山东临沂市2006-2007高三上学期期中统一考试
化 学
请注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1-4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5-8页）两部分。 2．考试时间100分钟，满分100分。 3．可能用到的相对原子质量：
H－1
C－12
Cl－35.5
O－16
Na－23
Cu－64
Ca－40
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的
2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数学与铱（Ir）元素的核电核数恰好相等，因此成为“铱星计划”。已知铱的一种核素的质量数为191，则其核内的种子数是
A．77
B．114
C．191
D．268
3．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na2H2ONa2OHH2
B．用醋酸中和NaOH溶液：HOHH2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加澄清石灰水：CaD．向FeSO4溶液中滴加H2O2：Fe22HCO3OHCaCO3H2O
H2O22HFe32H2O
4．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
223A．Cu Al SO4 NO3 2C．Na Fe Cl NO3
B．Na Mg2 HCO3 Cl
D．Fe K Cl SCN
35．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
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Fe3Fe2;MnO4Mn2;IO3I2;HNO2N2O。
如果分别用这些物质氧化KI，得到等物质的量I2，消耗最少的时 A．Fe
3
B．IO3
C．MnO4
D．HNO2
6．无色混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。则甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2
B．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N2
C．NH3、NO、CO2、N2
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4 C．先加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有Fe D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba
22228．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一个反应的是
A．Mg、AlCl3、NaAlO2
B．KNO3、NaCl、CH3COONa D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2
9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方式、装置或操作完全正确的是
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10．再饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是
A．有晶体析出，原溶液质量不变 C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大
B．有晶体析出，原溶剂质量不变 D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变
11．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是 ．．
A B C D X Y Z
Cl2 SO2 O2 BaCl2 Al2(SO4)3 CaCl2 CaCl2 NH3 NH3 CO2 CO2 SO2
12．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol甲基正离子（CH3）所含电子数为10NA B．62gNa2O溶于水，溶液中含O2数量为NA
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C．标准状况下，22.4LCO2和CO的混合气体中含碳院子数为NA D．常温常压下，0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含SO4数为0.6NA
213．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子
B．有2个氧原子
C．有1个A原子
D．有2个A原子
14．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，他们之间的转化关系如下（反应条件略）：
下列A、B间的对应关系，不正确的是 ．．．
A．A是铝，B是铁 C．是氢，B是铜
B．A是碳，B是硅 D．A是钠，B是氢气
5．合成氨工业生产中所用的aFe催化剂的主要成份是FeO、和Fe2O3,某FeO和Fe2O3混合物中，Fe、O原子的物质的量之比为4：5，则+2价铁的物质的量之比为
A．1：1
B．2：1
C．4：5
D．1：2
16．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价（最高正价、最低负价）如下表：
元素代号 原子半径/nm 主要化合价 下列叙述正确的是
A．T的原子叙述最小
B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率：M>L C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D．M的最高价氧化物可用作耐火材料
17．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是
L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.102 +6、-2 R 0.089 +2 T 0.074 -2 学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！ 高考网www.gaokao.com
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A．分散系的分类
分散系微粒直径（nm）
B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式
C．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
二、（本题包括1小题，共9分） 18．（9分）
食盐是人类生活不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。
（1）炒菜时，不慎将盐粒撒落再灶火上，会使本来蓝色的火焰呈现黄色，该现象称为
__________反应。
（2）某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可确定该粗盐样品中
NaCl的纯度，并制得纯净的NaCl。
请回答：
①加入的A是_______，检验A已过量的方法是_________________________________.
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②加入的B是_____________。加入稍过量B的目的是____________________________。 ③为检验沉淀是否洗净，最好再最后几滴洗出液中加入______________溶液。 ．．④该样品中NaCl的质量分数的计算式是___________________
三、（本题包括2小题，共16分） 19．（9分）
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的酚类角度看，不恰当的一种物质是______.
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。_________________
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是__________。
A．Ag
B．Cu
C．Al
D．Fe
（4）烧碱。纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①______________ ②Na2CO3
③______________
④NaHCO3
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH＝7，再将溶液蒸干，
得到固体的质量是______g。 20．（7分）
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。他们之间有如下转化关系。
回答下列问题：
（1）B与
NaOH溶液反应的离子方程式是_________________；
D与甲溶液反应的离子方程式是____________________。
（2）一定条件下，2molB与3molD的氧化物．．．．．W恰好完全反应生成D和另一种氧化
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物，则W是_____________。
（3）将甲的浓溶液滴入到沸水中，并继续加热能得到红褐色的液体，区别该分散系是胶体还是溶液的最简便方法称为__________________。
四、（本题包括1小题，共12分） 21．（12分）
小表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请再上表中用实线补全元素周期表边界。 ．．
（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____________（用氢化物的化学式表示）
（3）元素③一般再化合物中显________价，但在与_______形成化合物时，所显示的价态正好相反。
（4）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式____________________。
（5）X、Y、Z代表原子序数一次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17
X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素
符号标出不是①-⑤元素的相应位置。
（6）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排布118种元素。
某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，
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把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。
则该表中的A位置包含_______（填数字）种元素。C位置种的元素是否全部是金
属元素___________（选填“是”或“否”）。
五、（本题包括1小题，共12分） 22．（12分）
铜元素的化合物往往呈现出五颜六色，如铜器久置于空气中会跟水蒸气、CO2、O2反应产生“铜锈”，即碱式碳酸铜（aCuCO3bCu(OH)2cH2O）是绿色固体。
（1）用连线的方法说明下列含铜化物的颜色。 例：[aCuCO3bCu(OH)2cH2O]————绿色
H2CuSO4 黑色
Cu(OH)2
红色
CuO 蓝色
Cu2O 白色
（2）现设计一个实验，确定[aCuCO3bCu(OH)2cH2O]种a、b、c的值，请完善下
列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量 ②高温分解 ③________________④____________⑤CuO称量 （3）已知Cu在酸性溶液种布稳定，可发生自身氧化还原方应生成Cu和Cu。实验
2室用适量H2还原8.00gCuO，得到红色固体A，向A中加入足量稀硫酸，充分反应后得5.76g红色固体B。
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红色固体A的成份是__________，红色固体A 中各成份的质量分别是___________。
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参考答案及评分标准
选择题（每题3分，共51分） 1．D 11．D
2．B 12．C
3．C 13．A
4．A 14．D
5．B 15．A
6．B 16．D
7．C 17．D
8．B
9．C
10．D
18．（1）焰色（1分，写成颜色不给分）
（2）①Na2CO3(1分)。在上层清夜中继续滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀生成，则加Na2CO3溶液已过量。（2分，其他合理答案也可）
②盐酸（1分）除尽溶液中过量的Na2CO3（1分） ③酸化的AgNO3（1分）
W④
111W100（2分）（其他合理答案也可） W19．（1）纯碱（或Na2CO3）（1分）
（2）CO322HCO2H2O（1分） HOHH2O（1分）
（3）A、B（2分，答对1个给1分，答错1个倒扣1分，本小题不出现负分） （4）①NaOH和Na2CO3（1分） （5）5.85（2分）
③Na2CO3和NaHCO3（1分）
20．（1）2Al2OH2H2O2AlO23H2（2分）
Fe2Fe33Fe2（2分）
（2）FeO（写名称也可）（2分） （3）丁达尔效应（1分）
21．（1）
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（2）HFH2OH2S（2分，用数字表示的不给分） （3）负（或-2）（1分） F（或氟或⑤）（1分）
（4）HHSO3SO2H2O（2分，写化学方程式不给分）
（5）在上表相应位置写出“N”（2分） （6）11（1分） 是（1分）
22．（1）
（2）③用浓H2SO4吸收H2O测H2O的质量（或只答测H2O的质量）（1分）
④用碱石灰吸收CO2测CO2的质量（或只答测CO2的质量）（1分）
（3）a＝1 b＝1 c＝2（每空1分，共3分） （4）Cu Cu2O（全对得2分，少写、错写不给分）
Cu为5.12g Cu2O为1.44g（对1组得1分，全对得3分，若此空不写物质，
只写质量则必须与前空相对应）wwwtesooncom ..学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！ 高考网www.gaokao.com
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