可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5
一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1、设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是 A．1mol NH3中含有3nA个N—H键
B．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2nA C．标准状况下，11.2L CO2中含有nA个O原子
2O）中含有10nA个电子 D．20g重水（1H
2
2、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模
198
型进行了深入研究。下列关于202 78Pt和 78Pt的说法正确的是( ) 198A.202 78Pt和 78Pt的质子数相同，互称为同位素 198B.202 78Pt和 78Pt的中子数相同，互称为同位素 198C.202 78Pt和 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素 198D.202 78Pt和 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素
3、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子均能达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
－－－＋4．在一定条件下，RO－3与R可发生反应：RO3＋5R＋6H===3R2＋3H2O，下
列关于R元素的叙述中，正确的是( ) A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO－3中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
1
5、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 6、下列说法正确的是（ ）
A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢 C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
7、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸 C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 9、下列各组物质中，化学键类型都相同的是 A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3 10．下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 二、双项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。 2 11、图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（ ） A．a、b、c的简单离子中，c的离子半径最大 B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高 D．a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷 12、下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 13、下列叙述正确的是（ ） A、离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B、构成单质分子的微粒一定含有共价键 C、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D、只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 14、下列说法正确的是（ ） A、HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键 B、NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C、氢键和范德华力也是一种化学键 D、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 三、非选择题 15、（本题共20分） （1）（10分）有下列七种物质：A．干冰 B．氧化镁 C．氯化铵 D．固态碘 E．烧碱 F．冰 G．过氧化钾 ①熔化时需要破坏共价键和离子键的是________ (填序号，下同)； ②熔点最低的是________ ；③既有离子键又有共价键的是_________； ④只含有极性键的是________ ；⑤含非极性键的是____________ 。 ⑥以分子形式存在的是：____________ 3 a b d e f c （2）依下列条件回答下列问题（8分） ①A、B、C三种元素原子序数依次为a、b、c，它们对应离子具有相同的电子层结构An+、Bn-、Cm-，且n>m，则原子序数由小至大的顺序为：____________ ②元素A中子数为a，简单离子核外共有x个电子，带+n个电荷，则该微粒可表示为：____________ ③X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们的最高价氧化物对应水化物两两能发生反应，则X、Y、Z元素符号依次是：____________ ④R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROn，则它对应的气态氢化物的化学式为：____________ 16、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。 ⅢA ⅦA ① ② ③ ⅢⅦ⑧④ ⅡB ⑤ ⑥ ⑦ B B ⑨ Fe ⑩ E （1）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是 。 （2）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是： （用元素符号表示）。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填写化学式，下同），其名称为 ；碱性最强的是 ，呈两性的是 （4）按要求作图：⑤的原子结构示意图 （5）⑦与⑩中较活泼的是 （填写元素名称），用化学方程式表示 原因 （6）写出上图中元素“E”在周期表中的位置 4 17、A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。 (1)写出D、E五种元素的名称：D.________，E．________。 (2) 写出AB2 的电子式：________ (3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________________。 （4）写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式： ______________________________________________________________， _______________________________________________________________。 18(14分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成ⅣA族元素C、Si非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；甲同学可供选择的试剂： CaCO3 、稀HNO3、HCl、、Na2SiO3 溶液 (1)甲同学设计实验的理论依据是__________________________________； 写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________； 反应的离子方程式为_____________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)乙同学的实验理论依据是_____________________________________； 写出B处的离子方程式： ________________________________________。 5 兴宁一中高一第三次月考理科化学试题答题卷（2011、3） 一、单项选择题（30分） 题号 班级： 试室： 考号： 姓名： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、双项选择题（16分） 题号 答案 11 12 13 14 15、（20分） (1) （12分）① ；② ③ ；④ ； ⑤ ； ⑥ (2) （8分） ① ；② ③ ；④ 16、（每共10分） (1) （2） 、 (3) 、 、 、 (4) ； （5） ； （6） ； 6 17、（10分） （1）D.________ ，E．________ 。 （2） （3） （4） 18、（14分） (1)甲同学设计实验的理论依据是______________________________________ _____________________________________ 写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________； 反应的离子方程式为_____________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)乙同学的实验的理论依据是________________________________________ _________________________________________ 写出B处的离子方程式： ________________________________________。 7 兴宁一中高一化学第三次月考试题参考答案（2011、3） 二、单项选择题（30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B D A A B D C C 二、双项选择题（16分） 题号 11 12 13 14 答案 BD BD AC AD 15．（共20分） （1）（12分） ①C ②A ③CEG ④AF ⑤DG ⑥ADF (x+n+a)n+ （2）（8分）①b （4）、+13 （5）、氯 Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 （6）、第五周期 第IVA族 2 8 3 17、（10分） (1)碳；氧； 铝； 硫； 氯 (2) (3)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O (4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ －－－ Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O 18、（14分） (1)较强酸制较弱酸；A：稀硝酸 B：碳酸钙 C：硅酸钠溶液 CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋2CO2↑＋H2O， －－SiO23＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3 (2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 8 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容