宁德市2013-2014学年度第一学期期末高一质量检测
化 学 试 题（B卷）
（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）
注意：
1．本卷适用于一、二级达标校考生。
2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题 ），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不．．．．．．．．．．．．．．．能得分。 ．．．
3．相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气。根据物质的分类，雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 2．若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．分液 C．渗析 D．萃取 3．下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程 B．注意节约用电 C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料 4．下列过程属于人工固氮的是
A．分离液态空气制氮气 B．闪电时N2转化为NO
C．工业合成氨 D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影部．．
分的是
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr
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6．下列说法正确的是
A．浓硝酸应保存于无色试剂瓶中
B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物 C．二氧化硫可广泛用于食品的增白 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
7．除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是 A．加入适量NaOH溶液 C．加入适量HCl溶液
B．加热到固体质量不变 D．加入适量CaCl2溶液
8．下列气体中，不能用排水法收集的是 A．NO2
B．NO
C．O2
D．H2
9．下列有关钠的叙述正确的是 A．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．少量金属钠可以保存在煤油中 10．1 mol•L1 NaCl溶液的含义是
－
B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在 D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成
A．1 L水中含有1 mol NaCl C．1 L溶液中含有58.5 g NaCl A．MnO2 → Mn2+ C．Cl2 → HCl
B．溶液中含有1 mol NaCl
D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液
11．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是
B．SO2 → SO3
２－
D．PCl3 → PCl5
12．下列叙述正确的是
A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L B．CH4的摩尔质量为16 g C．1mol H2O的质量为18 g•mol
－２－
－１
D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g
13．用等体积的0.1 mol•L1 BaCl2溶液，分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2
三种溶液中的SO4
恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为
A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1 14．下列离子方程式书写正确的是 A．盐酸与碳酸钡反应：CO3 Ba2＋2OH＋Cu
＋
－
２＋
２－
＋2H＝CO2↑＋H2O
＋
B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
＋SO4
２－
＝ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
－３＋
C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋OH＝H2O D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＝2Fe
＋
＋
＋3H2↑
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15．如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明
显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是 A．D中不可能是浓硫酸
B．D中可以是水
C．通入的氯气中含有水蒸气 D．D中可以是饱和食盐水
16．在无色的强酸性溶液中能大量共存的是 A．Mg
＋２＋
、Na、Cl、SO4
＋
－
＋－２－
B．K、 Na、 Cl、 CuD．Na、Ba
＋
２＋
－
＋＋－２＋
C．K 、Na、NO3、CO3
２－
、OH、SO4
２－
17．将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是 A．生成白色沉淀 C．有气泡产生
B．生成红褐色沉淀
D．生成红褐色沉淀、有气泡产生
18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 19．下列有关离子检验的方法正确的是
A．NH4：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液 B．CO3 C．Fe
－２－＋
：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体
３＋
：加入KSCN溶液，溶液呈血红色
D．Cl：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
20．如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一
培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是
选项 A B C D 实 验 现 象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无明显现象 氯化铜溶液变白色浑浊 湿润的红色石蕊试纸变蓝 解 释 NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体 NH3与浓硫酸不发生反应 白色浑浊的成分是Cu(OH)2 NH3是一种可溶性碱 高一化学试题（B卷） 第 3 页 共 7 页
第II卷 非选择题（共60分）
21．（14分）实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要
成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。 (1) 上述物质中，属于纯净物的是__________（填序号）。
A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部
(2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为______、 ________、________、______（填序号）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(3) 硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程 属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．CO2 B．HCl C．NO2 D．NH3 E．NO (5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________________ (用化学方程式表示)
(6)上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
22．（16分）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变
化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
(1) 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。 (2) 该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到” 或“失去”)_______ mol电子。
(3) 48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况 下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（ ）
A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
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(4) 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、 N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对 应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 HNO3 ＋ ______
______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O
并写出配平后的离子方程式：_________________________。
(5) 硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社 会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的 化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（ ） A．Cu B．Cu C．Cu D．Cu
HNO3 O2 O2 H2SO4 Cu(NO3)2 CuO CuO
HNO3 H2O
Cu(NO3)2 Cu(OH)2
HNO3 Cu(NO3)2
CuSO4
Ba(NO3)2 Cu(NO3)2
23．（15分）海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大
国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：
(1)写出镁离子的结构示意图：_________________。在反应①→⑤中属于氧化还原 反应的是___________。（填序号） (2)粗盐中含有Mg
２＋
、Ca
２＋
等杂质，依次用NaOH、Na2CO3除去。写出反应的离子
方程式：_________________________，_________________________。
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(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将200mL 5mol·L 应方程式为：2NaCl＋2H2O
通电－１
NaCl溶液进行电解，其反
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，则理论上最多可制得标
准状况下氯气体积为__________L。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要 用到玻璃棒，请分别指出玻璃棒在这三种情况下的作用：
溶解时______________。过滤时______________。蒸发时______________。 24．（15分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用下图所示
装置进行实验：
(1)仪器a的名称为：____________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需 的实验操作是_______________。
(2)写出A中发生反应的化学方程式______________________________________。 (3)装置B的作用是_________________________________；该装置中发生的化学反应 可说明SO2具有______________性。
(4)已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验
现象为 ____________________________，____________________________。
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化学试题参考答案及评分标准（B卷）
参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．B 8．A 9．C 10．C 11．D 12．D 13．C 14．B 15．C 16．A 17．D 18．B 19．C 20．A 21．（14分）
(1) C(2分)
(2)B、D、C、A(每空1分，共4分) (3)化学变化(2分) (4) DE；(2分)
(5) CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 (2分) (6) D (2分) 22．（16分）
(1) Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3分) (2) Cu（2分）； 得到， 1 (每空1分，共2分) (3) C (2分)
(4) HNO3＋FeSO4 → Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O(2分) 8Fe＋2NO3＋10H ＝ 8Fe＋N2O↑＋5H2O(3分)
(5) B(2分) 23．（15分）
（1）
＋＋2＋
－
＋
3＋
； ①⑤（每空2分，共4分）
－－
（2）Mg2＋2OH＝Mg(OH)2↓（3分）。
Ca2＋CO32＝ CaCO3↓ （3分）。 （3）11.2（2分）。
（4）搅拌；引流；搅拌 （每空1分，共3分） 24．（15分）
(1)分液漏斗；检查装置的气密性。（每空2分，共4分） (2)C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3分）
(3)吸收SO2；还原性。（每空2分，共4分）
(4)品红溶液不褪色，澄清的石灰水变浑浊。（每空2分，共4分）
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