一、选择题
1．下列说法或表示法正确的是 （ ）
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B．需要加热的反应说明它是吸热反应
＋－
C．在稀溶液中：H（aq）＋OH（aq）===H2O（l） ΔH＝－57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJ
D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）
A．已知2H（＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气燃烧热为285.8 kJ/mol 2g）
B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57．4 kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
3．已知：H2（g）＋F2（g）===2HF（g）ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是 （ ）
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用右图来表示
4．燃烧a g乙醇（液态）生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为QKJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L, 则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）
C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = —QKJ·mol—1 C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = — Q / 2 KJ·mol—1 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H =—Q/2 KJ·mol—1 C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = —2Q KJ·mol—1 5. 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是( )
1－
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝242 kJ·mol1
2
－
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol1
1－
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol1
2
－
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol1 6．已知下列热化学方程式：
－
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol1
1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol1
1－
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol1，
2
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为( )
－－
A．488.3 kJ·mol1 B．－244.15 kJ·mol1
－－
C．244.15 kJ·mol1 D．－488.3 kJ·mol1
7．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列叙述不正确的是( )
A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 C．该反应为放热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
8．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）
A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2
9．某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中正确的是(双选)( )
A．在铁件上铆上一些锌片
B．在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金 C．在铁件表面涂上一层较厚的沥青
D．给铁件通入直流电，把铁件与电源正极相连 10．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是( )
A．一段时间后，锌片质量会变少 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电流由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的负极
11.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）
A.0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D.0.8 mol 12．下面有关电化学的图示，完全正确的是( )
13．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是( )
－
2
14． 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是( )
A．该反应是非氧化还原反应
B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝2 165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子 15．有关如图装置的叙述不正确的是( )
A．这是电解NaOH溶液的装置
－－
B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e―→4OH
－
C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH―→Fe(OH)2＋2e D．这是一个原电池装置
16．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe == 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 17.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恢复至电解前情况，加入的物质是（ ）
A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO 18.如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，
X b极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（ ）
Pt Cu A. X是正极，Y是负极 a b B. X是负极，Y是正极
C. CuSO4溶液的pH逐渐减小 D. CuSO4溶液的pH保持不变 CuSO4 NaCl和酚酞溶
液
19. 用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Ag+的物质的量浓度为( )
A．1mol·L－1 B. 2mol·L－1 C. 2.5mol·L－1 D. 3mol·L－1
＋－＋
20.控制合适的条件，将反应2Fe3＋2I=2Fe2＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确．的是
( )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
＋
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
3
21. 如图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示
( )
A．各电解池析出气体的体积 B．各电解池阳极质量的增加量 C．各电解池阴极质量的增加量 D．各电极上放电的离子总数 二、非选择题
22．煤作为燃料有两种途径：
Ⅰ.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1<0
Ⅱ.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
请回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。 23．(12分)对于如图所示的原电池，对其中的电解质溶液有以下猜想：
猜想一：必须是能与负极发生反应的电解质。
猜想二：任意的电解质溶液均可在如图装置中构成原电池。
(1)为了证明猜想是正确的，请配齐实验用品：锌片、铜片、导线、电流计、稀硫酸、____________。
(2)你应该做怎样的简单操作__________________________，若__________________，则说明猜想二是正确的。
(3)该电池电流方向为：____________________。 24．如图为以惰性电极进行电解的装置示意图：
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A： _________________________________________， B： _______________________________________， 总反应方程式： _________________________________； C：_____________________________________________， D： ____________________________________，
总反应方程式：________________________________________。
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为________。 25．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。 试回答： (1)铅蓄电池负极的电极材料是__________。
(2)工作时该铅蓄电池正极的电极反应是_____________________________________ (3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH________。
(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。
4
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