附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16； Fe-56； Cu-64； Zn-65 一、选择题
1．（3分）下列事例属于化学变化的是（ ） A．电灯发光
B．蓝莓酿酒
C．空气液化
D．海水晒盐
2．（3分）下列实验操作规范的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．检验二氧化碳
C．倾倒液体
D．滴加试剂
3．（3分）分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（ ） A．氧化物：水、生石灰、五氧化二磷 B．碱：火碱、熟石灰、纯碱 C．混合物：煤、食盐水、冰水混合物 D．合成材料：羊毛、塑料、合成橡胶 4．（3分）下列化学用语表示正确的是（ ） A．氦气：He2
B．O2的结构示意图：
﹣
C．3个铵根离子：3NH4+
D．高锰酸钾的化学式：K2MnO4
5．（3分）下列推理或说法：①分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的；②燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；③用甲醛浸泡的海鲜可以食用；④能使酸碱指示剂变色的溶液不一定是酸溶液或碱溶液；⑤缺铁会引起贫血。完全正确的组合是（ ） A．①②④
B．②④⑤
C．①③⑤
D．②③⑤
6．（3分）甲、乙、丙、丁在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．x值为7
B．丁为生成物
C．丙为不参加反应的杂质
D．参加反应的甲和乙的质量比为12：19
7．（3分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．c物质微溶于水
B．b中含有少量a，可用降温结晶的方法提纯b
C．P点表示20℃时，a、c的饱和溶液中溶质的质量相等
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＞c 8．（3分）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①③
B．②③
C．③④
D．②④
9．（3分）下列实验方案或使用的试剂不能达到实验目的的是（ ）
A．检验某固体为碳酸钠——取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．除去氧化铜粉末中的少量炭粉——在氧气流中加热混合粉末
C．分离氯化钡和硫酸钡的固体混合物——加足量水溶解、过滤、干燥、蒸发结晶 D．鉴别盐酸、氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜四种溶液——仅用组内物质即可鉴别
10．（3分）将炉甘石（ZnCO3和杂质）与木炭粉的混合物51.2g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38g（杂质不含锌、碳、氧元素，也不反应，碳、氧元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中碳元素的质量分数为（ ） A．4.69%
B．4.8%
C．7.2%
D．12%
二、填空简答题（本题包括3小题，共15分） 11．（5分）化学基础与常识。
（1）C919飞机机身使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。 A．密度大 B．硬度高 C．抗腐蚀
（2）油炸食物会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：2X+7O2
6CO2+4H2O，则X的化学式为 。
（3）白菜、大米、大豆中富含蛋白质的是 。
（4）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中化合价升高的元素是 ，反应中，参加反应的与生成的粒子个数比为 。
12．（5分）化学知识与应用。
（1）红磷可用于测定空气中氧气含量，其原理是 （用化学方程式表示）。 （2）用熟石灰处理硫酸厂的废水，其原理是 （用化学方程式表示）。 （3）下列措施能防止铁制品锈蚀的是 （填字母序号）。 A．涂油、喷漆 B．镀耐腐蚀的铬层 C．用盐水清洗
D．久置于酸性环境
（4）以粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等）为原料制取高纯度氧化铝的部分工艺流程如图：
已知：SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应；NH3+H2O═NH3•H2O，NH3•H2O═NH4++OH。
﹣
①“酸浸”时氧化铁发生反应的化学方程式为 。 ②“沉铝”中生成氢氧化铝的化学反应方程式为 。 13．（5分）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 元素符号
氢 H
碳 C
氧 O
钠 Na
铜 Cu
（1）若某种阴离子是由三种元素组成的，则该阴离子为 （填离子符号）。 （2）若某可燃性气体在氧气中燃烧，能生成两种氧化物，则该气体中一定含有的元素是 。
（3）请写出两种非金属氧化物发生反应的化学方程式 。
（4）甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学常见的物质，均由表中的元素组成，它们的转化关系如图所示。已知甲能使澄清石灰水变浑浊，己是无色液体，且能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给人呼吸的气体（部分反应条件、反应物及生成物已略去，“→”表示反应一步实现）。 ①若乙为四种元素组成的物质，则乙的化学式为 。 ②下列说法正确的是 （填序号）。 A．甲为二氧化碳，丙为氧气
B．图中六种物质均含有相同的一种元素 C．上述反应不一定都有气体生成 D．戊转化成甲发生的是置换反应
三、计算题（本题包括1小题，共5分）
14．（5分）在碳还原氧化铜实验中，计算要使40g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（请写出计算过程）
四、实验与探究题（本题包括2小题，共10分） 15．（4分）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出仪器①的名称 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
（3）若用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰 （填“能”或“不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。
（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中既能用来收集氧气，又能收集二氧化碳或氢气的是 （填字母编号）。
16．（6分）为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水或酸），某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程探究。
【查阅资料】①草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4浓硫酸CO2+CO+H2O
②碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体 【设计实验方案】
方案1：（1）为确保进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是 （填序号）。
①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 ②氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸 ③石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
（2）写出实验中F装置发生的化学方程式 。
方案2：（1）E中氧化铁样品在高温条件下由红色变为 。
（2）如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中氧化铁的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）若ag氧化铁样品恰好完全变色后就立即停止通CO，称量F装置增重bg，则测得的样品中氧化铁的质量分数与实际样品中氧化铁的质量分数c的数学关系式为 。 【实验反思】上述实验装置中有一明显缺陷是： 。
H2C2O4浓硫酸CO2+CO+H2O
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容