2022中考基础能力强化化学试卷（2）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 N-14 Cu -64 Fe-56 P -31 一选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．瓷碗破碎 B．冰雪融化 C．大米酿酒 D．铁铸成锅 2．下列物品用到的主要材料，不属于有机合成材料的是( )
A．塑胶水管 B．涤纶运动服 C．汽车轮胎 D．不锈钢饭盒
3．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液
变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品( )
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油 【答案】C
【解析】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。 4．草甘膦（C3H8NO5P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是( ) A．属于有机物 B．由5种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为3：8 D．1个草甘膦分子还有18个原子 【解答】解：由化学式的意义可知：
A、草甘膦是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确； B、草甘膦是由碳、氢、氮、氧、磷5种元素组成，故B正确； C、草甘膦中碳、氢元素的原子个数比为3：8，故C错误； D、1个草甘膦分子中的原子数是：3+8+1+5+1=18，故D正确． 故选C．
5、下图所示实验操作，正确的是( )
A．称量固体氢氧化钠 B．测溶液pH C．过滤 D．稀释浓硫酸
6．中国科学院发布的113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素
在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是( )
A．相对原子质量为288 B．核内有115个质子 C．是非金属元素 D．核内有 173 个中子
7．在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。下图是某反应的微
观示意图，下列说法正确的是( )
A．该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物 B．反应生成丙、丁分子个数比为1：1 C．参加反应的甲、乙的质量比为6O: 224 D．该反应不遵守质量守恒定律 【答案】C
【解析】A选项中乙物质为氧气，属于单质；B选项根据质量守恒定律可知丙丁物质的分子
个数比为3:2；C选项参加反应的甲、乙的质量比为6O: 224 ，是正确的叙述；D选项该反应遵守质量守恒定律；故答案选择C 8．工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 确的是( )1教育网A．反应物铝能被磁铁吸引 B．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物 C．反应前后铝元素的化合价发生改变 D．该反应属于复分解反应
9．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类
推结论错误的是( )
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色 ③有机化合物含碳元素，则含碳元索的化合物一定是有机化合物 ④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 ⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A．②③⑤ B．①②⑤ C．①⑤ D．③④⑤ 【答案】A
3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正
10、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) A B C D CO(CO2) NaCl溶液(Na2CO3) KNO3溶液（K2SO4溶液） FeCl2溶液(CuCl2溶液) 选用试剂 适量O2 过量CaCl2溶液 适量Ba(NO3)2溶液 足量镁粉 操作方法 点燃 过滤 过滤 过滤 11．如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是( )
A．t1℃ 时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．P点表示：t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态 C．t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b＞c D．7Oga的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15g 【答案】A
12．我国首次在南海神孤海域试采“可燃冰”(天然气水合物)成功。下列关于“可燃冰”说
法正确的是21教育( )
A．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体
B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源” C．通常状况下，天然气和水就能结合成 D．“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源 【答案】B
二、非选择题(本大题包括5小题,共28分)
13．（3分）目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。
（l）氢氧燃料电池是一种新型电池。氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：
2NaCl+2H2O
通电 2X+Cl2↑+H2↑ 。其中X的化学式是_______。
（2）我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天。可燃冰（化学式CH4·8H2O）能
释放出甲烷气体，是未来洁净的新能源。请写出甲烷燃烧的化学方程式：_____。
【答案】（1）NaOH；（2）CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O
通电
【解析】（l）根据质量守恒定律可知，氢气可通过以下反应获取：2NaCl+2H2O
2X+Cl2↑+H2↑ 。其中X的化学式是NaOH；（2）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
点燃14．（7分）下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）
回答问题：
（l）图中标识① 仪器的名称是：_______。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式为：_______。
（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：_______。（在
A一E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为：_______。
（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_______。（填字母代号）
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4
（5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气
体的目的，操作步骤如下：www-2-1-cnjy-com
① 关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_______气体； ② 然后，_______（填操作），又可收集到另一种气体。
【答案】（1）锥形瓶；（2）2KMnO4
加热
K2MnO4+MnO2+O2↑/2KClO32KCl+3O2↑；（3）BD/BE；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）C；（5）①CO；②关闭活塞甲，打开活塞乙。
【解析】（l）① 仪器的名称为锥形瓶；（2）因为为固体加热装置 ，故A装置制取氧气的
化学方程式为2KMnO4
加热
K2MnO4+MnO2+O2↑/2KClO32KCl+3O2↑；（3）实验室既可以
制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为BD/BE；用该装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，因为向上排空气法收集气体，且能用浓硫酸干燥，则该气体氧气；（5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：① 关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到一氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠反应掉，② 然后，关闭活塞甲，打开活塞乙又可收集到另一种气体二氧化碳。
15. (8分) 钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下:
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1) 写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 ▲ , 该反应的基本类型是 ▲ 反应。 (2) 操作 2 的名称是 ▲ 。
(3) 工艺流程中, 水解属于 ▲ 变化。
(4) 工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是 ▲ 。
(5) TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 该反应中氯气和碳的质量按 71 ∶12 的比例参加反应, 反应的化学方程式为 ▲ 。 答案．（本题共9分）
（1）Fe2O3+3 H2SO4══Fe2(SO4)3+3 H2O（2分）；复分解（1分）。 （2）过滤（1分）； （3）化学（1分）
（4）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应（1分）
（5）TiO2+2Cl2+2C==== TiCl4+2CO（2分）
16．（5分）甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进
行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动
高温
【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A．NaOH B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C．_______ D．Na2CO3和NaOH 【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是_____（填猜想序号），其理由是_____。 【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验： 甲同学 乙同学 实验操作 取少量滤液于试管中，加入足量的_____溶液 取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液 实验现象 _____ 无明显实验现象 实验结论 滤液中溶质的成分与猜想C对应 滤液中溶质的成分与猜想A 对应 注意:若答对第(5)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不．．．．．．．．．
一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。【来．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．源：21·世纪·教育·网】 ．．．．．．．．．．实验操作及实验现象 _________ 实验结论 滤液中溶质的成分与猜想_____对应 【答案】【提出猜想】C．Ba(OH)2、NaOH；【讨论交流】B；Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应/Na2CO3
和Ba(OH)2不能共存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓ 【实验探究】 实验操作 Na2CO3溶液 K2CO3溶液 Na2SO4溶液 K2SO4溶液 稀硫酸 实验现象 实验结沦 产生白色沉淀／溶液变浑浊 猜想C成立 产生白色沉淀／溶液变浑浊 猜想C成立 产生白色沉淀／溶液变浑浊 猜想C成立 产生白色沉淀／溶液变浑浊 猜想C成立 产生白色沉淀／溶液变浑浊 猜想C成立 答案合理均给分 【反思与评价】 实验操作及实验现象 加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象 加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，无明显现象 加入稀盐酸或稀硫酸，无明显现象 答案合理均给分 加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀 与猜想D对应 实验结沦 与猜想A对应 与猜想A对应 与猜想A对应
加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生白色沉淀 加入稀盐酸或稀硫酸，产生大量气泡 答案合理均给分 与猜想D对应 与猜想D对应
17．(5分)一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫
酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液，向其中加入2．8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求： （1）回收得到铜的质量为_____g。
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）3.2 （2）14.94 g 【解析】
（1）加入2．8 g铁粉，由于铁比铜的金属活动性强，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁不与硫酸亚铁反应。设生成铜的质量为x，版权所有 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu m 56 64 2.8g
x
562.8g= 解得x=3.2g 64x（2）根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：100 g+2.8 g-3.2 g=99.6g，溶液中所含FeSO4的质量为：99.6g×15%=14.94g
【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力。
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