH3分子中所含原子数________ ，质量是________，标准状况下的体积是________。 （2） 含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是________。 （3） 等质量的SO2和SO3中, 硫原子个数之比为________，氧原子个数之比________。
（4） 配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为________。
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参考答案
一、 单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、 多选题 (共1题；共3分)
15-1、
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三、 实验题 (共2题；共14分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、17-1
、
四、 解答题 (共1题；共8分)
18-1、
18-2、
五、 填空题 (共2题；共7分)
19-1、
20-1、
第 9 页 共 10 页
20-2六、 计算题 (共1题；共8分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
、
第 10 页 共 10 页
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