1．【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，
工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
2．【2017 新课标 2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4—H2C2O4 混合溶液.下列叙述错误的是
A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为： Al3++ 3e—== Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
3．【2017 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法
错误的是(）
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0。14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D．电池充电时间越长,电池中 Li2S2的量越多
4．【2017海南10】一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是( ） A．Pb电极b为阴极
B．阴极的反应式为：N2+6H++6e﹣=2NH3 C．H+由阳极向阴极迁移 D．陶瓷可以隔离N2和H2
5.【2017 北京11】（16分)某小组在验证反应“Fe+2Ag=Fe2+2Ag\"的实验中检测到Fe3,发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol•L黑色固体，溶液呈黄色． （1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后,（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag． ②取上层清液，滴加K3［Fe（CN）6］溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有．
（2）针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3，乙依据的原理是（用离子方程式表示)．针对两种观点继续实验：
①取上层清液,滴加KSCN溶液，溶液变红,证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 ⅰ ⅱ ⅲ
+
+
+
﹣1
+
+
+
硝酸银溶液(pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有
取样时间/min
3 30 120
﹣
现象
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深 产生白色沉淀；较30min时量小;溶液红色较3 0min时变浅
（资料:Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN)
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②对Fe3产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3；
假设b：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示)，可产生Fe3; 假设c:酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3； 假设d：根据现象,判断溶液中存在Ag，可产生Fe3．
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立． 实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是． （3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3浓度变化的原因:．
6.【2017江苏16】 (12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
+
+
+
+
﹣
+
+
+
+
注：SiO2在“碱溶\"时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1)“碱溶\"时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
(2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________. （4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。 阳极的电极反应式为_______________，阴极产生的物质A的化学式为______。 （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_____________________。
7。【2017天津7】(14分)某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸
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附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．
Ⅰ．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为． （2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）．a．温度 b．Cl的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为． Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时,CrO42能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．
2016年
﹣﹣
1．【2016 新课标 1 卷】三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd
均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和SO24—可通过离子交换膜，而两端隔室中
离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的 SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
－
B．该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C．负极反应为 2H2O − 4e– = O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0。5mol 的 O2生成
2．【2016 新课标 2 卷】Mg—AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）
A．负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为 Ag++e-=Ag C．电池放电时 Cl—由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
3．【2016 新课标 3 卷】锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH
溶液，反应为2Zn+O2+4OH– +2H2O===2Zn(OH)42。下列说法正确的是（）
－
A．充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中 c（OH-）逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–—2e–===Zn（OH）42
－
D．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22。4L（规范状况） 4．【2016 海南卷】某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料,KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是()
A．Zn 为电池的负极
B．正极反应式为 2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时 OH向负极迁移
5．【2016 上海卷】图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中,x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（)A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+)
6．【2016 北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。
D．c（SO42—)
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实验一
实验二 装置
a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色; c处现象无明显变化
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生;…… A．a、d 处：2H2O+2e-=H2↑+2OH—B．b 处：2Cl--2e-=Cl2↑
C．c 处发生了反应：Fe-2e—=Fe2+D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
7．【2016 四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池.放电时电池的总反应为： Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是()
A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时,负极的电极反应式为 LixC6—xe—= xLi++ C6 C．充电时,若转移 1 mol e—，石墨 C6电极将增重 7x g
D．充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO2—xe—=Li1—xCoO2+Li+
8．【2016 天津卷】下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△ H） B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶,说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 2015年
1．【2015新课标Ⅰ卷pH】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 （ ）
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
2．【2015浙江pH】在固态金属氧化物电解池中，高温电
解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理
如图所示。下列说法不正确的是 ( ） ．．．A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是:H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．总反应可表示为：H2O＋CO2错误!H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
3．【2015天津pH】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜
只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后,甲池的c（SO42）减小
－
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C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
4．【2015四川pH】用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 ( ) ．．．A．用石墨作阳极,铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl + 2OH－2e= ClO + H2O C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2↑ + 2OH
D．除去CN的反应:2CN+ 5ClO + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O
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－
5．【2015福建pH】某模拟”人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是（ ）
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原
D．a电极的反应为：3CO2+ 18H＋-18e－= C3H8O+5H2O
6．【2015江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ）
点燃通电电解催化剂= ======= ．反应 ====CH===4 ＋ H ======== 3H2＋CO，每消耗1molCH4转 A2O△移12mol 电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C．电池工作时,CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
7．【2015上海化学】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是
A．d为石墨,铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑ 8．【2015上海化学】（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食 盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。 下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过.完成下列填空： (1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 （2)离子交换膜的作用为:、 。
（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置
流出。(选填“a\"、“b\"、“c”或“d”)
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12．【2015安徽pH】（4）常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________________________________，溶液中的H+
向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因。 13．【2015山东pH】(15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电
池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH
和LiCl溶液.B极区电解液为_________溶液(填化学式)， 阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A\"或“B”）. 2014年
1．【2014年高考北京卷第8题】下列电池工作时,O2在正极放电的是 ( ）
A．锌锰电池 系。下列叙述错误的是（ ）
A．a为电池的正极
B．氢燃料电池 C．铅蓄电池 D．镍镉电池 2。【2014年高考新课标卷2第12题】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体B．电池充电反应为LiMn2O4
＋
Li1—xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时,溶液中Li从b向a迁移
3．【2014年高考福建卷第11题】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（ ）
A．正极反应为AgCl ＋e＝Ag ＋Cl
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减 少0。02 mol离子
4。（2014年∙11）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al,其它均为Cu，则（ ）
A。电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B.电极Ⅰ发生还原反应 C。电极Ⅱ逐渐溶解
D。电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e— = Cu
－－
－
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5．【2014年高考浙江卷第11题】镍氢电池（NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni（OH）2 + M＝NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni（OH)2 + NO2.下列说法正确的是 ( ） A．NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH B．充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 6．【2014年高考天津卷第6题】已知：锂离子电池的总反应为:
LixC+Li1-xCoO2错误!C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li+S 错误! Li2S。有关上述两种电池说法正确的是 （ ）
A．锂离子电池放电时,Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同
D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
7．【2014年高考海南卷第3题】以石墨为电极，电解KI溶液
（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是 （ ）
A．阴极附远溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小
8．【2014年高考上海卷第9题】下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH－Ni电池）.下列有关说法不正确的是
A．放电时正极反应为:NiOOH＋H2O＋e→Ni(OH）2＋OH B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH＋OH→＋H2O＋M＋e D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大,电池的能量密度越高
9．【2014年高考上海卷第12题】如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是 ( )
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0。002NA个电子时，两极共产生0。001mol气体［来
11．【2014年高考山东卷第30题】（16分）离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝.（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为.若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。
12．【2014年高考海南卷第16题】(9分)锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2. （1)外电路的电流方向是由极流向极。（填字母） （2)电池正极反应式为 .
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？(填“是\"或“否”)，原因是 。
＋
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13．【2014年高考重庆卷第11题】 （4）一定条件下，图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。 ①导线中电子移动方向为。②生成目标产物的电极反应式____________________
17．【2014年高考新课标Ⅰ卷第27题】
(4）（H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式_________________________
②分析产品室可得到H3PO2的原因
__________________________________________________________
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质.该杂质产生的原因是：
_____________________________________________________________.
18．【2014年高考新课标Ⅱ卷第27题】
(3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb
（NO3)2 和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为,阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu（NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。
2013年
1。（2013·海南卷12）下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是(）
选项 A． B． C． D．
2。(2013·海南卷4）Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 （ ） A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e—=Ag+Cl— C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
3.（2013·上海卷8)糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 （ ) A。脱氧过程是吸热反应,可降低温度，延长糕点保质期 B。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为:Fe—3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(规范状况）
4。（2013·新课标I卷10）银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 （ ）
A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
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X MgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4 Y CuSO4 Pb(NO3)2 Al2 (SO4)3 AgNO3 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
5.(2013·新课标II卷11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 （ ）
A。电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C。正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl— D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
6。（2013·大纲卷9）电解法处理酸性含铬废水（主要含有
Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3以Cr（OH)3形式除去，下列说法不正确的是 ( )
A.阳极反应为Fe－2e=Fe2B。电解过程中溶液pH不会变化
C。过程中有Fe（OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原 7。（2013·天津卷6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚.其反应原理如下：
电池:Pb（s) + PbO2（s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4（s) + 2H2O（l）； 电解池：2Al+3O2
A B C D Al2O3+3H2↑ 电解过程中,以下判断正确的是 （ ） 电池 H+移向Pb电极 每消耗3molPb 正极:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 电解池 H+移向Pb电极 生成2molAl2O3 阳极：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+ －
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＋
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＋
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＋
8。（2013·江苏卷1)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是 （ ）
A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气 如下。该电池工作时，下列说法正确的是 （ )
A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl向正极移动
11.（2013·安徽卷10）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 ( )
A．正极反应式：Ca + 2Cl－2e = CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0。1mol电子,理论上生成20。7g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
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9.（2013·江苏卷6）Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液，示意图
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12。(2013·北京卷7)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （ ）
A。水中的钢闸门连接电源的负极 C.汽车底盘喷涂高分子膜
B。金属护拦表面涂漆 D。地下钢管连接镁块
13。(2013·北京卷9 )下图装置中，在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是( ) ．．
A．铁丝在两处的腐蚀速率：a < b B．a、b两处相同的电极反应式为Fe — 2e = Fe2+ C．一段时间后,a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
14。（2013·浙江卷）(2013·浙江卷11）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色，一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH— B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
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2017答案 1—4.CCDA
5。（1）①加入足量稀盐酸（或稀硫酸)酸化,固体未完全溶解（或 加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸，产生白色沉淀)②Fe2
（2）Fe+2Fe3=3Fe2②4Fe2+O2+4H=Fe3+2H2O、白色沉淀 ③NaNO3、FeCl2/FeCl3、按图连接好装置，电流表指针发生偏转
（3）i→ii Ag+Fe2=Ag+Fe3，反应生成Fe3的使Fe3增加，红色变深，ii→iii 空气中氧气氧化SCN,红色变浅
6。（1）Al2O3+ 2OH-(4)4CO3+ 2H2O－4e-2+
+
+
+
+
﹣
+
+
+
+
+
+
2AlO2 + H2O （2）减小 （3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化 4HCO3+O2↑;H2
（5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
7。(2017•天津）（1）
．加热（或煅烧，电解法（2）ac
﹣
（3)2Cl2（g）+TiO2(s)+2C（s)═TiCl4（l）+2CO（g)△H=﹣85。6kJ•mol1
（4)在直流电场作用下，CrO42通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液,CrO42、Cr2O72；NaOH和H2
2016：1—5.BBCCB 6—8.（AD)CD 2015： 1-5 ADCDB 6-7 DD
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8. （1) 2Cl+2H2O==2OH-+H2+Cl2 (2) 防止氯气和氢氧根离子接触反应,防止氯气和氢气反应 （3）ad
12. 2H++e—+NO3—==NO2+H2O 正 Al与浓HNO3钝化，Cu作负极 13。 LiOH 2Cl—2e-==Cl2 B
2014：1—5 BCDAA 6-9 BDCB
﹣
﹣
﹣
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11. 负 4Al2Cl7+3e==Al+7AlCl4- H2
12. （1) b a （2） MnO2+e—+Li+==LiMnO2 (3) Li可以和H2O反应 13. A-D C6H6+6H++6e—==C6H12
17. 2H2O—4e—==O2+4H+ ； 阳极室的H+穿过阳膜进入产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜进入产品室，二者生成H3PO2； PO43— ；H2PO2-或H3PO2被氧化成PO43- 18. PbO+ClO—==PbO2+Cl—
Pb2++2H2O-2e-==PbO2++4H+ 石墨上镀了一层铜 Pb2++2e-==Pb 不能有效利用Pb2+ 2013年：
1—5 DDDBB 6—9 BDDC 11- 14 DADD
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