1．常温下，向20 mL 0.2 mol·L1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A2)。根据图示判断，下列说法正确的是( )
－
－
－
－
A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋HA、HA
＋
－
－
H＋A2
＋－
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性
C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H)＋c(H2A)＝c(A2)＋c(OH)
D. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)>c(HA)>c(A2)>c(H)>c(OH) 【答案】C
＋
－
－
＋
－
＋
－
－
2．已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL
0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. A点所得溶液中：Vo等于lOmL B. B点所得溶液中：C. C点所得溶液中：
D. D点所得溶液中水解平衡常数【答案】A
【解析】分析：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，结合亚硫酸的电离平衡常数分析； B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析； C．根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析；
D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。 详解：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，H2SO3的一级电离平衡常数为Ka1=c(H+)c(HSO3−)/c(H2SO3)=10-1.85mol/L，所以c（H+）=Ka1，表明溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），若恰好是10mLNaOH，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中c（H2SO3）＜c（NaHSO3），因此所加NaOH体积需＜10mL，才能使溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），即V0＜10mL，A错误；
B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3−)+2c（SO32-）+c（OH-），B正确；
C．H2SO3的二级电离平衡常数为Ka2=c(H+)c（SO32-）/c(HSO3−)=10-7.19mol/L，C点溶液的pH=7.19，即溶液中c（H+）=10-7.19mol/L，则c（H+）=Ka2，表明溶液中c（SO32-）=c(HSO3−)，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3−)+2c（SO32-）+c（OH-），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞3c(HSO3−)，C正确； D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则Kh1＝Kw/Ka2＝10−14/10−7.19＝10-6.81，D正确。答案选A。 3．常温下，向10.0mL 0.10 mol·L
－1
某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液
的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是
A. 无法判断H2R是强酸还是弱酸
B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR) >c(R2)>c(H+) C. HR的电离能力大于水解能力
D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c(R2)+c(OH) 【答案】C
【解析】A、常温下，10.0mL 0.10 mol·L
－1
－
－
－
－
－
－
某二元酸H2R溶液如是强酸，c(H+)= 0.20 mol·L1，PH=-lg0.20=0.7，
－
图中可以看出该酸为弱酸，故A错误；B. 加入同物质的量浓度的NaOH溶液10ml，溶质为NaHR，曲线上m点时呈酸性，HR-的电离大于水解，溶液中c(Na+) >c(R2)>c(HR)>c(H+)，故B错误；C、由B选项可知，HR的电离能力大于水解能力，故C正确；D、溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR)+2c(R2)+c(OH
－
－
－
－
－
－
)，故D错误；故选C。
4．已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-) C. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d
D. C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-) 【答案】D
5．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，H2A
HA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30
B. 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性 C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+) 【答案】D
【解析】分析：A项，根据电离平衡常数表达式和点（3.30，0.5）计算Ka1；B项，根据电荷守恒判断；C项，根据点（6.27，0.5）和图像判断；D项，用电荷守恒、物料守恒判断。 详解：A项，H2A
H++HA-的电离平衡常数Ka1=
，当c（HA-）=c（H2A）时溶液的pH=3.30
即溶液中c（H+）=10-3.30，代入Ka1=10-3.30，A项正确；B项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒
为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），当c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）时，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，B项正确；C项，根据图像pH=6.27时，溶液中c（A2-）=c（HA-），溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），C项正确；D项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），NaOH溶液和H2A溶液物质的量浓度相等，当V（NaOH溶液）：V（H2A溶液）=3:2时，溶液中的物料守恒为2c（Na+）=3[c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）]，将两式整理得， =2c（H2A）+c（HA-）+c（H+），D项错误；答案选D。
6．常温下,二元弱酸H2A 溶液中滴加NaOH 溶液,所得混合溶液pH 与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是（ ）
1c（Na+）+c（OH-）3
A. 直线M 表示pH 与lgB. Ka2( H2A) =10-4.3
的变化关系
C. 交点e的溶液中：c(H2A)=c(A2- )>c( HA-)>c(H+)>c(OH-) D. f点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+) 【答案】B
7．常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B. Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2
C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2) D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-) 【答案】C
【解析】A、用强碱NaOH滴定H2N2O2，应用酚酞做指示剂，故A错误；B、PH=1.2时，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，Ka1(H2N2O2)=c(H+)c(HN2O2-)/c(H2N2O2)=c(H+)=10-1.2，Ka1(H2N2O2)的数量级为10-1.2，故B错误；C、pH=1.2，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)=c(OH-)+c(H2N2O2)，故C正确；D、pH=4.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，溶液呈酸性，c(Na+)<2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，故D错误；故选C。
8．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3- B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(SO32-)+c(HSO3-) C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，
＋
cHSO323的值增大 cSOD. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小
【答案】C
【解析】试题分析：A．分析题给图像可知溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-，A项正确；B．根据电荷守恒知c(Na)+c(H)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH)，当溶液恰好呈中性时c(H)=c(OH)，则c(Na
＋
＋
＋
－
＋
－
)>c(SO32-)+c(HSO3-)，B项正确；C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO3—+OH=
＋
－
SO32-+H2O，Ca2+SO32—=CaSO3，参加反应的HSO3—比SO32—多，
＋
的值减小，C项错误；D．向pH=3
的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H+HSO3-=H2SO3，α(HSO3-)减小，D项正确；答案选C。 9．向10 mL 0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X)
[δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka1(H2A) 为10-3.1
B. pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2-) C. pH=8.2时，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-)
D. pH 由5.0 调至10.5 时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O 【答案】B
【解析】A. 由图像可知pH=3.1时，H2A与HA-的曲线相交，则c(H2A)=c(HA-)， Ka1(H2A) ==
10-3.1，故A正确；B. pH=5.0时，溶液中的溶质为NaHA，c(H2A)= c(A2-)，溶液显酸性，说明HA-的水解程度小于电离程度，水也要电离出部分氢离子，因此c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) ，故B错误；C. pH=8.2时，c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +2c(A2-)+ c(HA-)= c(OH-) +3c(A2-)，故C正确；D. pH=5.0时，溶液中的溶质为NaHA，pH 由5.0 调至10.5 时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O，故D正确；故选B。
10．已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是
A. X2-+H2O
HX-+OH-的平衡常数Kb≈1×10-8
B. a点的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L
C. c点时溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+) D. b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-) 【答案】A
11．已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3) C. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大 【答案】A
12．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30 B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性 C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
D. V(NaOH溶液)：V(H2A 溶液)=3∶2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
【答案】D
【解析】A、H2A的电离平衡常数 Ka1
，
在pH为3.3的时候，，
，故Ka1
时，即
，故A正确；B、当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)
溶液呈中性，故B正确；C、pH=6.27时，根据图像，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)
＞c(OH-)，故C正确；D、当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 时，溶液为Na2A和NaHA的混合溶液，且浓度相等，则物料守恒为：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-),电荷守恒为：
，
两
式
作
差
可
得
：
，故D项错误；故选D。
13．25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液
pH的变化如图所示[δ(X)=[ ]×100%]。
下列说法错误的是（ ）
A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38 B. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-) C. pH=13时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-) D. 25℃时，反应CO32-+H2O【答案】C
【解析】根据图像可知，pH=6.38时，c(H+)=10-6.38mol/L，c(H2CO3)= c(HCO3-) ，所以，H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38，A项正确；由图中信息可知，pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)，B项正确；pH=13时，由电荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，C项错误；由图可知，pH=10.21时，c(H+)=10-10.21mol/L，c(CO32-)= c(HCO3-) ，所以K2(H2CO3)= 10-10.21，因此，25℃时，反应
HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79
CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh==10-3.79，其对数值1gK=-3.79，D项正确。
14．用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（ ）
A. a点所得溶液中： 2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L B. b点所得溶液中： 2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) C. c 点所得溶液中： c(K+)<3c(HA-)
D. d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81 【答案】D
15．常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3
B. pH=x时，c(HC2O4-) 【解析】定义pc＝-lgc，所以纵坐标的数值越大，代表浓度应该越小。根据曲线随着pH的变化趋势，可以判断出来，I代表HC2O4-，Ⅱ代表H2C4O4，Ⅲ代表C2O42-。从图中得到pH=1.3的时候，c(H2C2O4)＝c(HC2O4-)， 随pH的升高而增大 所以Ka1(H2C2O4)＝ = c(H+)=10-1.3，选项A正确。纵坐标的数值越大，代表浓度应该越小， 所以pH=x时，c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＝c(C2O42-)，选项B错误。溶液中存在的电荷守恒式为：c(H+) ＋ c(Na+) ＝ c(HC2O4-) ＋ 2c(C2O42-) ＋ c(OH-)，图中得到M点溶液为酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，即c(Na+) ＜ c(HC2O4-) ＋ 2c(C2O42-)，又因为M点表示c(C2O42-)＝c(HC2O4-)，所以c(HC2O4-) ＋ 2c(C2O42-) ＝ 2c(HC2O4-) ＋ c(C2O42-)，所以 c(Na+)＜2c(HC2O4-) ＋ c(C2O42-)，选项 C 正确。 = 应该只与温度有关，选项D错误。 ，所以该式子是草酸两步电离平衡常数的比值， 15．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. A点溶液中加入少量水：增大 B. B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2)>c(H2A) C. 水电离出来的c(OH -)：B点>D点 D. C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-) 【答案】C 【解析】A. 根据图象可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，溶液中氢离子、H2A的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以c(OH−)/c(H2A)的比值增大，故A正确；B. B点时加入了10mLNaOH溶液，反应后溶质为NaHA，此时溶液的pH小于7，说明HA−的电离程度大于其水解程度，则c(A2−)>c(H2A)，由于氢离子还来自水的电离，则c(H+)>c(A2−)，溶液中离子浓度大小为：c( HA −)>c(H+)>c(A2−)>c(H2A)，故B正确；C. B点反应后溶质为NaHA，HA−的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，而D点加入20mL氢氧化钠溶液，二者恰好反应生成Na2A，A2−水解促进了水的电离，所以水电离的c(OH−):B点 一 A. a点所得溶液中:Vo=10mL B. C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-) C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19 【答案】B 【解析】A、a点所得溶液中对H2A有：K1=c(H+)c(HA-)/c(H2A)，10-1.85=10-1.85×c(HA-)/c(H2A)可得HA-与H2A的浓度相等，当V0=10mL时，生成的NaHA和剩余的H2A的物质的量相等，a点溶液显酸性，H2A的电离程度大于HA-的水解程度，故V0=10mL时混合溶液中的HA-和H2A的浓度不会相等，V0<10mL时才可能相等，A错误；B、C点所得溶液中：对HA-有K2=c(H+)ｘc(A2-)/c(HA-)，10-7.19=10-7.19×c(A2-)/c(HA-)解得A2- 的浓度与HA-的浓度相等，B正确；C、b点加入的NaOH溶液体积为20mL，NaOH与H2A恰好完全反应生 成NaHA，根据质子守恒有：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+ c(OH-)，C错误；D、d点加入的NaOH的物质的量为H2A的物质的量的2倍，恰好生成Na2A，此时A2-第一步水解生成HA-，第一步水解的常数与H2A的第二电离常数的乘积为水的离子积常数，故第一步水解常数K1=1.0×10-14÷10-7.19=10-6.81，D错误。正确答案为B。 17．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系 B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2 C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) D. 向0.lmol/LH2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]减小 【答案】A 18．常温下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度 B. a、b、c三个交点处水的电离程度大小：a 19．常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数 (δ)及NH3·H2O、NH4+的物质的量分数(δ)如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）： [已知δ= 下列说法正确的是 A. NH4HCO3溶液显酸性 、δ=] B. pH=5时，c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-) C. lgK1(H2CO3)=6.38 D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95 【答案】D 【解析】A项， ，，因 ，故NH4HCO3溶液显碱性，故 A项错误；B项，由图知，pH=5时，溶液中c(H2CO3) >c(HCO3-) >c(CO32-)，故B项错误；C项，由图知， ，故C项错误。D项，该反应的平衡常数 ，，故 D项正确。答案为D。 20．H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是 A. HX-的电离程度小于水解程度 B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存 C. 在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和 D. 1L.0.1 mol•L-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol 【答案】A 【解析】NaOH与H2X反应NaOH＋H2X=NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH=Na2X＋H2O，A、根据图像pH=9时溶质为NaHX，此时溶液显碱性，说明HX的电离程度小于其水解程度，故A正确；B、根据图像pH=7时，溶质为H2X和HX，故B错误；C、根据图像，当pH=14时，应恰好完全反应，故C错误；D、根据物料守恒，n(HX)＋n(X2)＋n(H2X)=0.1mol，故D错误。 21．25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。 － －－ － 下列说法错误的是 A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38 B. pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-) C. 25℃时，反应CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79 D. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-) 【答案】B 22．常温下，向1L0.100mol·L-1的H2C2O4溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是 ．．． A. pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-) 减小 D. c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OHˉ)+c(C2O42-) 【答案】C 【解析】从图像分析可知，pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-) c(HC2O4ˉ)×c(H+)×c(C2O42-)/ c(H2C2O4) ×c(HC2O4ˉ)=1/变形为c(H+)× 不变，C错误； K2）（K1×，电离平衡常数只受温度的影响，随着NaOH溶液的加入， c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液为NaHC2O4溶液，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= 2c(C2O42-)+ c(HC2O4ˉ)+ c(OHˉ)，物料守恒：c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4ˉ)+ c(H2C2O4)，两式消去c(Na+)，得c(H+)+c(H2C2O4)=c(OHˉ)+c(C2O42-)，D正确；正确答案C。 23．已知: 常温下，(1) Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-） B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大 C. 在pH=3的溶液中存在c（R2−）×c（H2R）/c2（HR−）=10-3 D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2- 【答案】B 【解析】在PH=4.3的溶液中C(R2)=C(HR-)- 溶液中电荷守恒为:所以 H2R溶液混合后,生成等物质的量NaHR和 , ,所以A选项是正确的; B.等体积等浓度的NaOH溶液与,溶液中 、 浓度相同时, ,溶液显酸 性,对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离程度比纯水小,所以B选项是错误的; C.当溶液 时,,则,溶液的时,, 则, ,所以C选项是正确的; D.由C选项 分析可以知道,溶液中加入少量的. 的电离常数溶液,发生反应: 大于的,即酸性:,所以向 ,故D正确. 所以B选项是正确 24．常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是 A. 当V(NaOH溶液)< 10mL时，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) B. 当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 C. 当V(NaOH溶液) =15 mL时，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-) D. 当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-) =2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-) 【答案】D 【解析】当V(NaOH溶液)<10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4 和H2C2O4，溶液显酸性，根据电荷守恒规律：c(Na+)+ c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)，由于c(H+)> c(OH-)，所以c(Na+)<2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，A错误；当V(NaOH溶液)=10mL时，反应后溶质为NaHC2O4 HC2O4-在溶液中水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，抑制了水的电离，则溶液中水的电离程度比纯水小，B错误；当V(NaOH溶液)=15mL时，溶质为等浓度的 和 ，溶液呈酸性，则 、 ， ，C错误；当V(NaOH ，图象分析可以知道溶液呈碱性，根 溶液中离子浓度大小为: 溶液)=20mL时，与氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中溶质为 据质子守恒可以知道: c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-),D正确；正确选项D。 83．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，用 0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. c点所得溶液中: c(A2-)=c(HA-) B. b 点 所 得 溶液 中 :c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) C. A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19 D. a点所得溶液中，V0=10mL 【答案】A 26．常温下，向10mL 0.2mol·Ll草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是 － A. HC2O4在溶液中水解程度大于电离程度 B. 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)=0.1mol·Ll C. 当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c (OH)>c(H+） D. 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH) =c (HC2O4)+c (H2C2O4)+c(H+) 【答案】B 【解析】A．根据图示信息得到HC2O4在溶液中存在时的pH＜7，所以HC2O4-在溶液中水解程度小于电离程度，故A错误；B．V (NaOH) =10mL时，反应后溶质为NaHC2O4，溶液中存在物料守恒，c(HC2O4)+c(C2O42 － － － － －－ － － － － － － )+c(H2C2O4)= 1－－ ×0.2mol·Ll =0.1mol·Ll，故B正确；C．当V(NaOH)=15mL时，溶质为等浓度的Na2C2O42和NaHC2O4，根据图像，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)、c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；D、V (NaOH) =20mL时，与氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中溶质为Na2C2O4，图象分析可知溶液呈碱性，依据质子守恒可知：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)，故D错误；故选B。 27．已知:常温下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A. 在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应:2CO32-+H2R==2HCO3-+R2- C. 等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大 D. 在pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1 【答案】C 【解析】A．在pH=4.4的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中电荷守恒为：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-) =c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正确；B．由C选项分析可知，H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-＞HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故B正确；C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，恰好生成NaHR，根据图像，溶液显酸性，以电离为主，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误；D．当溶液pH=1.3 时，c(H2R)=c(HR-)，则Ka1==10-1.3，溶液的pH=4.4时，c(R2-)=c(HR-)，则 Ka2==10-4.4，==10-3.1，故D正确；故选C。 29．常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是( ) A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大 B. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-) C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为： c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 【答案】C 30．常温下，向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。根据图示判断正确的是 A. Ⅰ线表示A2-，Ⅱ线表示HA- B. NaHA溶液中c（H+）＞c（OH-） C. 当V（NaOH）=21mL时：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-） D. 当V（NaOH）=40mL时：c（Na+）=2c（A2-） 【答案】B 31．常温时，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小 B. 点②所示溶液中：C. 点③所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现：【答案】BC 【解析】室温时，向20 mL0.1000 mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000 mol/LNaOH溶液，发生反应为：H2C2O4+OH-＝HC2O4-+H2O，HC2O4-+OH-＝C2O42-+H2O，消耗20mLNaOH溶液时为第一化学计量点，恰好生成NaHC2O4，消耗40mLNaOH溶液时为第二化学计量点，恰好生成Na2C2O4，则A．酸或碱存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，随着滴定反应的进行，溶液中H2C2O4的量越来越少．盐类含量越来越高，则水的电离程度逐渐增大，点①、③、④所示溶液中，点①所示溶液H2O的电离程度最小，A错误；B．点②时氢氧化钠与草酸的物质的量之比是3：2，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)＝2c(OH-)+c(C2O42-)，B正确；C．点③溶液显中性，根据电荷守恒可知c(HC2O4-)+2c(C2O42-)＝c(Na)，C正确；D．根据图像可知当溶液显碱性时，c(HC2O4-)与c(C2O42-)不可能相等，D错误，答案选BC。 ＋ 32．H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L 1 mol·L-1 Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. a点溶液中2c(Na+)<3c(RO32-) B. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3) C. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0 D. 当吸收RO2的溶液呈中性时c(Na+)=2c(RO32-)+2c(HRO3-) 【答案】B 【解析】A、溶液中含H2RO3 1mol，Na2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3，所以a点通入1/3molRO2后，溶液中生成2/3molNaHRO3，剩余Na2RO32/3mol，二者电离生成Na+2mol，RO32-2/3mol，此时a点溶液呈碱性，说明RO32-离子发生水解，则c(Na+)>3c(RO32-)，2c(Na+)>3c(RO32-)，A错误。B、当通入5/6molRO2时，溶液中生成5/3molNaHRO3，剩余Na2RO31/6mol，此时溶液pH=6.2呈酸性，说明溶液中以HRO3-以电离为主，HRO3-水解生成的H2RO3分子浓度小于电离生成的RO32-离子浓度，同时从溶液pH值接近7可以判断电离的HRO3-离子仍然只是一小部分，所以NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)，B正确。C、b点由于导致溶液酸碱性的主要因素为HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的H+浓度逐步减小，pH会逐渐增大，但是pH只会无限接近7，不会变为8.0，C错误。 D、当吸收RO2至溶液呈中性时，根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D错误。正确答案B。 33．常温下，Ka1(H2C2O4)＝10-1.3， Ka2(H2C2O4)＝10-4.2。用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 － － A. 点①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42) B. 点②所示溶液中：c(HC2O4)＝c(C2O42) C. 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4) + c(C2O42) D. 点④所示溶液中：c(Na+) + c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH) + 2c(C2O42) 【答案】B － － － － － － －－ 34．常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：B. 点②所示溶液中：C. 点③所示溶液中：D. 点④所示溶液中：【答案】B 【解析】点①所示溶液中溶质是NaHC2O4，溶液呈酸性，说明HC2O4-电离大于水解，所以 ，故A错误；点②所示溶液PH=4.2， ， Ka2(H2C2O4)= 10-4.2， ，所以 恒守恒可得： ，故B正确；点③所示溶液呈中性，根据电荷守 ，故C错误；点④所示溶液中溶液是Na2C2O4，根据电荷守恒、物料 ，故D错误。 35．20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是 A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线 B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2 C. Q点对应溶液中lgc(H+) 【解析】A.根据图像，随着pH的增大，溶液的酸性减弱，③的分布分数δ增大，说明③表示C2O42-的分布曲线，①的分布分数δ减小，②在pH＞3的溶液中几乎不存在，说明②是H2C2O4的分布曲线，则①表示HC2O4-的分布曲线，故A错误；B．P点c(HC2O4-)=c(C2O42-)，该温度下H2C2O4的电离平衡常数 Ka2==c(H+)=1×10-4.2mol•L-1 ，故B正确；C. Q点对应溶液的pH在2~3之间，说明c(H+)在 10-3 mol/L ~10-2 mol/L之间，则c(OH-)在10-12 mol/L ~10-11 mol/L之间，则lgc(H+)＞ 1gc(OH- )，故C错误；D.0.100 mol•L-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-)，计算得到c(OH-)=c(H+ )-c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故D错误；故选B。 36．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A2）。下列说法正确的是 － － c(OH-)+c(C2O42-)═c(H+)+c(H2C2O4)，即 A. M点溶液中：2c(HA)+c(A2)=0.2 mol/L B. N点溶液呈酸性，则c(Na+) < 3c(HA) C. 若N点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A)的数量级为10−4 D. V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH) 【答案】B － － － － 37．298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是 A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-) B. Ka2(H2X)为10-7 C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-) D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O 【答案】B 【解析】溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的电荷守恒为：c(Na+)+ c(H+)=2c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，因为溶液显中性有c(H+)=c(OH-)，所以得到c(Na+) = 2c(X2-) + c(HX-)，选项A错误。溶液 显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，所以Ka2cA2cHcH110cHA7，选项B 正确。从图中得到当HA-占主导的时候，溶液显酸性，所以NaHX溶液显酸性，即c( H+)＞c(OH-)，选项C错误。溶液pH由1至2.6时，图中看出主要是将H3X+转化为H2X，所以选项D错误。 38．常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 向pH=1.2 的溶液中加NaOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 B. pH=4.2 时，溶液中c (Na+) >c (HC2O4-) + c (C2O42-) C. 若草酸的第二级电离平衡常数为K2，则lgK2=-4.2 D. 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4 和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液 【答案】D 【解析】pH=1.2 的溶液中加NaOH 溶液将pH增大至4.2，草酸逐渐减少，草酸钠增多，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故A正确；pH=4.2 时，c (HC2O4-)= c (C2O42-)，根据电荷守恒c (Na+) +c (H+)=c (HC2O4-) +2 c (C2O42-)+ c (OH-)，c (H+)和c (OH-)忽略，所以 c (Na+) >c (HC -2-故2O4) + c (C2O4)， B正确；pH=4.2时，（cHC2O4-）=c（C2-，Ka2=2O4） （cC2O42）cH（cHC2O4） c（H+）=10-4.2，则lgK2=lg10-4.2=-4.2，故C正确；HC2O4 的电离常数是10-4.2，C2O42-的水解常数是 10149.810 ，HC2O4 的电离大于C2O42-的水解，所以c (HC2O4-)≠ c (C2O42-)，故D错误。 4.21039．弱酸H2A溶液中存在H2A、HA-和A2- 三种形态的粒子,其物质的量分数 δ( X)= cXcH2XcHAcA2随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是（ ） A. 曲线①代表的粒子是HA- B. 0.1mol·L -1的NaHA溶液中存在：c(Na+ )+c(A2- )+c(H2A)+c(HA- )>0.2 mol·L-1 C. 若图中的a值为4.2,则H2A的第二步电离平衡常数Ka1为10-4.2 D. 随着PH的升高， 【答案】C cHAcH2A的比值先增大后减小 40．常温时，0.10 mol/LH2A 溶液用0.10 mol/L NaOH溶液滴定，滴定曲线如下图所示： 已知:①pKa=-lgKa；②二元弱酸H2A的酸式盐NaHA溶液中的c(H+) =Ka1Ka2 下列说法正确的是 A. 可用甲基橙作滴定指示剂 B. X 点溶液pH=6.4 C. 反应H2A +A2-=2HA-的PK=9.7 D. Y点溶液中c(Na+)=c(OH-) +3c(HA-)-c(H+) 【答案】D 【解析】强碱滴定弱酸用碱性条件下变色的酚酞作指示剂，故A错误；根据W点可知H2A的 2AHHAHH109.7 ，2.3 ，根据Y点可知HNaHAKa1H102A的Ka2H2AHA溶液中的c(H+) =Ka1Ka21022.3109.71012106 ，则X 点溶液pH=6，故B错误；反应 HAHKKa1102.3a12--H2A+A=2HA的K9.7107.4 PK=-7.4，故C错误；根据电2Ka210H2AAHKa2荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(OH-) +c(HA-)+ 2c(A2-)，Y点c(HA-)= c(A2-)，所以c(Na+)=c(OH-) +3c(HA-)-c(H+)，故D正确。 41．含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如下图所示．下列说法正确的是 A. pH=8时，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-） B. pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-） C. 为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右 D. 由图中数据可估算出c（H+）×c（SO32-）/c（H2SO3）为10-7.3 【答案】C 【解析】A、当溶液的pH=8时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：c(SO32-)＞c(HSO3-)，故A错误；B．pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故B错误；C．根据图象可知，为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右，故C正确；D．由图中数据，pH=2时， （cH)c(HSO）3c(H2SO3)=c(HSO3-)，H2SO3的第一级电离平衡常数Ka1==c(H+)=10-2，pH=7.3时， （cH2SO3）c(HSO3- )=c(SO32- （cH)c(SO32）)，H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2==c(H+)=10-7.3，因此（cHSO3）c(H+)×c(SO32-)/c(H2SO3)= Ka1·Ka2cH，与溶液的pH有关，因此比值不是固定值，故D错误；故选C。 42．已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A. pH=7 的溶液中：c(Na+)>2c(A2-) B. E点溶液中：c(Na+)- c(HA-) <0.10mol·L-1 C. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-) D. pH=2 的溶液中 c(H2A)+c(A2-)>c(HA-) 【答案】D 43．25℃时，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa） B. 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-) C. pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -) D. pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-) 【答案】D 【解析】A. 由图可知：H2SO3的Ka1= cHcHSO3cH2SO3= c(H + )，pKa1=pH=1.85，故A正确；B. 100mL1mol．L-1H2SO3溶液含有0.1molH2SO3，150mLNaOH溶液含有0.15molNaOH，2SO2+3NaOH=Na2SO3 +NaHSO3，c(Na + )：[c( H2SO3) +c( HSO3-) + c( SO32-)]=3:2，即2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)，故B正确；C. 电荷守恒：c(Na + )+ c(H + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)+c(OH -)，pH=7.19时，c( SO32-)=c( HSO3-)，所以c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)，故C正确；D. 电荷守恒：c(Na + )+ c(H + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)+c(OH -)，pH=7 时，c(H + )=c(OH -)，c(Na + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)，所以c(Na+)>c( HSO3-)+ c( SO32-)，故D错误。 故选D。 44．已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。 下列说法不正确的是 A. 在 pH = 3 时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) B. 在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L C. 在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O D. 在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-) 【答案】D 【解析】H2A属于二元弱酸，滴加NaOH溶液反应的先后顺序是H2A＋NaOH=NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，①代表的H2A，②代表的是HA，③代表的是A2，A、根据图像，pH=3时，浓度大小顺序是c(HA)>c(A2)>c(H2A)，故A说法正确；B、根据物料守恒，因此有c(HA)+c(A2)+c(H2A)=0.1mol·L －1 － － － － － － ，故B说法正确；C、pH在3－6之间，HA浓度降低，A2浓度升高，即发生HA＋OH=A2＋H2O， －－－－－ 故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(H)＋c(Na)=c(HA)＋c(OH)＋2c(A2)，故D说法错误。 ＋＋－－－ 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容