训练卷
一、单选题（本大题共14小题，共28.0分） 1.
日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是( )
A. 苹果酿果醋
2.
B. 食物腐败 C. 鲜奶制酸奶 D. 西瓜榨果汁
下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A. 用二氧化碳灭火 C. 用金刚钻切割
3.
下列图标不属于消防标志的是( )
B. 用乳化剂去除油污 D. 用磁铁做指南针
A.
B.
C.
D.
4. 下图所示的实验操作中正确的是 ( )
A. 制取𝑂2
B.
过滤
C.
加入药品
D.
倾倒液体
5. 下列说法正确的是( )
A. 𝑁𝐻4𝑁𝑂3中氮元素的化合价是不相同的 B. 𝐶𝑂2、𝑀𝑛𝑂2、𝑂2、𝐻2𝑂2中都含有一个氧分子 C. 𝐹𝑒2𝑂3、𝐹𝑒3𝑂4、𝐹𝑒𝑂中铁元素含量最高的是𝐹𝑒3𝑂4
D. 某微粒示意图为：
6.
，则它表示的微粒符号是𝐴𝑙+3
某同学在探究金属的活动性顺序做了如下实验：将𝑎、𝑏两种金属分别放到硫酸铜溶液中，其中𝑎无明显变化，𝑏表面有红色固体析出，则上述金属的活动性顺序为( )
A. 𝑎>𝑏>𝐶𝑢
7.
B. 𝑏>𝐶𝑢>𝑎 C. 𝐶𝑢>𝑎>𝑏 D. 𝑎>𝐶𝑢>𝑏
下列关于燃烧与灭火的说法，不正确的是( )
A. 家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积 B. 住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点 C. 不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖灭 D. 防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离
8.
下列方程式能正确表示所示内容的是( )
A. 铝的自我保护：𝐴𝑙+𝑂2=2𝐴𝑙𝑂 B. 工业冶铁：𝐹𝑒2𝑂3+3𝐶𝑂=2𝐹𝑒+3𝐶𝑂2 C. 湿法炼铜：𝐹𝑒+𝐶𝑢𝑆𝑂4=𝐹𝑒𝑆𝑂4+𝐶𝑢 D. 碱式碳酸铜受热分解：𝐶𝑢2(𝑂𝐻)2𝐶𝑂3
9.
𝐶𝑢𝑂+𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂
在𝐴+2𝐵=𝐶+3𝐷的反应中，4𝑔𝐴与2𝑔𝐵恰好完全反应，生成𝑙𝑔𝐶，若𝐷相对分子质量为80，则𝐵的相对分子质量为( )
A. 16 B. 32 C. 48 D. 96
10. 把下列物质分别加到适量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 花生油 B. 食盐 C. 面粉 D. 奶粉
11. 酒精是实验室常用的燃料，它可以在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时发出大量的热，这个
点燃
变化可以表示为：酒精+氧气→二氧化碳+水，下列说法中正确的是( )
A. 这是分解反应 B. 这是化合反应 C. 这是氧化反应 D. 这是物理变化
12. 归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。如图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某
同学做的听课笔计。下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是( )
A. 此反应为𝐻2+𝐶𝑙2
点燃
−
2𝐻𝐶𝑙，属于化合反应
B. 反应物和生成物之间的质量比为1：1：2 C. 生成物易溶于水，所得溶液𝑝𝐻<7
D. 燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如𝐶𝑙2
13. 下列物质与对应的用途错误的是( )
A. 干冰：人工降雨 C. 稀盐酸：除铁锈
B. 氢氧化钠：改良酸性土壤 D. 氮气：食品包装以防腐
14. 氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则该盐酸溶
质的质量分数是( )(相关方程式：𝐵𝑎𝐶𝑙2+𝐻2𝑆𝑂4=𝐵𝑎𝑆𝑂4↓+2𝐻𝐶𝑙)
A. 1.46% B. 0.73% C. 0.298% D. 0.374%
二、填空题（本大题共6小题，共25.0分）
15. 化学符号可以将“宏观”和“微观”联系起来，请按要求完成下列填空： (1)符号“𝐹𝑒3+”的名称______； (2)最简单的有机物______； (3)铵根离子的符号______。
16. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 (1)炉具清洁剂里含有的能去油污的物质______； (2)家具着火时可用水来灭火，其灭火原理为______； (3)在生活中将硬水软化的方法是______。
17. 某学校化学课外活动小组的同学，利用软塑料瓶和注射器设计如图所示的实验．请你根据生活
经验及所学的知识，结合实验回答下列问题： (1)振荡后塑料瓶出现______现象； (2)产生这种现象的原因是______； (3)发生反应的化学方程式为______．
18. (1)如图是四种粒子的结构示意图：
请用字母序号填空：
①属于同种元素的是______； ②表示阳离子的是______。 (2)用相应的化学用语回答： ①两个氯原子______； ②三个氨分子______； ③两个亚铁离子______；
④碳酸钠中碳元素显+4价______； ⑤过氧化氢______；
⑥地壳中含量最多的金属形成的氧化物的化学式______。 19. 金属在生产、生活中有广泛的用途。
(1)铝块能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有______。工业上常用电解氧化铝的方法制铝，电解中
需加入助熔剂--冰晶石(𝑁𝑎3𝐴𝑙𝐹6)，其中氟元素的化合价为______。 (2)汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与______接触而生锈。 (3)铁是世界上年产量最高的金属。用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为______。
(4)将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有
______，证明滤渣中成分的实验方案是______，可能的现象与结论是______。
20. 如图是𝐴、𝐵、𝐶三种固体物质(均不含结晶体)的溶解度曲线，根据图
示，回答下列问题：
(1)𝑡1℃，将𝐴、𝐵、𝐶各𝑎𝑔放入100𝑔水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量
分数最小的是______(填字母)．
(2)𝑡3℃时，𝐶的两种饱和溶液降温到𝑡1℃，取𝐵、一定不会出现的是______． 𝑎.有𝐵晶体析出 𝑏.加入𝐶，可继续溶解 𝑐.𝐵溶液的浓度小于𝐶溶液
(3)从𝐴与少量𝐶的混合物中提纯𝐴，可用______的方法． 三、推断题（本大题共2小题，共18.0分）
21. A、𝐵、𝐶、𝐷、𝐸、𝐹六种物质之间可发生如下反应。 ①将黑色粉末𝐴和无色液体𝐵混合，生成一种无色无味的气体𝐶。
②加热暗紫色固体𝐸，可同时得到𝐴和𝐶，无色气体𝐶能使带火星的木条复燃。
③若将银白色金属𝐷放在盛有𝐶的集气瓶中燃烧，火星四射。生成一种黑色固体𝐹，并放出热量。 (1)试推断𝐴、𝐵、𝐸各是什么物质？(用化学符号填空)𝐴 ______，𝐵 ______，𝐸 ______。 (2)写出①和③反应的文字(或符号)表达式，①______；③______。
22. A、𝐵……𝐻八种物质，有如图所示关系：其中𝐴是一种暗紫色固体，𝐷能使带火星的木条复燃，
𝐹是一种最常见的液体，反应③火星四射，并且𝐻是一种黑色的固体，在②的反应前后𝐵的质量和化学性质均不改变。试推断：
(1)写出物质的化学式𝐴______、𝐶______。 写出物质的名称𝐷______、𝐵______。
(2)写出反应③的文字或符号表达式______，反应基本类型______。 四、探究题（本大题共1小题，共15.0分） 23. 【查阅资料】𝑁𝑎𝑂4溶液中性。 提出问题】溶液中的溶质是什质？ 𝐴1与强𝑁𝑎𝑂𝐻 溶液生成偏铝钠(𝑁𝑎𝐴𝑙𝑂)气。 丙同学认为液中溶质是𝑁2𝑆𝑂和𝑁𝑎𝑂𝐻两物质。
【猜想】同学认为溶的溶质只有𝑁𝑎𝑆𝑂4种物质。同学认为溶中的溶质是𝑁𝑎2𝑆𝑂和______种物质。 实验中反应后的溶液少于管中，将表面复磨后的铝片放入试管的溶中铝逐渐溶，并大量气泡冒出集
气体点燃，焰呈淡蓝色猜想成。乙同学的判断依据是(出程)______丙同学
乙同学 实操作 实验象 实验论 【知识拓】生中能否用铝品来放强碱性溶？ ______ /格/(填“能”或“能)
五、计算题（本大题共2小题，共14.0分）
24. 为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠(𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂2)是一
种重要的消毒剂。试计算： (1)亚氯酸钠的相对分子质量为______。 (2)亚氯酸钠中氧元素的质量分数为______。
(3)若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200𝑘𝑔用于环境消毒，则需要亚氯酸钠______𝑘𝑔，同时
需要水______𝑚𝐿？
25. 为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5𝑔该化肥样品与20𝑔𝑁𝑎𝑂𝐻溶液共热，
恰好完全反应，测得残留物为26.8𝑔 (提示：反应的化学方程式为𝑁𝐻4𝐻𝐶𝑂3+2𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑁𝑎2𝐶𝑂3+2𝐻2𝑂+𝑁𝐻3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应).试求： (1)生成氨气的质量．
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)． (3)所用溶液的溶质质量分数．
参考答案及解析
1.答案：𝐷
解析：解：𝐴、苹果酿果醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化。 B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、鲜奶制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化。 D、西瓜榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：𝐷。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.答案：𝐴
𝐴、解析：解：用二氧化碳灭火主要利用二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧的化学性质；故选项正确； B、用乳化剂去除油污是乳化作用，属于物理性质；故选项错误； C、用金刚钻切割是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项错误； D、用磁铁做指南针，属于磁铁的物理性质；故选项错误； 故选：𝐴。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关二氧化碳、乳化剂、金刚石、磁铁的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3.答案：𝐵
解析：解：𝐴、图中所示标志是禁止携带火种标志，属于消防安全标志。 B、图中所示标志是塑料包装制品回收标志，不属于消防安全标志； C、图中所示标志是禁止点火标志，属于消防安全标志。 D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮，属于消防安全标志。 故选：𝐵。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。 本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。
4.答案：𝐵
解析：解：𝐴、实验室分解过氧化氢溶液制取氧气时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，以防止产生的氧气从长颈漏斗中逸出，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；且应先加入固体药品，再加入液体药品，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。 故选：𝐵。
A、根据实验室分解过氧化氢溶液制取氧气的实验注意事项进行分析判断． B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则． C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断． D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5.答案：𝐴
解析：解：𝐴、硝酸铵(𝑁𝐻4𝑁𝑂3)中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是𝑥，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：𝑥+(+1)×4=+1，则𝑥=−3价。硝酸根显−1价，氧元素显−2价，设硝酸根中氮元素的化合价是𝑦，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：𝑦+(−2)×3=−1，则𝑦=+5价。则𝑁𝐻4𝑁𝑂3中氮元素的化合价是不相同的，故选项说法正确。
B、𝐶𝑂2、𝑀𝑛𝑂2、𝐻2𝑂2分别是由二氧化碳分子、二氧化锰分子、过氧化氢分子构成的，均不含氧分子，故选项说法错误。
C、𝐹𝑒3𝑂4、𝐹𝑒𝑂中，2𝐹𝑒3𝑂4、6𝐹𝑒𝑂，在𝐹𝑒2𝑂3、将化学式变形得3𝐹𝑒2𝑂3、因16×3×3>16×4×2>16×6，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为𝐹𝑒𝑂>𝐹𝑒3𝑂4>𝐹𝑒2𝑂3.故选项说法错误。
D、某微粒示意图为错误。 故选：𝐴。
，该粒子带3个单位的正电荷，它表示的微粒符号是𝐴𝑙3+，故选项说法
A、根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵(𝑁𝐻4𝑁𝑂3)的化学式进行解答．
B、根据物质的微观构成，进行分析判断．
C、根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大． D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
本题难度不大，掌握化合价的原则、物质的微观构成、离子的表示方法等是正确解答本题的关键．
6.答案：𝐵
解析：解：位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将𝑎、𝑏两种金属分别放到硫酸铜溶液中，其中𝑎无明显变化，𝑏表面有红色固体析出，说明𝑏的金属活动性比铜强，𝑎的金属活动性比铜弱，即𝑏>𝐶𝑢>𝑎。 故选：𝐵。
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
7.答案：𝐵
解析：解：𝐴、增加氧气的浓度或增大与空气的接触面积，都可以使可燃物更充分燃烧，所以把煤做成蜂窝煤是增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧的更充分，故正确； B、物质的着火点一般不变，故错误；
C、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火。故正确。 D、防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离。故正确。 故选：𝐵。
A、增加氧气的浓度或增大与空气的接触面积，都可以使可燃物更充分燃烧； B、可燃物的着火点一般是不会改变的；
C、根据灭火的原理分析； D、根据灭火的原理分析。
隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具体灭火时还要结合火场的实际情况，从而选择恰好的灭火方法。
8.答案：𝐶
解析：解：𝐴.氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式为4𝐴𝑙+3𝑂2=2𝐴𝑙2𝑂3，故错误； B.该反应是在高温的条件下进行的，正确的化学方程式为𝐹𝑒2𝑂3+3𝐶𝑂C.铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式书写正确； D.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为𝐶𝑢2(𝑂𝐻)2𝐶𝑂3 故选：𝐶。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看↑和↓的标注是否正确。
2𝐶𝑢𝑂+𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂，故错误。
2𝐹𝑒+3𝐶𝑂2，故错误；
9.答案：𝐶
解析：解：根据质量守恒定律，𝐷的质量为：4𝑔+2𝑔−1𝑔=5𝑔； 设𝐵的相对分子质量为𝑥，
𝐴+2𝐵=𝐶+3𝐷
2𝑥 240 2𝑔 5𝑔
∴
解之得：𝑥=48。 故选：𝐶。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则𝐷的质量为：𝐴质量+𝐵质量−𝐶质量；然后根据化学方程式以及𝐵和𝐷的质量，列出比例式，即可计算出𝐵的相对分子质量．
本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律和化学方程式进行计算的能力．
2𝑥2𝑔
= 2405𝑔10.答案：𝐵
解析：解：𝐴、花生物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 D、奶粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 故选：𝐵。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
11.答案：𝐶
解析：解：酒精+氧气→二氧化碳+水，是两种物质反应生成另外的两种物质，而化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，都与反应不符；该反应中有氧气参加反应，是物质和氧发生的反应，属于氧化反应。 故选：𝐶。
根据化合反应、分解反应、氧化反应等反应类型的定义和特点判断．
理解掌握化合反应、分解反应、氧化反应的定义和特点，注意氧化反应与化合反应和分解反应的关系，问题可顺利解决．
12.答案：𝐵
解析：解：𝐴、根据反应的微观图，可确定该反应的化学方程式为𝐻+𝐶𝑙
22变一”的化合反应的特点，反应属于化合反应；故A正确； B、根据该反应的化学方程式为𝐻+𝐶𝑙
221：2；故B不正确；
C、生成物𝐻𝐶𝑙气体易溶于水，其溶液俗称盐酸呈酸性，溶液的𝑝𝐻<7；故C正确；
D、该反应表明氢气可以在氯气中燃烧，因此可推断得出：燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质；故D正确； 故选：𝐵。
根据反应的微观图，一个氢分子与一个氯分子发生反应生成两个氯化氢分子，则该反应的化学方程式为𝐻+𝐶𝑙
22
点燃
点燃
点燃
−
2𝐻𝐶𝑙，反应符合“多
−
71：73≠1：反应物和生成物之间的质量比为2：2𝐻𝐶𝑙，
−
2𝐻𝐶𝑙；运用反应的化学方程式，完成对该反应的相关判断。
反应中各物质的质量比计算方法：各物质的相对分子质量(由原子直接构成的物质则是相对原子质量)与化学计量数乘积的比。
13.答案：𝐵
解析：解：𝐴、由于干冰升华时要吸收周围大量的热，会使周围温度降低，加速水蒸气的冷凝，从而进行人工降雨；故A正确；
B、改良酸性土壤，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，同时价格高，通常加入熟石灰；故B错误； C、稀盐酸可以和铁锈反应，生成溶于水的氯化铁，然后用水冲洗即可；故C正确； D、氮气的化学性质不活泼，用于食品包装以防腐；故D正确． 故选：𝐵．
A、从由于干冰升华时要吸收周围大量的热，会使周围温度降低，去分析解答； B、从氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，同时价格高去分析解答； C、从稀盐酸可以和铁锈反应，生成溶于水的氯化铁去分析解答； D、从氮气的化学性质不活泼分析；
考虑物质的用途时不但要考虑物质的性质，还要考虑物质的价格．
14.答案：𝐴
解析：解：氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则硫酸钡的质量为：32.33𝑔+20𝑔−50𝑔=2.33𝑔， 设生成盐酸的质量为𝑥，
𝐵𝑎𝐶𝑙2+𝐻2𝑆𝑂4=𝐵𝑎𝑆𝑂4↓+2𝐻𝐶𝑙
233 73 2.33𝑔 𝑥
23373
= 2.33𝑔𝑥 𝑥=0.73𝑔
该盐酸溶质的质量分数是50𝑔×100%=1.46% 故选A。
根据反应的化学方程式以及溶质质量分数公式和质量守恒定律进行计算，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学反应前后物质的质量总和不变，可以求出生成硫酸钡的质量，从而求出盐酸的质量。
本题考查了根据化学方程式的计算以及关于溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。
+
15.答案：铁离子 𝐶𝐻4 𝑁𝐻4
0.73𝑔
解析：解：(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。“𝐹𝑒3+”带3个单位的正电荷，是铁离子。 (2)最简单的有机物是甲烷，其化学式为𝐶𝐻4。
(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，
+
正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子的符号是𝑁𝐻4。
故答案为： (1)铁离子； (2)𝐶𝐻4；
+(3)𝑁𝐻4。
(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。 (2)最简单的有机物是甲烷，进行分析解答。
(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
16.答案：氢氧化钠；能降低温度到可燃物的着火点以下；煮沸
解析：解：(1)炉具清洁剂里含有的能去油污的物质是氢氧化钠，故填：氢氧化钠；
(2)家具着火时可用水来灭火，是因为能降低温度到可燃物的着火点以下，故填：能降低温度到可燃物的着火点以下；
(3)在生活中将硬水软化的方法是加热煮沸，故填：煮沸。 根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17.答案：瓶子变扁了 二氧化碳溶于氢氧化钠后，会使塑料瓶内的压强减小，大气压就会把塑料瓶
压瘪了 𝐶𝑂2+2𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑁𝑎2𝐶𝑂3+𝐻2𝑂
解析：解：(1)振荡后塑料瓶二氧化碳溶于氢氧化钠后，会使塑料瓶内的压强减小，大气压就会把塑料瓶压瘪了，出现瘪了现象；
(2)二氧化碳溶于氢氧化钠后，会使塑料瓶内的压强减小，大气压就会把塑料瓶压瘪了． (3)发生变化的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，瓶内压强小于大气压，化学方程式为：𝐶𝑂2+2𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑁𝑎2𝐶𝑂3+𝐻2𝑂，
故答案为：瓶子变扁了；二氧化碳溶于氢氧化钠后，会使塑料瓶内的压强减小，大气压就会把塑料瓶压瘪了；𝐶𝑂2+2𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑁𝑎2𝐶𝑂3+𝐻2𝑂.
二氧化碳是一种酸性氧化物，能跟氢氧化钠溶液发生化学反应．所以在盛有二氧化碳的塑料瓶内，加入氢氧化钠溶液后，二氧化碳会溶于氢氧化钠溶液中．
在初中我们常见的酸性气体有，二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体、三氧化硫等．这些气体的水溶液显酸性，能与碱性溶液反应．
18.答案：𝐴𝐵 𝐶 2𝐶𝑙 3𝑁𝐻3 2𝐹𝑒2+ 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 𝐻2𝑂2 𝐴𝑙2𝑂3
解析：解：(1)①属于同种元素的是𝐴𝐵，故填：𝐴𝐵； ②𝐶中核内质子数大于核外电子数，表示阳离子，故填：𝐶。 (2)①两个氯原子就是在氯元素符号的前面加上数字2，故填：2𝐶𝑙； ②三个氨分子就是在氨气化学式的前面加上数字3，故填：3𝑁𝐻3； ③两个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字2，故填：2𝐹𝑒2+；
④碳酸钠中碳元素显+4价就是在碳酸钠化学式中碳元素符号的正上方加上+4，故填：𝑁𝑎2𝐶𝑂3； ⑤过氧化氢的化学式为𝐻2𝑂2，故填：𝐻2𝑂2；
⑥地壳中含量最多的金属形成的氧化物是氧化铝，故填：𝐴𝑙2𝑂3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
+4
+4
19.答案：延展性 −1 氧气和水 3𝐶𝑂+𝐹𝑒2𝑂3
高温
−
2𝐹𝑒+3𝐶𝑂2 硫酸锌、硫酸亚铁 取少量滤
渣加入稀盐酸 若产生气泡，成分是铁和铜；若无气泡，成分是铜
解析：解：(1)铝块能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有延展性。在冰晶石(𝑁𝑎3𝐴𝑙𝐹6)中设氟的化合价为𝑥，则得：(+1)×3+(+3)+𝑥×6=0 解得𝑥=−1。
(2)汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与氧气和水接触而生锈。 (3)铁是世界上年产量最高的金属。用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：3𝐶𝑂+𝐹𝑒2𝑂33𝐶𝑂2。
高温
−
2𝐹𝑒+
(4)由于金属的活动性是：锌>铁>铜，将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，不能与硫酸锌反应，所以充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有硫酸锌、硫酸亚铁，由于铁能与稀盐酸反应，所以证明滤渣中成分的实验方案是：取少量滤渣加入稀盐酸，可能的现象与结论是：若产生气泡，成分是铁和铜；若无气泡，成分是铜。 故答为：(1)延展性，−1；(2)氧气和水；(3)3𝐶𝑂+𝐹𝑒𝑂
23
高温
−
2𝐹𝑒+3𝐶𝑂2；(4)硫酸锌、硫酸亚铁；
取少量滤渣加入稀盐酸；若产生气泡，成分是铁和铜；若无气泡，成分是铜。 (1)根据铝的性质和化合价原则由化学式求出元素的化合价； (2)根据铁生锈的条件分析回答；
(3)根据用一氧化碳还原氧化铁的反应写出化学方程式； (4)根据金属活动性顺序表的应用分析判断分析回答。
本题综合考查了金属的性质、铁的冶炼、金属活动性顺序以及化合价原则的知识，都是初中化学重点学习的内容。
20.答案：𝐴 𝑐 降温结晶
解析：解：(1)𝑡1℃，𝐴物质的溶解度最小，所以将𝐴、𝐵、𝐶各𝑎𝑔放入100𝑔水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数最小的是𝐴；
(2)𝐵物质的溶解度随温度的降低而减小，𝐶物质的溶解度随温度的降低而增大，所以𝑡3℃时，取𝐵、𝐶的两种饱和溶液降温到𝑡1℃，有𝐵晶体析出，加入𝐶，可继续溶解，𝑡1℃时𝐵物质的溶解度大于𝑡3℃时𝐶物质的溶解度，所以一定不会出现的是𝑐；
(3)𝐴物质的溶解度随温度的升高增大，𝐶物质的溶解度随温度的升高而减小，所以从𝐴与少量𝐶的混合物中提纯𝐴，可用降温结晶的方法． 故答案为：(1)𝐴； (2)𝑐； (3)降温结晶．
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
二氧化锰点燃
𝑀𝑛𝑂2 𝐻2𝑂2 𝐾𝑀𝑛𝑂4 过氧化氢→水+氧气或𝐻2𝑂2→2𝐻2𝑂+𝑂2 铁+氧气→四氧化21.答案：
𝑀𝑛𝑂
三铁或𝐹𝑒+𝑂→𝐹𝑒𝑂
234
解析：解：(1)𝐴、𝐵、𝐶、𝐷、𝐸、𝐹六种物质之间可发生如下反应，无色气体𝐶能使带火星的木条复燃，所以𝐶是氧气，将银白色金属𝐷放在盛有氧气的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体𝐹，并放出热量，所以𝐷是铁，加热暗紫色固体𝐸，可同时得到𝐴和氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以𝐸是高锰酸钾，𝐴是二氧化锰，将二氧化锰和无色液体𝐵混合，生成氧气，所以𝐵是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以𝐴𝑀𝑛𝑂2；𝐵是𝐻2𝑂2；𝐸是𝐾𝑀𝑛𝑂4； (2)①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和二氧化碳，文字(或符号)表达式为：过氧化氢
二氧化锰
点燃
→
水+氧气或𝐻2𝑂2→2𝐻2𝑂+𝑂2；
点燃
𝑀𝑛𝑂
③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，文字(或符号)表达式为：铁+氧气→四氧化三铁或𝐹𝑒+𝑂2→𝐹𝑒3𝑂4。
故答案为：(1)𝑀𝑛𝑂2；𝐻2𝑂2；𝐾𝑀𝑛𝑂4； (2)①过氧化氢→
点燃
二氧化锰
点燃
水+氧气或𝐻2𝑂2→2𝐻2𝑂+𝑂2；
点燃
𝑀𝑛𝑂
②铁+氧气→四氧化三铁或𝐹𝑒+𝑂→𝐹𝑒𝑂。
234
根据𝐴、𝐵、𝐶、𝐷、𝐸、𝐹六种物质之间可发生如下反应，无色气体𝐶能使带火星的木条复燃，所以𝐶是氧气，将银白色金属𝐷放在盛有氧气的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体𝐹，并放出热量，所以𝐷是铁，加热暗紫色固体𝐸，可同时得到𝐴和氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以𝐸是高锰酸钾，𝐴是二氧化锰，将二氧化锰和无色液体𝐵混合，生成氧气，所以𝐵是过氧化氢溶液，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.答案：𝐾𝑀𝑛𝑂4 𝐾2𝑀𝑛𝑂4 氧气 二氧化锰 铁+氧气点燃
→四氧化三铁 化合反应
解析：解：根据气体𝐷能使带火星的木条复燃，所以𝐷是氧气，𝐴是一种暗紫色固体，𝐴加热会生成氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，𝐴是高锰酸钾，在②的反应前后𝐵的质量和化学性质均不改变，故B是二氧化锰，𝐹是一种最常见的液体，则𝐹是水，𝐸是过氧化氢溶液，反应③火星四射，并且𝐻是一种黑色的固体，则𝐻是四氧化三铁，𝐷是氧气，则𝐶是锰酸钾；
(1)由分析知𝐴𝐶的化学式为：𝐾𝑀𝑛𝑂4、𝐾2𝑀𝑛𝑂4；𝐷、𝐵的物质名称分别是氧气和二氧化锰；
(2)反应③是铁和氧气生成四氧化三铁的过程，其文字表达式为：铁+氧气→四氧化三铁；该反应符合“多变一”的化合反应特征；
故答案为：(1)𝐾𝑀𝑛𝑂4；𝐾2𝑀𝑛𝑂4；氧气；二氧化锰； (2)铁+氧气点燃
→四氧化三铁；化合反应；
根据气体𝐷能使带火星的木条复燃，所以𝐷是氧气，𝐴是一种暗紫色固体，𝐴加热会生成氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，𝐴是高锰酸钾，在②的反应前后𝐵的质量和化学性质均不改变，故B是二氧化锰，𝐹是一种最常见的液体，则𝐹是水，𝐸是过氧化氢溶液，反应③火星四射，并且𝐻是一种黑色的固体，则𝐻是四氧化三铁，𝐷是氧气，则𝐶是锰酸钾，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
本题属于常见物质的推断题，解题关键是根据物质的物理性质或明显的化学反应特征，找准解题的突破口，并从突破口出发结合物质间的关系得出结论，带入验证符合要求即可。
点燃
23.答案：𝐻2𝑆𝑂4；2𝐴𝑙+3𝐻2𝑆𝑂4=𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3+3𝐻2↑；红；不成立；𝐴𝑙与强碱𝑁𝑎𝑂𝐻溶液反应除了
生成𝑁𝑎𝐴𝑙𝑂2，也生成𝐻2，产生现象与乙同学实验现象相同，无法确定溶质的成分，还可能是𝑁𝑎2𝑆𝑂4和𝑁𝑎𝑂𝐻；不能
解析：解：【作出猜想】硫酸和氧钠反应生成硫酸钠和水，种物质能完全反，也能的一种物质过量所以乙同学为溶液中溶质是𝑁2𝑆𝑂4和硫两种物质；
结反思不成；/格/与碱𝑁𝑎𝑂𝐻溶液反应除了生成𝑁𝑎𝑂2，也成𝐻，产生现象与乙同学实验现象相，无法定溶质的成分还可能是𝑁𝑎𝑆𝑂4𝑁𝑎𝑂𝐻；
实验和反应后的液少许于管中，试管中滴加几滴无色酞试液液变红色猜想立【总反思氢化钠和硫酸应生成硫酸和水，共，所以同学根据乙、丙两位同的，首先肯定猜想成立。经过进一步分，丁同认为想不成立，𝐴𝑙与强碱𝑂𝐻液应了生成𝑁𝑎𝐴𝑙𝑂2，生成𝐻2，产现象与乙同学实验现相，无法确溶质成分，还可能是𝑁𝑎2𝑆𝑂4和𝑁𝑎𝑂𝐻；
【出猜想】𝐻2𝑆𝑂4；验】2𝐴+𝐻2𝑆𝑂4=𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)+32； /空/ 红； 答案为：
实验取和反应的溶液少许于试中，将表面打磨后的铝片入管的溶液中逐，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火呈淡蓝色猜成立丙同学
【实验验证氢氧钠液碱性，能使酚酞变红，所以 【知识展】不。
【作出猜想】根据酸氢氧化钠反应生成硫酸和水，两物质可好完全反应，也可的一种物质过量行析；
【实验验证】根据氢氧化钠溶液显碱性，能酚酞变析；
【知拓】根与强碱𝑁𝑎𝐻溶液反应生成偏酸钠(𝑁𝑎𝐴𝑙𝑂2)等物质进分析；
对反应溶液成成分进行想时，可根据反恰完全反应或反应物之一过行析，断出反应后溶液可能组成。
24.答案：90.5 35.4% 30 170000
解析：解：(1)亚氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16×2=90.5。 (2)亚氯酸钠中氧元素的质量分数为90.5×100%≈35.4%。
(3)配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200𝑘𝑔用于环境消毒，则需要亚氯酸钠的质量为200𝑘𝑔×15%=30𝑘𝑔；同时需要水的质量为200𝑘𝑔−30𝑘𝑔=170𝑘𝑔(170000𝑚𝐿)。 故答案为：(1)90.5；(2)35.4%；(3)30；170000。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 (2)根据化合物中元素的质量分数=
相对原子质量×原子个数
相对分子质量16×2
×100%，进行分析解答。
(3)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量−溶质质量，进行分析解答。 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
25.答案：解：(1)生成氨气的质量为：8.5𝑔+20𝑔−26.8𝑔=1.7𝑔；
(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为𝑥，参加反应的氢氧化钠的质量为𝑦，
𝑁𝐻4𝐻𝐶𝑂3+2𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑁𝑎2𝐶𝑂3+𝑁𝐻3↑+2𝐻2𝑂
79 80 17 𝑥 𝑦 1.7𝑔
79𝑥
=1.7𝑔，𝑥=7.9𝑔
14
17
7.9𝑔碳酸氢铵中含氮元素的质量=7.9𝑔×79×100%=1.4𝑔 碳铵化肥中氮元素的质量分数=8.5𝑔×100%=16.5%； (3)
80𝑦
1.4𝑔
=1.7𝑔 𝑦=8𝑔
8𝑔
17
所用溶液的溶质质量分数=20𝑔×100%=40%； 答：(1)生成氨气的质量为1.7𝑔； (2)该化肥中氮元素的质量分数为16.5%； (3)所用溶液的溶质质量分数为40%．
解析：分析所发生的反应可得知，两药品混合后放出的氨气造成残留物的质量减轻，可利用质量守恒定律先计算出反应中放出氨气的质量；由于化肥样品中其他成分不含氮，则根据反应的化学方程式由生成氨气的质量计算出样品中碳酸氢铵的质量即可求得样品中氮元素的质量，氮元素质量与样品质量之比即可计算化肥中氮元素的质量分数；根据反应的化学方程式还可计算出所用溶液中溶质氢氧化钠的质量，氢氧化钠的质量与溶液质量20𝑔之比可计算出所用溶液的溶质质量分数． 利用质量守恒定律，计算出恰好完全反应所产生氨气的质量是解决本题的起点．
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