1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产造
成重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事
下列预防或处理事故的方法可行的是
A、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在
B、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染 C、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸
D、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处
2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是
A、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种 B、环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物 C、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 D、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上 和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是
A．40% B．35% C．30% D．无法计算 3、将
4、含有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C4H11N的同分异构体数为
甲基(-CH3) 1 乙基(-C2H5) 1 丙基(-C3H7) 2 丁基(-C4H9) 4 戊基(-C5H11) 8 A．4 B．6 C．7 D．8
5、在101 kPa时燃烧1 t 含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出 4.98×106 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．4FeS2(s)+11O2(g) ＝ 2 Fe2O3(s)+8SO2(g)；△H＝ +853.7 kJ·mol1
－
B．FeS2(s)+
111－
O2(g) ＝ Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H＝－853.7 kJ·mol1 42－
C．4FeS2(s)+11O2(g) ＝ 2 Fe2O3(s)+8SO2(g)；△H＝ +3414.8 kJ·mol1 D．FeS2(s)+
111－
O2(g) ＝ Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H＝－3414.8 kJ·mol1 426、2个氨基酸（ ，烃基R可同可不同）失去1个H2O缩合成二肽化合物，
现有分子式为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为 A．3 : 3 : 5
D．8 : 7 : 7
1 mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量、与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量、其苯环上的一溴代物的种数分别是 A．26 mol、4 mol、7 mol C．26 mol、5 mol、7 mol
8、下列有关说法正确的是
B．3 : 5 : 3 C．5 : 3 : 3
7、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如下：
1
B．24 mol、4 mol、8 mol D．24 mol、5 mol、8 mol
A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用稀硝酸酸化因为稀硝酸会把Br—氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
－
D．检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化
9.“神六”飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈磨擦，船体的表面温度将上升到2000℃~3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施中不可取的是
A．使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内 B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料
C．使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料 D．使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料 10.10月13日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H2O2的叙述中正确的是
A．H2O2是二元弱酸，将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是因为发生了酸碱中和反应 B．H2O2分子中含有非极性键，因此H2O2是非极性分子
C．H2O2的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效 D．人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H2O2分解，因此人体即使吸收多量的H2O2也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质
11．下列说法正确的是
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②焰色反应是化学变化 ③醛类既有还原性又有氧化性但无酸性 ④镁铝
铁铜属于有色金属或轻金属 ⑤硝酸钾是纯净物，又属于复合肥料 ⑥稀有气体元素不活泼的原因是因为它们原子的最外层都达到了八电子稳定结构 ⑦CuS、Fe(OH)3、FeCl3、SiH4都不能直接用化合反应制得 ⑧石炭酸是含氧酸，可与甲醇一定条件下发生酯化反应
A、全正确 B、除④⑥⑧ C、①②④⑥⑦正确 D、①③⑤正确 12．下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是
(1)糖类(2)塑料(3)石油(4)蛋白质(5)合成纤维(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然气(10)水泥(11)合成橡胶(12)煤(13)油脂(14)羊毛 A、(1)(4)(13) B、(2)(5)(11) C、(7)(8)(11)(14) D、(3)(9)(12) 13. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 ①无色溶液中：K，Cl，Na，HPO4，PO4，SO4
②PH=11的溶液中：CO3，Na，AlO2，NO3，S，SO3，ClO ③水电离出的H浓度C(H)=10
2+
3+
+
+
—12
2—
+
—
—
2—
2—
—
+
—
+
2—
3—
2—
mol·L的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4，S2O3
2+
+
—
+
2—
—
—
—
2—
—1———+2—
④加入铝能放出H2的溶液中：Mg，NH4，Cl，K，SO4，NO3
⑤酸性溶液中：Fe，Al，NO3，I，Cl，S
A．①②④ B．①②③ C．①② D．① 14.下列物质存放方法正确的是
A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水 B．少量的钠保存在无水乙醇中 C．少量白磷保存在二硫化碳中 D．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
15. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1， 原子核内质子数是2n－1。
下列有关X的说法中，不正确的是 ．．．
A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X能与某些金属元素形成化合物 16. 下列有关说法正确的是
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
2
2
—
B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al的金属性比Mg强
C．H2S加热到300℃时开始分解，H2O加热到1000℃开始分解，说明O的非金属性比强 D．Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，因此无法比较它们的金属性强弱 每小题有一个或两个选项符合题意。 17、下列离子方程式不正确的是
A、等物质的量的Ba(OH)2与明矾加入足量水中：
－－
3Ba2++6OH+2Al3++3SO42＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B、Fe(OH)3溶于氢溴酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
－＋
C、H2O中投入Na2O2固体：2 H2O+2Na2O2＝4OH+O2↑＋4 Na D、在 NaO COONa 溶液中滴加几滴盐酸： －－－＋
COOH O COO＋H＝ O
18、下列有关丙烯酰胺（CH2＝CHCONH2）的说法正确的是
A、丙烯酰胺能使溴水褪色 B、丙烯酰胺分子中所有原子肯定在同一平面内 C、丙烯酰胺属于一种氨基酸 D、聚丙烯酰胺中含有碳碳双键 19、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极中通入乙烷和氧气，某一电极反应为；C2H6+18OH－－2－
―14e= 2CO3+12H2O。有关此电池的推断不正确的是
A、参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2 B、通氧气的电极为电池的负极
－
C、在放电过程中，OH不断向正极移动
D、放电一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度将下降
20、已知某弱酸的二种酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。现有30℃时，浓度均为0.1 mol·L
＋
－1
的NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，两溶液中均存在的关系是
＋
－
－
－
－
－
－
A．c(H+)·c(OH-)＞1×10-14 B．c(H)＋2c(H3XO4) +c(H2XO4)＝c(XO43)+c(OH) C．c(H)＋c(H3XO4)＝c(HXO42)＋2c(XO43)+c(OH)
＋＋－－－－
D．c(Na)＋c(H)＝c(H2XO4) +c(OH)+2 c(HXO42)＋3c(XO43)
—
21．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1，下列说法正确的是
A．常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2×6.02×1023 B．44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2×6.02×1023 C．标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.02×1023
D．常温常压下，20g重水(D2O)所含的中子数为8×6.02×1023
22．在pH＝1的酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多其可能的原因是
A．两溶液体积相同，酸是多元强酸 B．两溶液体积相同，酸是弱酸 C．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上 D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上 23．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O
B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2 + 2HCO3+2OH====CaCO3↓+ 2H2O + CO32
＋
—
—
—
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋SO42-== BaSO4↓
＋
D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O
3
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