化学试卷
可能用到的原子量：H1C12N14O16F19Na23 Mg24Al27Si28P31
【一】选择题〔只有一个选项正确，每题3分，共42分〕 1、以下分类正确的选项是
1+
A、同位素：H、D、T2B、电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3
C、胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D、硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷 2.以下各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是
①向BaCl2溶液中通入过量的SO2②向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2
③向饱和NaOH溶液中通入过量的CO2④向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量 A、①④B、①③C、①②D、②③
3、假设(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，那么该反应中化合价发生变化
和未发生变化的N原子数之比为 A、1:4B、4:1C、2:1D、1:2 4、以下离子方程式正确的选项是
A、碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
3+2++
B、Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe＋H2S=2Fe＋S↓＋2HC、Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合生成沉淀质量最大： 2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2SO42－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
1818+－18
D、H2O中投入Na2O2：2H2O＋2Na2O2=4Na＋4OH＋O2↑
5、如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验。对实验现象的描述错误的选项是〔气体在同温同压下测定〕
甲乙
选项 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 A 20mLH2S 10mLSO2 生成黄色固体，活塞自动向内压缩
B 1g薄Cu片 10mL12mol/L浓硝酸 生成红棕色气体、溶液呈绿色，活 塞自动外移，Cu有剩余 C 30mLNO2 10mL水〔液态〕 剩有无色气体，活塞自动向内压缩
D 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，最终沉淀转变为红褐
色
6、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。那么以下说法不正确的选项是
A、Q和W可形成原子个数比为l：1和2：l的化合物 B、原子半径：X>Y>Q>W
C、Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
D、X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
7、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，依旧将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是 A、2.0mol/LB、1.5mol/LC、0.18mol/LD、0.24mol/L
8、实验用含有杂质〔FeO、Fe2O3〕的废CuO制备胆矾晶体经历以下过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的选项是
A、假设要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚 B、利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不妨碍实验结果
C、洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次 D、用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种
9、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，假设向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，那么以下表达正确的选项是
①原溶液中的Br一定被氧化；
②通入氯气后原溶液中的Fe一定被氧化；
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；
④假设取少量所得溶液，再加入CCl4，振荡、静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe、Br、I均被完全氧化
2+
2+
-
--
。
A、只有②③ B、只有②③④ C、只有②④ D、①②③④
10、把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH
溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。以下说法中不正确的选项是
A、a的取值范围为0≤a＜50B、的最大值为2、5
nMgnAl C、假设将关系图改为B图时，那么a的取值范围为80＜a＜90 D、假设将关系图改为C图时，那么a的取值范围为75＜a＜90
11、氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示〔电极未标出〕。以下说法正确的选项是 A、X为H2，Y为Cl2
B、A池为电解池，且m＜n C、B池为燃料电池，且a＜b D、通入空气的电极为负极
12、取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2RH(s)=R2Pb(s)+2H+(aq), 用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流
出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/L NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。 结合上述实验数据(lg2=0.3)，以下有关说法正确的选项是 A、常温下，0.0025mol/LNaOH溶液pH=11.6
B、在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小
C、温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示。
D、本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10
13、如下图，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。以下说法正确的选项是 A.假设平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，那么x一定等于y M N B.假设x:y=1:2，那么平衡时，M中的转化率：A＞B
Ⅱ I C.假设x:y=1:3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%
-9
号考装 级 班订 名线 姓D.假设x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA时， v(正)＜v(逆)
14、amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，那么反应中未被还原的硝酸为 A、〔a＋3b〕molB、mol
C、molD9a＋、〔b cV－3a－9b〕mol 3cV－9a－b
3
3
景德镇一中2018届高三12月份月考
化学试卷
选择题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 【二】非选择题〔14+10+10+10+14=58分〕 15、〔14分〕Ⅰ.以下实验操作或对实验事实的描述不．
正确的选项是〔填序号〕 ①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高 ②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体 ③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末 ④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 ⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入
少量铁粉
⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比； ⑦ 向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同 ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多 Ⅱ、实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。 S/g 分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下：
101 请依照要求填空〔右图为Ba(OH)的溶解度曲线〕：
Ba(OH)2 2和Ca(OH)2〔1〕高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。所需仪器除三脚架、泥三角、3.89 Ca(OH)2 酒精喷灯、坩埚外还有所需仪器有、。 20 〔2〕将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少
80 t/℃ Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是。 〔3〕将“〔2〕”中滤液并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。 〔4〕使Ba(OH)2全部生成碳酸钡沉淀的方法：_____________ 。
〔5〕滤出碳酸钡沉淀，经后即得到纯净的碳酸钡。 16、〔10分〕纳米氧化亚铜〔Cu2O〕是一种光催化剂，极具太阳能转换潜力。 〔1〕生成氧化亚铜的反应特别多，中学化学涉及的反应之一是乙醛与新制的氢氧化铜反
应，该反应的化学方程为： 。
〔2〕目前常用微乳液-还原法：在100℃，将0.5g十二烷基苯磺酸钠溶解于100mL、
0 1mol/L的Cu(NO3)2水溶液中，再快速加入一定体积5mol/L的NaOH水溶液，并搅
拌使之混合均匀，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O粉末。①：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－akJ/mol
Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=bkJ/mol 4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=ckJ/mol
那么4Cu(OH)2(s)+N2H4(l)=2Cu2O(s)+N2(g)+6H2O(l)△H=kJ/mol
②十二烷基苯磺酸钠是洗衣粉的要紧成分，它在该法中可能的作用是 。 〔3〕用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程为：
电解2Cu+H2OCu2O+H2↑，纳米氧化亚铜在 极获得。
〔4〕在石化工业中常用纳米Cu2O光解脱硫时，在反应容器中加入一定量含硫混合物[噻
吩〔C4H4S〕和正辛烷按物质的量1：1]并加入 0.1g纳米Cu2O，光照同时通入空气1h，分别 测定不同流速下最后剩余液中硫的质量分数确 定脱硫率，所得结果如右图， 以下说法正确的选项是 。
A.用正辛烷作溶剂进行实验，是为了模拟柴油的成分 B.用噻吩作含硫化合物是研究有机硫的去除率
C.该实验条件下，空气的流量以150mL/min左右为宜
D.当空气流量超过150mL/min脱硫率下降要紧是因为氧化亚铜挥
17、〔10分〕A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I空气流量mL/min
均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件〔除高温外〕均已略去。请回答以下问题： 〔1〕写出B的电子式。
〔2〕写出A与B反应的化学方程式 。 〔3〕如对气体G进行加压操作，产生的现象是 。 〔4〕写出以下反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M 。 ②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。
18、〔10分〕1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 H、K、Mg、Al、NH4、Fe、Fe 可能大量含有的阴离子 Cl、Br、I、ClO、AlO2 －－－－－++2+3++2+3+〔1〕往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量〔n〕与加入NaOH溶液的体积〔V〕
的关系如右图所示。
那么该溶液中确定含有的离子是__________， 一定不含有的阳离子是， ．．．一定不存在的阴离子是。 ．．．
〔2〕经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，假设向1L该混合溶液中通入一定量
－－－
的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积〔标准状况〕的关系如下表所示，回答以下问题：
Cl2的体积〔标准状况〕 2.8L 5.6L 1.5mol 1.4mol 0 11.2L 2mol 0.9mol 0 n(Cl) n(Br) n(I) －－－1.25mol 1.5mol amol ①当通入Cl2的体积为2.8L时，如今溶液中发生反应的离子方程式为 ____________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为__________________。 19、〔14分)某研究人员发明一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物A，有催泪作用。经分析A的相对分子质量为161，该化合物中除含有C、H元素外还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A—F的转化关系如下图，其中1molC与足量的新制Cu(OH)2溶液反应可生成1molD和1molCu2O，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。
〔1〕
〔2〕一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构〔—C=C=C—〕不稳定。
请完成以下问题：
〔1〕化合物A含有的官能团是___________。B1的摩尔质量是___________。 〔2〕①、②、③的反应类型分别是___________、___________、___________。
〔3〕写出A、F的结构简式：A.____________________；F._______________________。 〔4〕写出C催化氧化的化学方程式：_________________________________________。 〔5〕写出E的符合含有三个甲基、能发生酯化反应、-OH、-Br连在同一个碳原子上的同分
异构体数目共有__________种。
化学答案
1 2 3 B B D 8 9 10 D B C 15〔12分〕
4 C 11 C
5 B 12 D
6 A 13 A
7 B 14 B
16.〔10分〕各2分 〔1〕CH3CHO+2Cu(OH)2 △Cu2O+CH3COOH+2H2O
〔2〕4b+c－a；分散剂〔答表面活性剂可不扣分〕 〔3〕阳〔4〕BC 17、〔10分〕各2分
(1)
(2)NH4HCO3+CaC2==CaCO3+NH3↑+C2H2↑ (3)红棕色气体颜色变深
-+
(4)①HCO3+H=CO2↑+H2O
②NH4++HCO3-+2OH-=△=NH3↑+CO32-
18、〔10分〕各2分
〔1〕H+、Al3+、NH4+；Mg2+、Fe2+、Fe3+；ClO－、AlO2－ 〔2〕①Cl2+2I－=2Cl－+I2②10︰15︰4 19.〔14分)
(1)碳碳双键〔〕、溴原子〔-Br) 80g/mol〔3分〕各1分 (2)消去反应 加成反应〔或还原反应〕 酯化反应〔或取代反应〕〔3分〕各1分 (3)
〔4分〕各2分
2HOOCCH2CHBrCH2COCH3〔2分〕
(4)2OHCCH2CHBrCH2COCH3+O2(5)2(2分)
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