第六单元测试题
时间：45分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Cu—64 一、选择题(每小题3分，共45分)
1．下列是二氧化碳的几种用途，其中仅用了它的物理性质的是( A ) A．人工降雨 B．光合作用 C．制碳酸饮料 D．用于灭火 2．把CO2通入紫色石蕊溶液中，再加热溶液，溶液颜色变化过程为( C ) A．无色—红色—无色 B．紫色—红色—无色 C．紫色—红色—紫色 D．红色—蓝色—红色
3．诺贝尔化学奖曾授予发现C60的三位科学家，现在C70也已制得，对C60和C70这两种物质的叙述错误的是( B )
A．是两种不同的物质 B．是两种新型的化合物
C．都是由碳元素组成的 D．相对分子质量之差为120
4．(临沂中考)下列有关碳和碳的化合物的说法中，错误的是( C ) A．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同 B．CO具有还原性，可以用来冶炼金属 C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D．自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用
5．(甘孜州中考)CO、CO2和CaCO3的转化关系如下图所示。下列说法错误的是( B )
CO
①②
CO2
③④
CaCO3
A．①可通过物质的还原性实现 B．②可通过物质的可燃性实现 C．③可通过与澄清石灰水反应实现 D．④可通过分解反应实现 6．(湘西州中考)下列关于CO2、CO的说法不正确的是( C ) A. CO是许多气体燃料(如水煤气)的主要成分
B．冬天用煤火取暖时，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒
C．CO2无毒，当空气中的CO2超过正常含量时，不会对人体健康产生影响 D．大气中的CO2能起到对地球保温的作用
7．下列制取、收集、验满、检验CO2的装置和原理能达到实验目的的是( D )
8．证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是( D ) A．将燃烧的木条伸进汽水中，观察是否熄灭 B．用手在瓶口轻轻扇动，闻有无刺激性气味 C．振荡汽水瓶，观察瓶子是否变瘪
D．振荡汽水瓶，将喷出的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
9．用“W”形玻璃管进行微型实验，将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是( C )
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A.过氧化氢分解能生成氧气和氢气
B．若a处粉末是木炭粉，不能看到木炭燃烧 C．若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置 D．若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色 10．“碳纳米泡沫”是由澳大利亚科学家发现的一种纯碳新材料，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm。下列叙述错误的是( B )
A．“碳纳米泡沫”和金刚石的化学性质相似 B．“碳纳米泡沫”完全燃烧的产物是CO2和H2O C．“碳纳米泡沫”可以冶炼金属铜 D．“碳纳米泡沫”属于纯净物
11．欲鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简便的方法是( D ) A．将气体分别通入蒸馏水中
B．将气体分别通入澄清的石灰水中 C．将气体分别通入紫色石蕊溶液中 D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
12．(滨州中考改编)实验室制取某些气体的装置如图所示。下列说法正确的是( B )
A．装置①和③组合可用于锌与稀硫酸反应制取氢气 B．装置②和③组合可以用来制取氧气
C．装置②和⑤组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以控制反应的随时发生和停止 13．不能鉴别氧气和二氧化碳的方法是( B ) A．通入紫色石蕊溶液 B．观察气体颜色 C．插入燃着的木条 D．通入澄清的石灰水
14．为除去CO2中含有的少量CO杂质，下列操作中正确的是( D ) A．将气体点燃 B．将气体通入澄清石灰水中
C．将气体通入蒸馏水中 D．将气体通过灼热的氧化铜 15．如图表示一定质量的CuO和C的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中，不正确的是( C )
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A.t1时，开始发生反应
B．t1和t2时，固体中铜元素质量保持不变 C．c是固体混合物的质量 D．d是二氧化碳的质量 二、填空题(共27分)
16．(4分)从你学过的物质中选择合适的物质的化学式填空。 (1)能支持燃烧的气体：O2。(2)可用作制冷剂的物质：CO2。
(3)汽水中含有的一种酸：H2CO3。(4)自然界中硬度最大的物质：C。
17．(9分)从氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气中，选择合适的气体用化学式或化学方程式填空。
(1)能在空气中燃烧，燃烧的产物不会污染空气的理想燃料是H2，反应的化学方程式为2H2＋O2===== 2H2O。
(2)能使澄清的石灰水变浑浊的气体是CO2，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(3)常用作冶金工业中的还原剂的气体化合物是CO，此气体还原氧化铜的化学方程式为CO＋CuO===== Cu＋CO2。
18．(8分)已知 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质，B 和 C 含有的元素完全相同，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示。请你完成以下空白：
△
点燃
(1)D 的化学式为H2CO3(合理即可)。
(2)B→E反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 (3)A→C反应的基本类型是化合反应。 (4)C的一种用途为作燃料(或冶炼金属)。
19．(6分)降低大气中二氧化碳含量的科学研究具有重大意义。
(1)大气中，二氧化碳含量升高导致的环境问题是温室效应。
(2)科学家设想将二氧化碳以液态的形式封存于海底。压强增大使二氧化碳由气态变成液态的微观解释是压强增大，分子间间隔变小。
(3)高温下，利用特殊催化剂将二氧化碳与氢气转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。该反应的化学方程式为CO2＋3H2特殊催化剂===== CH3OH＋H2O。
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高温
(4)二氧化碳可用于合成可降解高聚物 [－(C4H6O3)n]－(n为正整数)，用于生产塑料。 ①可降解高聚物的相对分子质量是102n。
②在一定条件下，二氧化碳与B(填标号)反应能够实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子。
A．丁二醇(C4H10O2) B．环氧丙烷(C3H6O) 三、实验探究题(共14分)
20．(7分)(宜宾中考)下图是初中化学中常见的仪器装置，回答下列问题：
(1)D中仪器a的名称是集气瓶。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为B(填装置编号，下同)。
(2)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是A，收集装置为D(或F)，为防止气体从发生装置泄漏，所采取的必要措施是装药品前检查装置的气密性。
(3)F装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时，气体应从c(填导管口编号)处进入。除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是②(填序号)。
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③稀硫酸 21．(7分)为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6 ℃，能分解生成两种物质；浓硫酸可干燥一氧化碳和二氧化碳。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了以下猜想： 猜想1：H2和CO2。 猜想2：CO和H2O。
【设计实验】20 ℃时，甲酸的状态为液态；从图一装置中选择合适的装置A(填字母)对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为D中的紫色石蕊溶液变成红色。 【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为氧化
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铜由黑色变成红色，甲酸分解的化学方程式为HCOOH===== H2O＋CO↑。
【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是违背了质量守恒定律。
四、计算题(共14分)
22．(6分)氧化铜与木炭粉的混合物共20 g，加热一段时间后，冷却称量，发现混合物的质量减少了4.4 g，求参加反应的氧化铜的质量。
解：设参加反应的氧化铜的质量为x。
2CuO＋C===== 2Cu＋CO2↑ 160 44 x 4.4 g
x160 ＝ x＝16 g 444.4 g
答：参加反应的氧化铜的质量为16 g。
23．(8分)某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取15 g石灰石样品研碎，同100 g稀盐酸放入烧杯中，两者恰好完全反应。在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表(已知烧杯的质量为25 g，样品中的杂质不溶于水、也不与稀盐酸反应)。请计算：
反应时间/s 烧杯和所盛药品质量/g (1)表中的“m”为134.5。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 解：反应生成二氧化碳的质量为15 g＋100 g＋25 g－134.5 g＝5.5 g。 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 5.5 g
x100 ＝ x＝12.5 g 445.5 g
12.5 g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%≈83.3%。
15 g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
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高温
一定条件
20 137.8 40 135.6 60 134.5 80 m 100 134.5
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