理科综合能力测试(四)
本试卷满分300分，考试时间注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共项是符合题目要求的。
1．细胞是生命活动的基本单位。下列关于细胞结构的叙述，正确的是（A．小球藻和蓝球藻都含有合成和加工蛋白质的核糖体B．在光学显微镜下可以观察到水绵和黑藻的叶绿体C．酵母菌和骨骼肌细胞都可以在细胞质基质和线粒体中产生D．硝化细菌和豌豆细胞都含有细胞壁、细胞膜、细胞质和染色体2．如图是植物根尖细胞中发生的某生理活动，下列相关说法正确的是（
）
CO2
）
H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28
6分，共78分。在每小题给出的四个选项中
,只有一
回答非选择题时，将答案写在答题纸上，
150分钟。
13小题，每小题
A．图示过程中有丙酮酸的生成并伴随能量的释放
B．图中ATP中的能量可以来源于光能和化学能，也可以转化为光能和化学能
2浓度的增大，此生理活动不断增强C．随着O
18
D．如果O2用O标记，则只有H2O被标记，CO2不会被标记
( )
3．如图为皮肤过敏反应的发生机理示意图。下列说法正确的是
A．过敏原进入机体被浆细胞识别后，刺激浆细胞分泌相应的抗体B．过敏反应发作迅速、反应强烈、一般会损伤组织细胞C．临床上可以通过减弱组织胺的释放来治疗过敏性皮肤病D．发生过敏反应时，组织液增多，淋巴液减少4．豌豆的圆粒和皱粒是一对相对性状，分别由等位基因不同的是，皱粒豌豆的
DNA中插入了一段外来的
R、r控制。研究发现，和圆粒豌豆
DNA序列，打乱了编码淀粉分支酶的基因，
成熟后即为皱粒豌豆。
下列相关说
导致不能合成淀粉分支酶，法正确的是 ( ) A．由于插入一段外来的
使得细胞内淀粉的含量降低，
DNA序列，改变了淀粉分支酶基因的结构及在染色体上的位置
B．该变异属于基因突变，可以发生在豌豆发育的任何时期，体现了基因突变的普遍性C．圆粒豌豆和皱粒豌豆细胞中D．若在皱粒豌豆的子代
DNA的碱基排序不同，
mRNA和tRNA也不同
F3才能选出纯种圆粒豌豆
(F1)中发现圆粒豌豆，连续培育到
5．某科研团队探究一定浓度的生长素(IAA)、生长素类似物(NAA、2，4-D)和细胞分裂素类
( )
似物(6-BA)对拟南芥主根生长的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
A．施用激素后拟南芥主根生长受到抑制，这些激素或类似物发挥抑制作用的调节机制相同B．可推测IAA、NAA对伸长区的抑制效应强于对根尖分生区细胞分裂的促进作用C．NAA、2，4-D和6-BA在细胞内都能合成，并在发挥作用后被相应的酶分解D．IAA能促进细胞分裂，也能抑制细胞的伸长，说明6．海水稻是在沿海滩涂的海水中生长的耐盐碱高产水稻。
+
IAA具有两重性
耐盐植物能将
Na逆浓度吸收进入
+
液泡，降低Na对细胞质基质的伤害，提高海水稻对海水的耐盐性是育种的关键。下列关于培育耐盐碱高产水稻的叙述，正确的是A．减少液泡膜上运输
+
( )
Na的吸收，有助于提高水稻的耐盐性
+
Na的载体数量，减少对
B．耐盐的玉米和高产的水稻可以通过杂交育种得到可育的高产耐盐碱水稻C．把野生稻的抗盐碱基因导入高产水稻的体细胞，从而培育出耐盐碱高产水稻D．把高产水稻种植在沿海滩涂，使其产生耐盐碱的变异，即可得到耐盐碱高产水稻7．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是
( )
A．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜B．清·乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜C．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅D．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
8．a、b、c三种有机物的结构简式如下所示。下列说法正确的是
( )
A．a、b 互为同分异构体
4溶液褪色B．a、b、c均能使酸性KMnO
C．1 mol b或c与H2发生加成反应时，均最多消耗D．a、b、c三种物质可用溴水鉴别
2 mol H
2
9．海洋中含有丰富的矿产、能源和水产资源，下图为海水综合利用的部分流程图。
下列说法正确的是 ( )
SO4、Ca、Mg等杂质，可依次加入Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH
2-2+
2+
A．过程①中除去粗盐中的溶液、稀盐酸
B．氯碱工业的核心反应为电解熔融C．过程②可在坩埚中直接加热
NaC1
D．过程④可用热空气将生成的溴单质吹入10．短周期主族元素
2水溶液中SO
X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其对应的单质分别为
-1
m、n、p、q，
Z是所有短周期主族元素中原子半径最大的；a、b、c、d为单质间相互反应生成的二元化合
物。常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体，0.1mol·Lc溶液的pH=1，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是 ( )
A．非金属性：Y>W>X B．d 中可能含有非极性共价键
C．Y、Z、W分别与X形成的简单化合物的沸点：D．固体a中含有氢键
11．某科研小组研制出一种新型电催化还原材料，利用太阳能可使体燃料HCOOH。图甲表示太阳能电池，图乙表示
CO2高效清洁地转化为液
2转化为HCOOHCO的装置。
Z Co(SCN)6-e==Co(SCN) 3--4-6 A．催化剂Y表面发生的反应为B．电极b应与电极c相连C．当乙装置中有 + 1mol H通过质子交换膜时，电极c表面生成0.5mol HCOOH D．乙装置实现了太阳能向化学能的直接转化12．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 13．下列图像与对应的叙述相符合的是 A．图①表示体积为V0的ROH溶液加水稀释至体积V的过程中，溶液的pH随lg VV0 的变化情 况，ROH的电离程度：b点小于a点B．图②表示常温下，向 0.1mol·L的CH3COOH溶液中逐滴加入 -+ 3 -1 0.1mol·L的NaOH溶液， -1 所得溶液的pH变化曲线，c点溶液中c(CHCOO)=c(Na) C．图③表示温度相同、体积相同、其中曲线Ⅱ为盐酸稀释曲线D．图④表示向 NaOH溶液中通入 CO2，溶液中由水电离出的 + -2- pH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释时溶液pH的变化曲线， c(H)的变化曲线，则最高点 -3 + + d 处溶液中各离子浓度的大小顺序为二、选择题：本题共 8小题，每小题 18题只有一项符合题目要求，第但不全的得3分。有选错的得 c(Na)>c(OH)>c(CO3)>c(HCO)>c(H) 6分。共48分。在每小题给出的四个选项中，第 14— 19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得0分。 MN，在6分，选对 14．已知一个点电荷与足够大的金属板所形成的电场与等量异种点电荷连线的中垂线一侧的电场分布相同。如图所示，在真空中的某竖直平面内固定一块足够大的接地金属板MN右侧与其相距 2d处的P点放置一个所带电荷量为 Q的正点电荷，从 P点作平面的垂线， O点为垂足，A点为OP连线的中点，B点为OP延长线上的一点，度，下列说法正确的是A．O点电场强度大小为 ( ) k PB=d。关于各点的电场强 Q4d 2 B．A点电场强度大小为k Qd 2 C．B点电场强度大小为k 24Q25d 2 D．A、B两点电场强度大小相等，方向相反15．如图所示，在平面直角坐标系磁场，一个电子从原点 轴上(a，0)点射出磁场，则 ( ) xOy的第一象限内存在垂直纸面向里、 30°角以初速度 范围足够大的匀强 t从x O与x轴正方向成 v0射入第一象限，经时间 A．如果仅将电子初速度变为B．如果仅将电子初速度变为C．如果初速度不变，从D．如果初速度不变，从 2v0，则一定经时间2v0，则仍经时间 2t从点(2a，0)射出磁场t从点(a，0)射出磁场 2t从(0， O点射入的是正电子，则经时间O点射入的是正电子，则经时间 3a)点射出磁场 m0，t=0时v-t图像 t从(0，a)点射出磁场 16．如图甲所示，光滑水平面上静置一个长木板，长木板上表面粗糙，其质量为刻质量为m的滑块以水平向右的速度如图乙所示，下列分析正确的是 v滑上长木板左端，此后长木板与滑块运动的 ( ) A．m0=m B．m0=2m C．长木板的长度为 1 m 2 m／s 一个质量为m的木块在沿斜面向上的恒力 F，则此木块在斜面上运动 ( ) D．长木板与滑块最后的速度大小都是 17．如图所示，一个足够长的光滑斜面倾角为α，过程中的机械能 F作用下从斜面底端由静止开始向上运动，一段时间后撤去恒力 E随时间t变化的情况可能是下图中的 18．如图所示，图甲为光电效应的实验电路图，率关系图像，下列说法正确的是 ( ) 图乙为光电子最大初动能与光电管入射光频 A．光电管加正向电压时，电压越大光电流越大 B．光电管加反向电压时不可能有光电流C．由图可知，普朗克常量数值上等于 abba m、半径为R、自转周期为 T， ( ) D．由图可知，普朗克常量数值上等于 19．近期天文学界有很多新发现，若某一新发现的星体质量为引力常量为G。下列说法正确的是 A．如果该星体的自转周期 TT 22 GmR RR 3 Gm 3 ，会解体 B．如果该星体的自转周期 Gm ，会解体 C．该星体表面的引力加速度为 D．如果有卫星靠近该星体表面飞行，其速度大小为 GmR 20．随着人民生活水平的提高，环境保护越来越受到重视。如图所示为污水监测仪的核心部分，两块宽度为b的矩形金属极板平行正对置于排液口的上下表面，排液口侧面厚度为d，有一垂直于侧面向里的磁感应强度为B的匀强磁场。已知污水中含有大量的带电荷量为q的正离子，当污水水流的速度为v时，在导体的上下表面间用电压表测得的电压为UH，则下列判断正确的是 ( ) A．液体内离子只受洛伦兹力作用B．用电压表测 UH时，电压表的“+”接线柱接下表面 C．厚度d越大，UH越大 D．根据两极板间的电压值可以测出污水的流速 21．如图所示，一个正方形区域内有垂直纸面向里的匀强磁场，在磁场内有一边长为值为R的正方形线框，线框所在平面与磁场垂直，框从磁场中匀速拉出，下列说法正确的是 ( ) 如果以垂直于线框边和磁场的速度 l、阻v将线 A．如果将线框水平向右拉出磁场，线框经过磁场边界过程中将产生顺时针方向的感应电流B．在纸面内无论沿哪个方向将线框拉出磁场，流过线框某一截面的电荷量都相同C．将线框水平向右拉出磁场时产生的焦耳热与速度v成正比 2 D．将线框水平向右拉出磁场时产生的焦耳热与速度v成正比 三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为选考题。考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。 22．(5分)某实验小组用橡皮条与弹簧测力计验证力的平行四边形定则，实验装置如图所示。其中A为固定橡皮条的图钉， O为橡皮条与细绳的结点， OB和OC为细绳。 33～38 (1)本实验用的弹簧测力计的示数的单位为(2)实验时，如果将橡皮条换成细弹簧果。 (3)实验时，细绳OB与OC长度不等 (一次实验中结点 O的位置 ( N，图中弹簧测力计的示数为 ( 选填“会”或“不会” N。 )影响实验结 选填“会”或“不会”)影响实验结果，同 )改变。 d如图所示，读数为 选填“能”或“不能” 23．(10分)某实验小组计划测量某种圆柱状半导体材料的电阻率。(1)用刻度尺量得该材料长度cm。 L=0.700 m，用游标卡尺测量它的直径 (2)实验室提供的器材有： A．电压表V(量程为0～15V，内阻约30kΩ) B．电流计G(量程为0～300μA，内阻约50Ω) C．滑动变阻器(最大值10Ω，额定电流D．电源(电动势E=12V，内阻r=6Ω)；E．单刀单掷开关一个，导线若干。如果要求测量时材料两端的电压从图，画在虚线框内。 0开始逐渐增大，请根据提供的器材设计一个电路 1A)； (3)实验中测量得到的数据如下表所示，请根据表中数据在坐标纸上画出据图像求出电阻 R= Ω(保留两位有效数字 )。 U-I图线，根 (4)计算半导体材料的电阻率表达式Ω·m(保留两位有效数字 )。 ρ= (用R、d、L表示)，测量值为 ___ 24．(12分)如图所示，阻值不计且足够长的两平行金属导轨倾斜放置，两导轨之间连接电源与滑动变阻器，导轨所在平面倾角θ匀强磁场，磁感应强度 棒ab置于导轨上并始终与导轨垂直，棒ab一个沿斜面向上的初速度sin 37°=0.6，cos37°=0.8。 (1)求通过金属棒 ab的电流大小。 (2)如果t=0时，断开开关S，调整滑动变阻器的阻值，并将磁场方向变为沿斜面向上，t0=6s时，闭合开关时磁感应强度的大小。 S，电流恰好恢复到 (1)中的数值，这时金属棒 ab仍能匀速运动，求此 =37°，导轨间距 d=0.2 m，导轨所在区域存在 m=0.1 kg的金属=0.5。如果给金属 g取10 m／s， 2 B=0.5T，磁场方向垂直导轨平面斜向上。现将质量 金属棒ab与导轨间的动摩擦因数μv0=10 m／s，金属棒ab恰好沿导轨匀速运动， 25．(20分)如图所示，水平面木板，木板厚度分之一光滑圆弧轨道间的动摩擦因数μ MN左侧固定着一光滑平台， B点相切，圆弧半径 平台高h=1m，平台上放置一R=1.8 m。现将质量m=1 kg的 滑块与木板C点，M点在 d=0.25m、长度l=1m、质量m0=1kg。木板左侧紧靠着固定在竖直平面内的四 AB，木板上表面与 滑块滑下圆弧轨道滑上木板， 可视为质点的滑块从圆弧轨道最高点由静止释放，C点的正下方，g取10 m／s。求： (1)滑块运动到圆弧轨道末端(2)滑块在水平面上的落点到 2 =0.8，滑块滑到木板右端时，木板右端也正好到达平台边缘 B点时所受支持力的大小以及平台的长度。M点的距离。 26．(14分)苯甲醛在氢氧化钠浓溶液的催化作用下可发生歧化反应，某实验小组利用该反应制备苯甲酸和苯甲醇。 I．实验原理 苯甲酸在水中的溶解度：Ⅲ．实验步骤①向锥形瓶中加入 10.0 g 0.344 g(25℃)、0.849 g(50℃)、6.8 g(95℃)。 氢氧化钠、10 mL水，振摇使其溶解，冷却至室温；然后边 24 h以上，制得白色固体。 摇边加入10 mL苯甲醛，充分混合后，密封放置 ②将制得的白色固体转移至烧杯中，冷却至室温；用乙醚萃取三次，每次 ③将醚层依次用加塞旋摇，放置 量分数为10％的碳酸钠溶液和 加入约50 mL水，并用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，25mL，合并醚层，保存水层。 (除去醚层中未反应完全的苯甲醛 )、20mL质 加入适量无水硫酸钠， 10mL饱和亚硫酸氢钠溶液 10mL水洗涤后盛放在干燥的锥形瓶中， 0.5h，滤去硫酸钠；蒸馏醚层，收集馏分，制得苯甲醇。 ④向水层中边搅拌边加入适量浓盐酸，抽滤得白色固体粗产品，提纯后得苯甲酸。请回答下列问题： (1)用乙醚萃取时，应充分振荡分液漏斗中的混合液体，并及时醚层。 (2)洗涤醚层所用的主要玻璃仪器有(3)蒸馏除去乙醚时用到的冷凝管为 ( 填字母)。 。 ；从分液漏斗的 ( 填“上”或“下” )口得到乙 (4)欲从白色固体粗产品中得到较纯净的苯甲酸，可将其置于热水中，边加热边搅拌，通过 除去溶解度较小的杂质， 再通过 、过 滤除去溶解度较大的杂质，最终得到较纯净的苯甲酸晶体。 (5)本实验中，苯甲酸、苯甲醇的实际产量分别为_____(计算结果精确到 5.06g、4.11g，苯甲醇的产率为 1%)；苯甲酸的产率比苯甲醇的产率高的原因是 。 27．(14分)钒(V)是一种重要的战略资源，某钒矿中主要含有钒的部分工艺流程如下。 3，工业上提取Al2O3、V2O 请回答下列问题： (1)在实验室中进行“焙烧”需要用到的仪器除酒精喷灯、三脚架、坩埚钳外，还有 。氯化铵晶体中存在的化学键类型为 (2)写出“焙烧”过程中V2O3发生反应的化学方程式： 。 。“焙烧”过程中 的气体产物会污染环境，可用 式： (3)为 硫酸“调节 NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程 。 pH”操作中铝元素发生反应的离子方程式 。 。 (4)钒酸铵“煅烧”前需要洗净，证明钒酸铵已经洗净的具体操作为 (5)已知室温下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10，Ksp[Ca(VO3)2]=4×10。向钒酸铵的悬浊液中加入CaCl2，当溶液中c(Ca)=1mol·L时，c(NH)= 。 (6)V2O5可用Al、Si等还原为钒单质，用Al、Si分别与V2O5反应制取等量的 2+ -1 4+ -3 -6 V时，消 耗Al、Si的质量之比为。 28．(15分)甲醇是一种重要的化工原料。工业制备甲醇可采用煤的间接液化法。先将 2和H2)，再在催化剂的作用下合成甲醇。其主要化学反煤转化为合成气(主要成分为CO、CO 应如下： I．CO(g)+2H2(g) 2(g)+3H2(g)Ⅱ．CO CH3OH(g) △H1 3OH(g)+H2O(g) CH△H2=-58kJ·mol -1 Ⅲ．CO2(g)+H2(g)请回答下列问题： CO(g)+H2O(g) △H3 -反应物标准生成热总和。已知部分物质的标准生 (1)反应热△H=生成物标准生成热总和成热数据如下表所示。 则△H3= 随压强的变化情况如图所示， 。 T1、T2时，平衡体系中A ( H2的体积分数 A、C两点的正反应速率： 填“>”“=”或“<”， (2)反应I中，CO和H2的投入量一定，温度分别为 下同)C；A、B两点的化学平衡常数：C。 A B；B、C两点气体的平均相对分子质量：B (3)一定压强下，向恒温密闭容器中充入在催化剂的作用下通过反应工合成甲醇。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是a．密闭容器中混合气体的密度不变 a mol CO与a mol H2后，此时容器容积为V L， (填字母)。 b．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变c．混合气体中d．混合气体中 CO的体积分数不变 3OH的体积分数不变CH ②若平衡时CO的转化率为40％，则该反应的平衡常数a、V的代数式表示)；若向上述平衡体系中通入则v正 ( 填“>”“<”或“=”)v 逆 K= (用含有 0.6a mol CO、0.2a mol H2和0.4a mol CH3OH， 。 1 mol (4)向温度分别恒为T1、T2、T3，容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入 CO2和2 mol H2，通过反应Ⅱ合成甲醇。三个容器中的反应均进行到5 min时，H2的体积分 数如图所示，其中一个容器中反应一定达到平衡状态，该容器中H2的转化率为______(计算结果精确到为 0.1％)，三个容器中。 H2的转化率由小到大的顺序 29．(10分)小麦是生物学中常用的实验材料。阅读下面材料，回答问题。材料一：某班学生进行新鲜小麦叶片中色素的提取和分离实验时，研磨未加入实验结果如图甲所示。 材料二：科学研究发现小麦在光照条件下，现象存在的原因是催化过程①②的又能催化完成过程②，如图乙所示。 进行光合作用的同时也进行光呼吸。 光呼吸 3，CaCO Rubisco酶具有双重催化活性，该酶既能催化完成过程① 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容