一、新课标知识梳理： 1、离子反应和离子方程式 概念 化学方程式 在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 用参加反应的有关物质的分子式表示离子反应的式子。 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 表示 方法 意义 2、
离子方程式 书写方法 写：写出反应的化学方程式； 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去； 查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等； 不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。 二、新课标练习：
1．能用H＋OH＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 C．澄清石灰水和稀硝酸反应
－
＋
－
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
D．CuO→CuCl2
＋－
2．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Cl2→Cl B．Zn→ Zn2 C．Ｈ2→H2O
－
3．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）
A．1∶2
－－
B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
－
－++2－
B．K、Na、NO3、CO3
4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+ 、MnO4、Na+、Cl
－
C．Na+、H+、NO3、SO42
－
D．Fe3+、Na+、Cl、SO42
－－
5．对溶液中的离子反应，下列说法：∶不可能是氧化还原反应；∶只能是复分解反应；∶可能是置换反应；∶不能有分子参加。其中正确的是（ ）
A．∶∶
B．∶
C．∶∶ D．∶∶
B．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CaCO3
CaO+CO2↑
6．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O C．2H2O2
2H2O+O2↑
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2↑
8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+2H2O9．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
10．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（ ）
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
＊11．将NO3-+OH-+H2O+Zn→NH3+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数（化学计量数）是（ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
CO+2H2
－
－
12．下列物质： ∶Na ∶ Br2 ∶Na2O ∶NO2 ∶CO2 ∶ SO3 ∶NH3 ∶H2S ∶HCl ∶ H2SO4 ∶Ba(OH)2 ∶NaCl ∶蔗糖 ∶NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。 13．在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂，
元素被氧化， 元素被还原。 14．写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 ， K2SO4 ， NH4NO3 。
15．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ； 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ； 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。 16．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色 Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： 。
A．氧化性
（1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号： 第一组 ，第二组 第三组 。
你认为如此分组的依据是： 。 （2）写出试管∶∶∶的实验现象及有关的离子方程式：
∶ ； 。 ∶ ； 。
B．还原性
C．酸性
D．碱性
17．某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
∶ ； 。
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
∶________________________________________________________________； ∶________________________________________________________________； ∶________________________________________________________________。 ∶________________________________________________________________。 ∶________________________________________________________________。
18．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。 试回答：
∶此实验中，观察到的现象有
∶ ， ∶ 。
∶写出实验过程中反应的离子方程式为 。 ＊19．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬
挂涂有CuI的滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反 应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。 （3）CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 （ ）Cu2++（ ）I →（ ）CuI + （ ）I3
21．实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热： 2KClO3
2KCl＋3O2↑
－
－
－
开始时二氧化锰含量为26．5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少？
22．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
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