(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；
(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行； (3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；
(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。 过程与方法目标
(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件； (2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；
(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。 情感态度与价值观目标
(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；
( 2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。 【重难点分析】
重点：复分解反应的概念和反应的条件。
难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。 【教学过程】 一、讲授新课
1．复习旧知，引入新课
（1）分析常见复分解反应方程式（课件展示） AB+CD=AD+CB
（2）复习复分解反应的定义及特点引入 板书： 复分解反应发生的条件 2．设计探究，归纳条件
提出问题：是不是酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？ 过渡：我们通过所提供的仪器和药品一起来进行探究。
学生活动：根据提供的实验器材和药品，请学生进行实验设计并实验，判断复分解反应的发生。
药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钾溶液 酚酞溶液
仪器：试管、试管架、药匙、镊子
组织学生讨论设计实验过程，并记录实验现象。 归纳实验过程和现象
学生讨论：在怎样的条件下，复分解反应才能发生？
学生归纳：有水(海)、沉淀（陆）或有气体(CO2或NH3)（空）生成，复分解反应才能发生。
学生活动：学生回忆酸碱盐的溶解性，解答应用1、2 3 ．总结归纳，有效应用
师生共同探究各种复分解反应类型及发生条件
先由学生归纳酸碱盐的通性再判断哪些属于复分解反应类型 (1)酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 条件：该反应大部分情况都能发生
(2)酸 + 碱 → 盐 + 水 条件：①酸和碱至少有一种可溶；②有水生成 (3)酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 这种反应类型包括两种：
A ．酸与碳酸盐反应。 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 二氧化碳 + 水 B ．特殊盐与酸反应产生沉淀 , 可溶性的酸和盐反应生成不溶性盐。 (4)碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶(或生成气体NH3）
(5)盐 + 盐 = 两种新盐 条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
特别强调:碱+非金属氧化物→ 盐 + 水 该反应不属于4大基本反应类型。 小结:复分解反应怎样才能发生呢？从反应物和生成物两方面讨论。 （反应物：有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物有水(海)、沉淀（陆）、气体（空）三者必具其一）
4．演示过程，认识本质
提出问题：能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？ 学生活动：观察离子间反应的微观过程图片
归纳：复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。 生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子种类发生改变。 结论:复分解反应的实质：溶液中离子种类发生改变 二：知识盘点
判断复分解反应能否发生有“三看”
1.一看成分：一般反应物如有相同的离子成分，则该反应不能发生。
2.二看产物：生成物中是否有水(海) 、沉淀（陆）或气体（空）生成。只需有其中一种，反应就能发生 。
3.三看反应物的溶解性：有酸参加的复分解反应，另外一种物质可不溶于水，但需溶于酸，反应才能发生。无酸参加的复分解反应，反应物均需溶于水，反应才可能发生。
(口诀:复分解，两头顾，先顾头，后顾尾，顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀水，有酸参加可不溶，无酸参加都要溶) 三：巩固提高 练习： 小结:
板书设计： 5．板书设计
复分解反应发生的条件
1． 条件：反应物：有酸酸必溶，无酸盐碱溶；
生成物：水(海)、沉淀（陆）、气体（空）三者必具其一复分解反应才能发生
2．类型：
3．本质：溶液中离子种类发生改变
【教学反思】
本节课的教学设计以复分解反应的定义、特点、条件、本质和类型为线索，以学生的活动探究过程为主体，以4个问题为引子和目标，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。在课堂教学的过程中，考虑到内容比较抽象，通过设置台阶，通过读图来增强感性认识入手，逐步深入到从微观角度认识复分解反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。
在课堂教学过程中，容量较大，还应多给予学生练习和应用的时间。另外不足的是跟实际生产生活的联系不够紧密，希望在以后的教学中能够有所改进。在对复分解反应在实际中
的运用类别还需要做出更好的归纳，如判断复分解反应是否能够发生、鉴别物质、物质的相互转化、除杂问题、推断物质的组成等，这些训练将会更好的提高学生的思维和推理应用能力。
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