（考试时间90分钟，满分100分）
5. 可能用到的相对原子质量: H-1； C-12； O-16； Cl-35.5； Na-23； Ca-40； Mg-24； Cu-64
第I卷 选择题（共40分）
一、选择题（本大题共40分。每小题只有1个正确答案，每小题2分） 1、日常生活中的下列变化，只发生了物理变化的是：
A．蔬菜腐烂 B．面包发霉 C．菜刀生锈 D．石蜡熔化 2、如图所示的公共标识中，与消防安全有关的是：
A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 3、下列实验操作中，正确的是：
4、下列物质中，属于有机合成材料的是：
A．棉花 B．羊毛 C．蚕丝 D． 塑料 5、下列气体有毒的是：
A．一氧化碳（CO） B．氧气（O2） C．氮气（N2） D．甲烷（CH4） 6、豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指：
A．单质 B．元素 C．原子 D． 分子
7、下列物质的俗名与化学式相符合的是：
A．纯碱 NaOH B．酒精 C2H5OH C．生石灰Ca(OH) 2 D．小苏打 Na2CO3 8、从分子的角度分析，下列事实能体现分子在不断运动的是：
A．固体不易被压缩 B．花香四溢 C．水结成冰 D．一滴水约有1.67×10个水分子
21
9、钴酸锂（LiCoO2）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极 材料。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1，则Co元素的化合价为： A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 10、某同学有关化学符号中数字的含义有如下理解，其中错误的是：
A．Ca中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷 B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C．MgO中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 D．CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成 11、某反应的微观示意如图，下列说法错误的是：
A．反应物中有单质 B．生成物均是氧化物
C．如图反应前是混合物，反应后是纯净物 D．化学方程式是：2H2S+3O2
点燃
2+
2 2SO2+2H2O
12、下列物质与水混合能形成溶液的是：
A．食盐 B．冰 C．植物油 D．面粉 13、下列化肥属于复合肥的是：
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
14、如图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是：
A．柠檬汁的酸性比西瓜汁的强 B．柠檬汁能使无色酚酞试液变红色 C．鸡蛋清的碱性比草木灰水的强 D．草木灰水溶液呈酸性
15、先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙
反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的化合物溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为：
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙 16、研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误的是：
选项
方法
示例
A B C D
实验法 分类法 归纳法 类推法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物 根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
17、下列除去少量杂质的方法正确的是：
A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu粉充分反应后过滤 C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤 D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
18、已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过
NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是：
A．一定有CO和HCl，肯定无N2 B．一定有CO和N2，可能有HCl C．一定有CO和HCl，可能有N2 D．一定有CO和N2，肯定无HCl
19、向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2 、KNO3的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右
图所示，下列说法正确的是：
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取c～d段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生 D．取d点的固体有3种
20、某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下将140g该粗盐样品溶
解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液，取500g溶液进行测定，其中含镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为：
A．83.6% B．86.3% C．88.1% D．91.6%
第II卷 非选择题（共60分）
二、填空题（每空1分，共26分） 21、用化学符号或名称表示：
（1）钙元素 ； （2）2个氮原子 ； （3）2个水分子 ； （4）S ； （5）+2价的铜元素 ； （6）FeCl2 。 22、化学与我们的生产、生活息息相关。现有以下物质：
①活性炭 ②食醋 ③葡萄糖 ④维生素A ⑤石墨 ⑥熟石灰 ⑦小苏打 ⑧CH4
请选择合适物质的序号填空：
（1）具有优良导电性能的是 ； （2）常用于冰箱除异味的物质是 ； （3）常用作厨房调味品的是 ； （4）常用于改良酸性土地壤的是 ； （5）常用作发酵粉的是 ； （6）能为人体提供能量的物质是 ； （7）人体缺乏后能导致盲症的是 ；（8）最简单的有机物是 。 23、水是我们生活中最普通、最常见的物质之一。
（1）下列生活中的“水”属于纯净物的是 （填序号）。
A.湖水 B.雨水 C.蒸馏水 D.地下水
（2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。 下列做法有利于保护水资源的是 （填序号）。
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放 （3）要证明某水样是硬水还是软水，可向其中加入 。
（4）利用右图装置我们认识了水的组成，试管“1”中的气体是 （填化学式）。 24、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是 ； （2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 ； （3）将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法是 ； （4）在t2℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，
所得溶液中溶质的质量分数为 。
25、“假酒中毒” 事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的
甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。
（1）甲醇的工业制法为：X + 2H2 = CH3OH ，X的化学式为 。
（2）工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛。请写出乙醇做燃料
燃烧时的化学方程式： 。
2-
（3）与乙醇、甲醇结构相似的化合物还有丙醇（C3H7OH）丁醇（C4H9OH）等，这类物质称为醇类，
请问：
① 其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中 有关。 ② 含n个碳原子的醇的化学式为： 。
三、简答题（本大题共12分。每空1分）
26、下表是前18号元素在周期表中的部分信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素是 （填元素符号），该元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）请写出第16号元素的原子结构示意图 ，前18号元素中形成化合物种类最多的元素是 （填元素符号）。
（3）13号元素的氧化物与H2SO4反应的化学方程式为 ，6号元素的最高价氧化物与足量NaOH反应的化学方程式为 。
（4）除第1周期外，同周期元素的原子结构的相同点是 。 27、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品NH4Cl的工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 色。
（2）写出反应 I 的化学方程式 ；该
反应的基本类型为 。
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤。 （4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 。 四、实验与探究题（本大题共16分。每空1分）
28、通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，下图是老师提供的一些实验装置，据图回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2时，应选用的发生装置是 （填字母，下同），实验时
该装置试管口应放一团棉花，其目的是 ，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳最好选择的发生装置是 (选择“B”或“C”)，与另一个装置
相比，其主要优点是 ；若要检验二氧化碳，除发生装置外，还应选用G装置，装置中的液体是 （填试剂名称）；若用H装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从 进(选“a”或“b”)。
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称
为氨水。小明同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是 ，收集装置是 (填字母编号)。
29、Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+l价化合物称为亚铜化合物。
（1）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是 （2）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气 发生化合反应，反应的化学方程式是 ； 利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如右图所示）， 判断氮气中含有氧气的现象是 。
（3）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 【查阅资料】①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
②Fe遇到KSCN试剂变红
【提出假设】 假设1：红色粉末是Fe2O3
3+
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Cu2O和Fe2O3的混合物
【设计探究实验】 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 ①若假设1成立，则实验现象是 ②若假设2成立，写出反应的化学方程式： 【探究延伸】若经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。
实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a克固体粉末在空气中充分加热，待质量不在变化时，称其质量为b克（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为 %。 五、计算题（本大题共6分）
30、某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息完成相关计算。
（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）Na2CO3由 种元素组成；
（2）一个Na2CO3分子中Na、C、O的原子个数比为 ； （3）Na2CO3中氧元素的质量分数是 %（结果精确到0.1%）； （4）计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案
一、选择题： 1 D
二、填空题：
+2
2 A 3 C 4 D 5 A 6 B 7 B 8 8 9 C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C A C A D D B B D A 21．(1) Ca ； (2) 2N ； (3) 2H2O ； (4) 硫离子 ； (5) Cu ； (6) 氯化亚铁 ； 22．(1) ⑤； (2) ①； (3) ②； (4)⑥； (5⑦)； (6) ③；（7）④；（8）⑧ 23．(1) C； (2) B； (3) 肥皂水； (4) H2
24．(1) A ； (2) C> B > A）； (3)加溶质（或蒸发溶剂；或降温）； (4)20% 。 25．(1) CO； (2) C2H5OH+3O2 三、简答题：
26．(1) O， 非金属； (2)
， C；
点燃 2CO2+3H2O； (3) 碳原子的个数； (4) CnH2n+1OH
(3) Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O； CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O (4) 电子层数相同 27．(1) 红； (2) 2NaHCO3四、实验题： 28．(1)①集气瓶；
(2)A ；防止高锰酸钾粉末进入导气管；2KMnO4 加热 △
Na2CO3+H2O +CO2↑；分解反应 (3)冷却结晶 (4) CO2
K2MnO4+ MnO2+O2↑
(3) C；能控制反应的发生和停止；澄清石灰水；a (4) A； E(或H) 29．(1) 2CuO +O2
高温
2CuO + CO2↑；(2) 2Cu2O +O2
加热
4CuO；红色粉末变成黑色
【设计探究实验】
① 红色固体溶解，溶液变成蓝色，加入KSCN试剂后溶液变红（答不全不得分） ② Cu2O +H2SO4= CuSO4 + Cu +H2O
【探究延伸】900（b-a）/a 或 14400（b-a）/16a 六、计算题：
30．(1) 3 ； (2) 2:1:3 （或54:48）； (3)；45.3 （4）70.7%
(4) 解：样品中Na2CO3的质量为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g
∴ 106/x = 100/ 5g ；x =5.3 g ∴ Na2CO3 . . ≈ 70.7%
答：样品中Na2CO3的质量分数为70.7% 。
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