一、选择题
1．下列关于煤的综合利用、苯的说法不正确的是 A．苯既能发生氧化反应也可以发生还原反应 B．煤的干馏，煤的液化，煤的气化都是化学变化 C．煤中含有苯可以通过先干馏后分馏的方法得到苯
D．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的化学键不是单双键交替结构 2．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是 ．．．
A．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质
B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质
C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
D．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉
3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁制品在空气中被腐蚀 C．用澄清石灰水检验二氧化碳
2B．高炉炼铁
D．电解氧化铝制备金属铝
4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是
①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤
B．②⑤④③①
C．④③②⑤①
D．③④②⑤①
5．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是
A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到 D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的
6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是
A．步骤①是指蒸发结晶 B．步骤⑤是先通CO2再通NH3
C．在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化
D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH4HCO3 7．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是
A．甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水 B．乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰 C．丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液 D．丁装置用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO
8．化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是 ．．．A．制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物 B．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H、13H互为同位素 C．在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重 D．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化 9．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ）
①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A．①②③④⑤
B．②③
C．④⑤
D．①④⑤
10．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )
A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
二、填空题
11．化学在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题：
(1)糖尿病患者的空腹血糖水平一般≥7.0 mmol/L，这里的“血糖”是指___________(填名称)。一旦诊断为糖尿病，患者应该____________________________________________。 (2)油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质——丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空气中完全燃烧时和酒精类似，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：______________________。
(3)2020年“全民营养周”活动主题是“合理膳食，免疫基石”。下列说法不正确的是____(填字母)。
A．尽量每天吃一个鸡蛋 B．多吃新鲜的蔬菜和水果
C．适当摄入粗粮、杂豆、坚果等食物 D．“平衡膳食”是指糖、油、盐三者的合理摄入 (4)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。
①加碘盐中“碘”是指___________(填化学式)；测得某“低钠盐”样品中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品水溶液中含量最多的离子是___________(填离子符号)。 ②小明同学因腹泻脱水，需要补充质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他每天注射200 g生理盐水，则该病人每天可通过输液补充食盐___________g。
③小明同学病愈后，想检验一瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该生理盐水中取出65 g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435 g沉淀。请你通过计算帮助小明同学判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格，并说明理由：_____________。
12．下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是______（填字母）。 A．海水提溴：海水浓缩B．海水提镁：海滩贝壳C．海带提碘：海带灼烧D．海盐提纯：海盐盐晶体
13．环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答： （1）下列不属于室内主要空气污染物的是___(填选项号)。 A．SO2 B．甲醛 C．苯 D．PM10
（2）造成水体富营养化的主要原因是___(填选项号)。 A．汞（Hg）、镉（Cd） B．N、P的化合物 C．石油泄漏 D．工厂排放酸、碱、盐 （3）造成白色污染的主要原因是___(填选项号)。
A．废塑料制品 B．废铝制易拉罐 C．废旧电池 D．生活垃圾
（4）为了除去工业废水的Cu2+，可以加入沉淀剂Na2S，请写出该过程中的离子反应方程式：___。
（5）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是___(填选项号)。 A．合金的熔点一般比它的成分金属高 B．合金的硬度一般比它的成分金属低
溴蒸气石灰乳滤液精盐
MgO
含碘有机溶液
液溴
镁 碘晶体 滤液
食
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
14．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料。
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是____。塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：____。
（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的____，发生电化腐蚀。 15．（1）下列常用物质：
A．碳酸氢钠 B．阿斯匹林 C．苯甲酸钠 D．柠檬黄 请用字母填空：
具有解热镇痛疗效的是_______，可用作食品防腐剂的是_______，常用作食品着色剂的是_______，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是_______。
（2）蔗糖业是广西经济的支柱产业，产糖量位居全国首位。甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品。
①甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一种二糖，水解后生成两种单糖，一种是葡萄糖，另一种是________。葡萄糖具有________（填“氧化性”或“还原性”），能发生银镜反应。葡萄糖是人体内最重要的供能物质，它在人体内代谢的最终产物是______和_____。 ②糖蜜是制糖过程中的一种副产物，它在酵母菌的作用下可发酵成乙醇。乙醇分子中含有的官能团是________，乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和一种气体，该气体是________。 16．呵护生存环境，共建和谐社会。
（1）2010年10月世界气候大会在坎昆召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是________(填序号)。 ①SO2 ②CO2 ③N2
（2）下列措施不利于改善环境质量的是___________(填字母)。 A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置 C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
17．(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是__________，离子方程式为______________________________________________。
(2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为______________________。
(3)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：
①铁粉中混有铝粉_________________________________________________________ ②FeCl2溶液中混有FeCl3___________________________________________________ ③FeCl3溶液中混有FeCl2___________________________________________________
(4)通常用__________________试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为_________。
18．化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图：
(1)“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为___。操作②的名称是___。该方法的优点为___。 (2)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液 乙：电解熔融的氯化镁
其中同学___(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁。
19．(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质： A.维生素C B.氨基酸 C.碘酸钾 D.阿司匹林 请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。 ①蛋白质水解的最终产物是________；
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________； ③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________； ④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。
(2)发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。
A.绿颜色的营养食品 B.含叶绿素的营养食品 C.植物类营养食品 D.安全无公害的营养食品 (3)环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：
A.臭氧空洞 B.光化学烟雾 C.重金属污染 D.水华与赤潮 E.白色垃圾 F.酸雨 请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。 ①大量使用聚乙烯制品造成的污染是________； ②硫氮氧化物造成的环境污染为________； ③富含氮、磷元素的污水造成的污染是________； ④铅、汞、铜等造成的污染称为________；
(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。
20．铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝__________________________。
三、解答题
21．海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。
请回答下列问题：
（1）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是___________，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的___________(填字母)。 A．二氧化硫B．空气C．氩气D．二氧化碳
写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：___________。
（2）工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为___________(填化学式)，选用该物质的主要原因是___________。
（3）海水淡化常见的方法有蒸馏法、___________、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为___________。
22．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯7H2O)和胆矾晶体。 化铝、绿矾晶体(FeSO4·
(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：________。 (2)试剂X是_______；溶液D是________。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_________。
(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案： 方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应； 方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后通入氧气； 方法一的缺点为：____________。
23．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取I2的流程如图：
请回答下列问题： (1)灼烧的目的是______。 (2)操作1的名称为_______
(3)滤液中加入H+、H2O2后发生反应的离子方程式为_________ (4)操作2所使用的玻璃仪器为______
(5)若加入NaOH溶液后生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5，则该反应的化学方程式为________
24．海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取 Br2与 MgCl2 • 6 H2O 的流程如下：
(1)为节约成本 ，试剂①最好选用____________。［填“NaOH”或“Ca( OH )2”］ (2)提取溴过程中，从溶液 l 到溶液 4 , 两次进行 Br -→Br2的转化，目的是____。 (3)提取溴过程中，形成溶液 3 的化学方程式是___________________ 。 (4)用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于 Br2的原因 ___________________。 (5)提镁过程中，加入试剂②发生反应的离子方程式是 _________________。 (6)从 MgCl2溶液获得MgCl2•6 H2O晶体的主要操作为_______________。
25．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（1）氯元素在周期表中的位置是___。
（2）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是___。 （3）吸收塔中发生反应的离子方程式是___。 （4）结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用___。 （5）用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因___。
（6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___mg/L。
26．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取硫酸铝铵晶体NH4AlSO112H2O，再煅烧硫酸铝铵晶体制取超细α-Al2O3，已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、
Fe2O3)，其制备实验流程如下：
(1)图中“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)加30%的H2O2溶液时发生的离子反应方程式为______________。 (3)操作A为_______________。
(4)实验室煅烧硫酸铝铵晶体时用到的仪器：酒精灯(喷灯)、泥三角、三脚架、玻璃棒及_______。
(5)测量晶体纯度(质量分数)：取100克硫酸铝铵晶体粗产品(摩尔质量：453gmol-1)充分煅烧，假设杂质稳定不分解，发生反应如下：
4NH4AlSO42l2H2O高温2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O
最终固体剩余19.6克，并将产生的气体通过如图2所示的装置。
①最后收集到的气体为___________ ②硫酸铝铵晶体的纯度为_________
27．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如图流程：
＋
已知：某些金属阳离子可以通过“控制pH”[即调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H), pH值越
大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。 （1）加足量酸之后的实验操作是______________________。
（2）溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由___________________________。 （3）验证溶液2中是否含有Fe3+的方法：_______________________________________。 （4）试剂X的作用是_________________。
（5）从溶液2中得到绿矾的操作步骤为：______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________________。（此空填序号） A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒
28．自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度
﹣
却小[c（Mg2+）约为0.054mo1•L1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图
所示：
（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂 （2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。 试剂 价格（元/吨） NaOH 3300 KOH 9500 Ca（OH）2 580 Ba（OH）2 3500
（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。 电解质 熔点/℃ MgCl2 714 MgO 2800 MgSO4 1327
（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。 A、N2 B、CO2 C．Ar D．空气
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