分值:42分
1.化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是( ) A.食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥 B.将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染 C.将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果 D.向海水中加明矾可使海水淡化
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.8.4 g NaHCO3晶体中含有0.1NA个CO3 B.常温常压下,32 g臭氧所含的氧原子数为2NA C.62 g白磷含有2NA个白磷分子
D.1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下反应,生成CH3Cl的分子数为NA 3.下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )
A.向蛋白质溶液中滴加饱和氯化铵溶液,有固体析出,蛋白质发生变性 B.CH3CH(C2H5)CH2CH3的名称为2-乙基丁烷 C.烷烃和苯不能发生氧化反应
D.甲醇与化学式为C3H8O的醇混合发生分子间脱水,可以得到6种醚 4.实验是研究化学的基础。下列有关实验的说法正确的是( )
A.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,会使测得的c(HCl)偏高
B.测定NaClO溶液的pH,可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照读数 C.检验Fe(NO3)2是否氧化变质:先加稀硫酸,再加KSCN溶液,观察溶液是否变红
D.硫酸催化淀粉水解一段时间后,向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,若产生红色沉淀,则证明淀粉已开始水解
5.有四种短周期主族元素R、E、X、Y,其在周期表中的相对位置如图所示。R、X、Y的原子序数之和为37。下列有关推断正确的是( ) A.简单离子半径:r(E)>r(Y)>r(R) B.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>X>E C.最简单气态氢化物的热稳定性:X>R>Y D.E和Y组成的化合物含两种化学键
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2-
R E X Y 6.某传感器工作原理如图所示。利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。下列说法正确的是 ( )
A.若M为熔融KOH,X为NH3,Y为N2,则负极的电极反应式为2NH3-6e
2--
N2+6H 2O
2-
+
B.若M是含O的固体电解质,X为NO,则正极的电极反应式为O2+4eC.传感器工作中,电子由Pt(Ⅰ)极经电流仪传到Pt(Ⅱ)极 D.若X为CO,M为KOH溶液,则电池总反应为2CO+O2
2CO2
-
7.MOH和ROH是两种一元碱,常温下其水溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.在X点时,由H2O电离出的c(H)相等,c(M)=c(R) B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
C.稀释前的ROH与等体积pH=1的硫酸混合后所得溶液显酸性
D.等体积等浓度的MOH溶液和盐酸混合后,溶液中离子浓度大小关系:c(Cl)>c(M)>c(OH)>c(H)
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答案精解精析
1.A 生石灰、硅胶是常见的干燥剂,可吸收水分使食品保持干燥,A正确;加高烟囱,不会减少烟尘对环境的污染,B错误;84消毒液的有效成分是NaClO,洁厕灵的主要成分是盐酸,二者混合使用会生成有毒气体Cl2,去污效果减弱,C错误;向海水中加明矾可以除去海水中的悬浮物,但不能使海水淡化,D错误。
2.B NaHCO3晶体中含有Na和HC
+
,不存在C,故A错误;常温常压下, 32 g臭氧所含的氧
原子数为×NA mol=2NA,故B正确;白磷的分子式为P4,M=124 g·mol,62 g白磷含
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有0.5NA个P4分子,故C错误;CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应,可同时生成CH3Cl、HCl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,生成CH3Cl的分子数小于NA,故D错误。
3.D A项,蛋白质发生盐析,错误;B项,题给有机物的名称为3-甲基戊烷,错误;C项,烷烃和苯都能够燃烧,燃烧属于氧化反应,错误;D项,化学式为C3H8O的醇有两种,和甲醇混合生成的醚有6种:CH3OCH3、CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2CH2OCH2CH2CH3、CH3CH2CH2OCH(CH3)2、(CH3)2CHOCH(CH3)2。 4.A 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,会使实际读取的NaOH溶液的体积偏大,由c(HCl)=
可知测得的盐酸的浓度偏高,故A正确;NaClO具有漂白性,不能
用pH试纸测定其溶液的pH,故B错误;检验Fe (NO3)2是否氧化变质,不能加稀硫酸,否则硝酸根离子在酸性条件下会将Fe氧化为Fe,干扰检验结果,故C错误;淀粉水解用稀硫酸催化,而葡萄糖的检验需要碱性环境,所以应先加氢氧化钠溶液将水解液调至碱性,再用新制氢氧化铜悬浊液检验,故D错误。
5.B 依题意,设 R的原子序数为a,则X、Y的原子序数分别为a+7、a+9,3a+16=37,解得a=7,所以R为N,E为Al,X为Si,Y为S。A项,简单离子半径:r(S)>r(N)>r(Al),错误;B项,酸性:HNO3>H2SiO3>Al(OH)3,正确;C项,热稳定性:NH3>SiH4,H2S>SiH4,错误;D项,硫的非金属性比氯弱,氯化铝是共价化合物,则硫化铝一定是共价化合物,硫化铝中只含共价键,错误。
6.B 若M为熔融KOH,则NH3放电不会生成H,所以负极的电极反应式为2NH3-6e+6OHN2+6H2O,A错误。若M是含O的固体电解质,X为NO,则负极的电极反应式为2NO-4e+2O正极的电极反应式为O2+4e
-2-2--2-+
--2-3-3+
2+
3+
2NO2,
2O,B正确。题述装置为原电池,Pt(Ⅰ)极为正极,Pt(Ⅱ)极为负
极,电子由负极经外电路流向正极,C错误。若X为CO,M为KOH溶液,则电池总反应为2CO+4KOH+O2
2K2CO3+2H2O,D错误。
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+
7.A 在X点时,两溶液的pH相等,则由H2O电离出的c(H)相等,结合电荷守恒可得c(M) =c(R),A
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正确;由题图可知,两种碱的电离程度不同,MOH为弱碱,ROH为强碱,故c(ROH)<10c(MOH),B错误;稀释前的ROH溶液与等体积pH=1的硫酸混合后,由于ROH为强碱,二者完全中和,所得溶液显中性,C错误;等体积等浓度的MOH溶液和盐酸混合后,二者完全反应生成的MCl为强酸弱碱盐,则c(Cl)>c(M)>c(H)>c(OH),D错误。
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