一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）
A．氧
B．氟 C．碳 D． 氮
2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A．HX
B．H2X C．XH4 D． XH3
3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4 4．下列关于3 2He的说法正确的是（ ）
3
A．3 2He原子核内含有2个中子 B．2He原子核内含有3个质子 3 4 C．3 2He原子核外有3个电子 D．2He和2He是两种不同的核素
5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．XYZ
B．X3YZ
C．XYZ2
D．X2YZ3
7．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（ ） A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
必修2第一章测验题（B卷） 第1页
10．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） ．．
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ） A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数
13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
A．非金属性比硫强 C．原子序数为34
B．氢化物比HBr稳定
D．最高价氧化物的水化物显碱性
14．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）
A．n＋8
B．n＋18 C．n＋20
D．n＋32
15．医学研究证明，用放射性135 下列有关135 （ ） 53I治疗肿瘤可收到一定疗效， 53I叙述正确的是
135
A．135 53I是碘的一种同素异形体 B． 53I是一种新发现的元素
135 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D． 53I核内的中子数与核外电子数之差为29
16. 下列含有共价键的化合物是（ ） A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
17.下列电子式书写正确的是（ ）
23. 下列叙述正确的是（ ）
A．O2分子间存在着非极性共价 B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 24．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）
A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质
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25．下列不是离子化合物的是（ ） A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3
二．填空题（共40分）
16．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空．．．．．．．．回答以下问题：
主族 IA 周期 二 三 四
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 （2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为
； ； ，
③ ⑨ ④ ⑤ ⑥ ① ② ⑦ ⑩ ⑧ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 呈两性的氢氧化物是
；
，原子半径最小的是
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 出反应的化学方程式）：
；
，可用什么化学反应说明该事实（写
。
17．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素符号：
必修2第一章测验题（B卷） 第3页
A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。 （3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：
。 （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
。
18．（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
。 （3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。 （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
。
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人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（B卷）参考答案
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，15题，共60分。）
题号 答案 题号 答案
二、填空题（共40分） 16．（14分）
（1）K，F （各1分） +18 2 8 8 （2）Ar， （各1分）
（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各1分） （4）Na，Cl （各1分） （5）Cl2（2分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 （3分）
必修2第一章测验题（B卷） 第5页
1 B 9 D 2 D 10 C 3 A 11 B 4 D 12 B 5 C 13 C 6 D 14 C 7 B 15 D 8 A
17．（14分）
（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各1分，共5分） （2）
+ Cl Na Cl Na
（3分） （3）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O （3分） （4）H3PO4＞H2SiO3 （3分） 18．（12分）
（1）C（碳），O（氧），Na（钠） （各1分） （2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2 （3分） （3）共价 （2分） （4）C＋2H2SO4(浓)
△
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（4分）
必修2第一章测验题（B卷） 第6页
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