《生活中常见的盐(第2课时)》教学反思

这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用时，如何结合相关内容对前面所学知识和技能进行适当归纳、提高或延伸？如四大基本反应类型、碳酸根离子的检验及化合物的分类等。我确定本课时的教学目标为：

A、知识与技能

⑴了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 (2) 知道复分解反应的概念及条件，会区分四种基本反应类型。 (3) 掌握碳酸根离子的检验方法。

B、过程与方法

(1)通过同学间的合作进行活动探究，学会利用身边的物质进行科学探究,培养实验技能及与他人交流合作的能力。

(2) 通过酸、碱、盐之间的实验探究及化学方程式的书写，归纳复分解反应的概念及条件。

(3)通过奖励分票的教学方法,体验学习化学的兴趣。

C、情感态度与价值观

(1) 学会从生活中发现化学，再用化学应用、服务于社会。 (2) 树立从简单到抽象，从实践到理论的归纳意识。

虽然目标清晰了，但由于缺乏将化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，未学用结合，效果不佳。

经过反思，我让学生上台展示、试验，体验自己的成果，与大家一起分享。激发调动学习兴趣，培养学生探究的思维方式。通过推测、实验、观察、填表、归纳总结，获取知识，并进一步了解化学探究的方法，培养良好的思维习惯和学习方法。

根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序：

教 学 过 程 设计意图 教 学 内 容 生活切入: 教师活动 学生活动 教师用生 活中的问 生活创设情境，生1、喉咙不小心被鱼骨头卡住了，根题创设情学生积极活离不开据生活经验，你是怎样处理的？ 2、鸡蛋壳的主要成分是什么？为什么有的鸡蛋、鸭蛋是软壳的？ 3、在做馒头、面包等发面食品时，往往在发酵粉中加入一种什么物质，使蒸出来的馒头、包子“白白胖胖”的？ 一、三大盐的物理性质和用途： 化学式 俗 称 色、态 水溶性 用 途 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 境 实物展示 加水演示 教师演示 思考、主动参与 学生观察 思考描述 细心观察 积极思考 化学，生活中处处有化学，学好化学，奉献社会。 化学是一 门以实验 为基础的 科学，给 学生以感 性的认识 用学生身边熟悉的事物做实验，有一种亲切感 实验探究1: 检验鸡蛋壳的主要成分是CaCO3。 操 作 现 象 结论方程式 复习回顾 教师点拨 学生练习 学生合作 主动探究 二、盐的化学性质： 1、盐 + 金属 — 新盐 + 新金属 练习1:Fe + CuSO4 — _________ 2、盐 + 酸 — 新盐 + 新酸 实验探究2: P71[实验11—1] 操 作 现 结论或方象 程式 用 途 温故知新,注意知识前瞻性、衔接性。 液中加入稀 HCl，并把 教师点拨 气体通入石 灰水 向NaHCO3 溶 液中加入稀 HCl，并把 气体通入石 灰水 教师点拨 练习2:Na2CO3+H2SO4 —— _________ 向Na2CO3溶 学生合作 主动探究 学生练习 学生思考 总结归纳 归纳总结1: 检验CO32—或HCO3— 的方法。 操 作 教师点拨 实验探究3: P71[实验11—2] 练习3:Na2CO3 + Ca(OH)2 — ________ 教师巡视 引导纠错 CuSO4 + NaOH —— __________ （HCl + NaOH— _____________） 教师提问 质疑:上述这些化学反应属于化合 反应、分解反应、置换反应吗？ 归纳总结2: 三、复分解反应 1、概念： 现 象 结论方程式 学生动手动嘴动脑，张扬个性，分 享成功。教师引导,达到师生的真正互动. 学以致用 由操作到现象，由现象到结论，符合学生的认 知规律。 3、盐 + 碱 — 新盐 + 新碱 学生合作 探究实验 学生练习 自主纠正 学生思考 学生朗读 学生实验 合作探究是一种能力,学生互相纠正和互相评价也是一种能力,一种意识 前后知识衔接，为下一个知识点作铺讨论: ① 练习3,括号内酸和碱作用生成盐 和水的反应也属于复分解反应吗？为什么？ ②分析、归纳上述酸、碱、盐之间的 复分解反应，它们的生成物有什么特 点？ 2、发生条件： ①两种______互相交换成分。 ②生成物中有____或_____或有_____生成。 练习4：①课本P74，判断溶洞的这 两个反应的反应类型。 ②课本P75第3题。 教师提问 教师提问 教师启发 教师提问 学生思考 交流讨论 学生思考 交流讨论 学生归纳 学生练习 学生练习 归纳总结 学生小结 垫。 讨论交流 取长补短 不愤不 启，不悱 不发,，由 现象到结 论，由结 论到应 用，层层 递进，培 养学生的 抽象思维 能力 温故知新,注意知识前瞻性、衔接性。 从练习实践中归纳对比,潜移默化培养学生的学习方法，知识和技能得到双丰收。 ①由学生总结,师复习回顾 化合 分解 置换 复分解 教师点拨 定义 举例 AB +CD A+BAB →AB+C→ 类型 →→AB A+B A +CB AD+CB 教师点拨 特征 说课堂小结： 1、三大盐的性质。2、复分解反应的 3、四种基本反应类型比较 概念和条件。3、四大基本反应类型 及正确书写化学方程式。 说作业: 1、写出下列物质的化学 式并判断下列物质的类别： 盐酸____,碳酸____,硫酸____,硝酸____, 类别都属于____。 氢氧化钙____，氢氧化 钡____，氢氧化铁____，类别都属于_____。 碳酸钠___,氯化银___,硫酸亚铁___,硝酸银___, 类别都属于____。干冰____，氧化铜____，生石灰_____，类别都属于_____。 2.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4 3、下列反应能否发生?写出能发生反应的 化学方程式,并注明反应类型 (1)银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液 (4)硫酸和硝酸钠溶液 (5)氢氧化钾溶液和硝酸 (6)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (7)碳酸钾溶液和盐酸 (8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液 说板书设计： 一、三大盐的物理性质和用途。 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗 称 色、态 水溶性 学生练习 学生思考 总结归纳 生点评，检验教学效果。 ② 学有 所得, 学有所获 ①从宏观组成上会判断酸碱盐的结构 ②学会对物质进行简单分类做到新旧知识的有效衔接. 学以致用 从练习实践中归纳对比,潜移默化培养学生的学习方法，知识和技能得到双丰收。 要言简意赅，清晰明了， 学生练习 归纳总结 迁移提升 二、盐的化学性质。 1、盐 + 金属 — 新盐 + 新金属 2、盐 + 酸 — 新盐 + 新酸 3、盐 + 碱 — 新盐 + 新碱 三、复分解反应的概念和条件。 1、概念： 2、发生条件： 教师反思 用 途 3、四种基本反应类型比较 课后反思：

学生反思 便于学生抓住重点、难点 便于学生理解记忆。 师生共同 反思为了共同提高