热化学方程式的书写及盖斯定律补充题 2010

1．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol-1；

C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol-1。据此判断，下列说法正确的是（ ） A．由石墨制备金刚石为吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石为吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石为放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石为放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 2．已知

（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1 （2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol-1 （3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol-1 （4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是（ ）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ） A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝+ Q kJ·mol-1 4．已知下列两个热化学方程式：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1。现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量。则炭与氢气的物质的量之比是（ ） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

5．已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ H2(g) 436 Br2(g) a HBr(g) 369 1

则表中a为（ ）

A．404 B．260 C．230 D．200

6．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式正确的是（ ）

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1) ΔH＝2(a-b-c)kJ·mol-1 B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b-a)kJ·mol-1 C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(1) ΔH＝(b+c-a)kJ·mol-1 D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) ΔH＝(a+b)kJ·mol-1 7．已知：

CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol-1

正丁烷

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2869 kJ·mol-1

异丁烷

下列说法正确的是（ ）

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷比异丁烷更稳定

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

8．（1）在相同温度下，反应①比反应②释放的能量多，为什么？

1molN＋3molH ΔE＝akJ 能

量ΔE＝bkJ 1/2molN2(g)＋3/2molH2(g) E增

1molNH3(g) 加 ΔE＝ckJ 1molNH3(l)

H2（g）+ Cl2（g）＝2HCl（aq） ① H2（g）+ Cl2（g）＝2HCl（g） ②

（2） 在相同条件下，反应③和反应④释放的热量几乎相等，从化学键的角度分析，原因是什么？

C2H4(g) + H2＝C2H6(g) ③ C3H6(g) + H2＝C3H8(g) ④

2

9．火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4 mol液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

（1）该反应的热化学方程式为 。 （2）又已知：H2O(g)→H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。

10．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： （1）Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol-1 （2）Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH2＝+19 kJ·mol-1 （3）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH3＝－11 kJ·mol-1

写出CO气体还原Fe2O3固体得到Fe3O4固体和CO2气体的热化学反应方程式：

。

11．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是： 。 （2）断开1 mol H—O键与断开1mol H—Cl键所需能量相差约 kJ。 （3）H2O中 H—O比 HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）： 。 12． 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式： 。

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