化学方程式计算练习题

利用化学方程式计算（二）

相对原子质量： Mg-24 Cl-35.5 O-16 H-1 K-39 Mn-55 1、 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2＝

通电

＝ Mg +Cl2↑问电解1000Kg氯化镁至多

能生产多少千克金属镁，同时能得到多少千克氯气？（两种方法求解）

2、 加热分解多少克KMnO4所得到的氧气质量与分解13.6gH2O2所得到的氧气质量相等。

-1

3、 要使多少克水完全电解才能得到100L，密度为0.09g.L的氢气？

（提示换算关系：m=ρv）

4、将4g KMnO4样品加热完全分解，得到0.32g O2,求所用KMnO4样品的纯度？

简答题：有人说3g氢气和32g氧气混合点燃，生成的水蒸气一定是35g，你认为对么？

利用化学方程式计算（三）

相对原子质量： Cl-35.5 Ca-40 C-12 O-16 H-1 K-39 Mn-55

5、 用20g高锰酸钾加热制取氧气，剩余固体质量18.4g。求 ① 产生氧气多少克？②有多少克的

高锰酸钾参加了反应？

6、 实验室里给3.16g高锰酸钾加热一段时间后（未完全分解），得到3g剩余固体，计算 ①、有

多少克氧气生成？ ②、剩余固体中都含有什么物质？各多少克？

7、 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物16g装入大试管后，给试管加热至完全反应

（2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑）,待试管冷却后称量，试管中固体质量减少了4.8g。试计算： ⑴、 在标准状况下，制得多少升氧气？（氧气的密度为1.429g/L） ⑵、 残留固体物质为多少克？其中含有哪些物质？各有多少克？

脑筋急转弯

1、1.2g碳在4g氧气里充分燃烧，生成二氧化碳（ ）g。 A、5.2g B、4g C、4.4g D、2.8g

2、现有氢气和氧气混合气体共10g，点燃后充分反应，生成9g水，则混合气体中最少含有H2________g,最多含有H2_________g；最少含O2____g ，最多含O2______g

利用化学式计算

相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 K-39 Cl-35.5 Mn-55 1. 求36kg水中含氢元素、氧元素的质量分别是多少？

2. 试计算10.2 t氧化铝中含铝元素的质量是多少？

3. 求2.45g氯酸钾中氧元素的质量是多少?

4. 求3.16g高锰酸钾中含有氧元素的质量是多少?

化学方程式意义及计算（一）

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 K-39 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55

点燃

1. 根据化学方程式2H2+O2 = 2H2O获得的信息为：

（1）表示_________________________________________________________； （2）在该反应中各物质的分子个数比_________________________________；

（3）每_______份质量的氢气和_________份质量的氧气完全反应，生成__________份质量的水，各物质的质量比为__________________。

2. 将36kg水通电完全分解后产生氢气和氧气的质量分别是多少？

3. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？

4. 工业上利用电解氧化铝的方法制取铝，用10.2 t氧化铝可以制得铝的质量是多少？

通电

（2Al2O3==4Al+2O2↑）

5. 加热2.45g氯酸钾完全分解，产生氧气的质量是多少?

6. 工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取

5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？

7. 思考题：在计算加热分解3.16 g高锰酸钾可以得到氧气的质量时，甲乙两名同学采用了不同的计算方法，甲同学利用化学方程式计算得出可制得氧气的质量为0.32g，已同学利用高锰酸钾的化学式计算得出可制得氧气的质量为1.28g，请你通过计算对两位同学的计算方法及结果进行分析与评价。