注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ） A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品 C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 2．下列有关粒子结构示意图得出的结论中，正确的是
A．①②属于相对稳定结构 C．③④⑤属于同种离子 3．下列物质属于酸的是 A．BaCl2
B．H2SO4
B．②③属于同种元素 D．①容易与④形成化合物
C．Cu(OH)2 D．CaO
4．下列物质不属于有机物的是 A．淀粉
B．维生素
C．蛋白质
D．食盐
5．化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进社会和谐发展。以下观点正确的是 A．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制的开发利用 B．农药和化肥能促进粮食生产，可以尽量多用
C．塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染” D．生活污水可以直接排入河流中
6．实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)A．X的化学式为H2O
B．反应中锰元素的化合价由+4变为+2 C．制取氯气时要有尾气处理
ΔMnCl2+Cl2↑+2X，氯气有毒。下列说法不正确的是( )
D．可采用制取二氧化碳的装置制取氯气
7．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ） A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质 C．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 8．氮元素与氧元素的本质区别是 A．质子数不同
B．中子数不同
C．核外电子数不同 D．最外层电子数不同
9．下列实验基本操作不正确的是( )
A．倾倒液体 B．加热蒸发
C．向试管中滴加液体 D．点燃酒精灯
10．保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )
A． B． C．
D．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图是CO与O2反应的微观示意图。请回答：
（1）反应前后没有发生变化的粒子是______________（填序号）。 （2）充分反应后的物质属于______________（填“纯净物”或“混合物”） （3）写出该反应的化学方程式_______________。 三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．在20℃时，将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入36.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。（假设在实验过程中温度保持不变）已知20℃时氯化钾的溶解度为34.0克。请计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%） 四、简答题（本大题共2小题，共8分） 13．下图为两物质的溶解度曲线。请回答:
(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度:Na2Cr2O7_______Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。 (2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______g (假设不含结晶水)。
14．用2份95%的酒精和1份水混合，再浸入一块全棉手帕，用镊子夹起手帕取出，点燃手帕，当手帕上的火焰即将熄天时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。请回答： （1）写出酒精燃烧的化学方程式_____。
（2）从燃烧的条件分析手帕完好无损的原因_____。 （3）将手帕迅速摇动几下，火熄灭的原因_____。 五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。
甲同学的实验中溶液有气
泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。写出甲同学实验的化学反应方程式：_____。乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。 实验编号 实验步骤 Ⅰ．用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边细玻璃管中液柱略微升高 ① 注入边振荡 Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 Ⅰ．用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡细玻璃管中液柱明显升高 ② 产生 Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 实验现象 （2）细玻璃管在实验中的主要作用是_____；实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因:少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩，_____。实验②中Ⅰ的现象是_____；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_____。此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：_____。
在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如图3所示的对比图：
图中各线段实验现象如下表：
溶液 线段 AB BC 实验现象 无气泡 有少量气泡 有大量气泡 几乎无气泡 立即有大量气泡 几乎无气泡 Na2CO3 CD DE MN NaHCO3 NE （4）在AB段，溶液中的溶质有_____、_____、_____。分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步： 第一步反应：Na2CO3 +HCl=NaCl+NaHCO3 第二步反应的化学方程式为：_____。
16．某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行究。蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。如图1，用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成。用内壁涂有澄清石灰水的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成， 该反应的的化学方程式为 。
实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。经分
析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 ，由此他们猜想 还可能生成一氧化碳。为验证猜想，他们设计了如图 2 所示的实验。
① 、实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是 。 ② 、将a端插入蜡烛的焰心。
③ 、用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到 ，证明猜想成立，
b处发生的反应是 （请用化学方程式表示）。
④ 、为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是 。由本实验小明联想到含碳元素的燃料不充分燃烧会浪费资源，且污染空气。为使燃料充分燃烧，应采取的措施是 （答一条）。
参考答案（含答案详细解析）
一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、B 【答案解析】
A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；
B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；
C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；
D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误； 故选B． 2、B 【答案解析】
试题分析：A、①②最外层电子分别为6、7都未达到8的相对稳定结构，错误；B、质子数相同，那么属于同种元素，正确；C、其质子数不同，形成的离子也不同，错误；D、①易得到2个电子，④最外层电子数为8不易得失相对稳定结构，很难形成化合物，错误。 考点：原子、离子结构示意图 3、B 【答案解析】
酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸解离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。故选B。 4、D 【答案解析】
A、淀粉是有机物中的糖类，故不符合题意； B、维生素也是有机物，故不符合题意； C、蛋白质是有机物，故不符合题意；
D、食盐中含有碳元素是无机物中的盐，故符合题意。故选D。 5、C
【答案解析】
A选项是错误的叙述，煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的，人类不能无限制的开发利用； B选项是错误的叙述，农药和化肥能促进粮食生产，但要合理利用；
C选项塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”，是正确的叙述； D选项是错误的叙述，生活污水要处理达标后排放； 故答案选择C。 6、D 【答案解析】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。
B、二氧化锰和氯化锰中锰元素的化合价分别为+4价、+2价、锰的化合价由+4降为+2，故选项说法正确。 C、氯气有毒，制取氯气时要有尾气处理装置，故选项说法正确。
D、实验室制取氯气属于固液加热型，制取二氧化碳属于固液常温型，故选项说法错误。 故选：D 7、B 【答案解析】
A.含氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸（H2SO4），选项错误； B.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧，选项正确；
C.与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还有可能是碳酸盐，如碳酸钠，选项错误；
D.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水就不属于中和反应，选项错误，故选B。 8、A 【答案解析】
决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），氧元素与氮元素的本质区别是质子数不同，故选A。 9、C 【答案解析】
A、向试管内倾倒液体时瓶塞要倒放，标签要朝向手心，故A正确； B、蒸发时要用玻璃棒搅动，散热，故B正确；
C、滴加液体时滴管不能伸进试管内，滴管要垂悬在试管上方滴加，故C不正确； D、点燃酒精灯用火柴，故D正确。故选C。 10、A 【答案解析】
保持温度不变，不断蒸发不饱和氯化钠溶液中的水，溶液的质量分数会增大（起始质量分数不为零），但是此温度下氯化钠的溶解度不会变，故最终氯化钠溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
点燃11、④⑤ 混合物 2CO +O2【答案解析】
（1）根据质量守恒定律得，反应前后原子的种类不发生变化，故反应前后没有发生变化的粒子是碳原子、氧原子，选④⑤；
（2）生成的物质由两种分子构成，故充分反应后的物质属于混合物；
2CO2
点燃（3）由图可知，反应物为CO和O2，生成物为CO2，反应条件为点燃，故该反应的化学方程式：2CO +O2【答案点睛】
化学反应前后，原子种类、数目、质量不变，元素质量、种类不变；物质种类、分子种类一定改变；元素化合价、分子数目可能改变。
三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、25.4% 【答案解析】
反应后所得溶液为氯化钾溶液，根据20℃时氯化钾的溶解度为34.0克，需要判断反应后氯化钾是否可以完全溶解，根据所溶解的氯化钾的质量计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【题目详解】
K2CO3的质量=27.6g×50%=13.8g，设混合物中CaCl2的质量为x，生成的KCl的质量为y，
2CO2。
K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3 13811114913.8gxy13813.8g13.8g111==11.1g， ， x=111x13813813.8g14913.8g==14.9g， ， y=149y138KCl的总质量为14.9g+16.2g-11.1g=20g，H2O的总质量为36.2g+27.6g×50%=50g，50g水最多能溶解17g KCl，所得溶液为饱和溶液，所以所得溶液中溶质的质量分数=
34g100%25.4%；
100g+34g答：所得溶液中溶质的质量分数为25.4%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分） 13、110 ＞ 50 【答案解析】
根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；由溶解度曲线可知，60℃时溶解度:Na2Cr2O7＞Na2SO4；(2)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；10℃时，Na2Cr2O7的溶解度为60g。在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O750g 。 C2H5OH+3O214、
点燃 2CO2+3H2O 手帕上的水吸收热量，温度未达到手帕的着火点 酒精燃烧释放出热量，
使部分酒精挥发，且水蒸发带走热量，使温度达不到手帕的着火点 【答案解析】
（1）酒精是乙醇的俗称，酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2（2）手帕上的水吸收热量，温度降低，温度未达到手帕的着火点，故手帕完好无损。
（3）将手帕迅速摇动几下，火熄灭的原因是酒精燃烧放出热量，使部分酒精挥发，且水蒸发带走热量，使温度达不到手帕的着火点。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 调节装置内压强 压强增大 细玻璃管中液柱明显升高 使气体和15、
NaCl NaHCO3 澄清石灰水充分反应 木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO（合理答案均可）2Na2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【答案解析】
（1）根据化学反应的原理来分析； （2）根据装置内的压强来分析；
（3）根据产生大量的气体造成装置内的压强明显增大以及实验操作的目的来分析； （4）根据反应物的量不同，产物可能不同来分析； （5）根据AB段发生的反应分析； （6）根据化学反应的原理来分析。 【题目详解】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）细玻璃管在实验中的主要作用是调节装置内压强；实验①中少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩，压
点燃 2CO2+3H2O。
强增大，所以细玻璃管中液柱略微升高；故填：调节装置内压强；压强增大；
（3）用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生造成装置内的压强明显增大，所以细玻璃管中液柱明显升高；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体是为了使气体和澄清石灰水充分反应；故填：细玻璃管中液柱明显升高；使气体和澄清石灰水充分反应；
（4）木炭在氧气充足的时候燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足的时候燃烧生成一氧化碳；故填：木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2（合理答案均可）。
（5）在AB段，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，由于B点PH＞8.2，溶液中有剩余的Na2CO3，溶液中的溶质有NaCl、NaHCO3、Na2CO3；故填：NaCl、 NaHCO3、Na2CO3。
（6）第一步反应：Na2CO3 +HCl=NaCl+NaHCO3；第二步反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 【答案点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16、（1）锥形瓶内壁有水雾（1分）。
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）（没配平或没有沉淀符号扣1分）。 （3）【交流讨论】炭黑（或炭，写“碳”不得分，1分）； 【实验验证】①阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应（1分）； ③b处的黑色固体变为红色（1分）CuO+CO
Cu+CO2（2分，没写反应条件扣1分）
④先撤酒精灯，待玻璃管b处恢复到室温后撤蜡烛（合理即给分）（1分）； 【拓展应用】增大燃料与氧气的接触面积（合理即给分）（2分 【答案解析】
试题分析：（1）如图1，用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到锥形瓶内壁上有水珠出现，证明有水生成。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊；该反应的的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）【交流讨论】石蜡不充分燃烧生成炭黑；【实验验证】①实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应；③一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以看到的现象是b 处的黑色固体变为红色，反应方程式为：CuO + CO
Cu + CO2；④为防止玻璃管中的红色物
质又被氧化变成黑色，接下来的操作是先撤酒精灯，待玻璃管 b 处恢复到室温后撤蜡烛；【拓展应用】增大燃料与氧气的接触面积、提高氧气的浓度都能促进燃烧。 考点：蜡烛燃烧的产物的实验探究
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